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20182019学年山西省山西大学附属中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列不属于新能源开发利用的是A太阳能热水器 B天然气动力汽车C潮汐能发电 D风能发电22017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂,下列消毒剂属于强电解质的是A次氯酸 B二氧化氯 C酒精 D高锰酸钾3下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂4向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是A溶液的pH增大 B溶液中c(Ca2+)不变COH数目不变 D析出的Ca(OH)2质量为0.74g5与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4+NH2,据此判断以下叙述中不正确的是A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将正向移动C只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)D一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数6已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= 571.6 kJmol1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452 kJmol1,H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H= 57.3 kJmol1。据此判断下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热H为1452 kJmol1B2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H 571.6 kJmol1CCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= 57.3 kJmol1D2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4 kJmol17下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A含有AlO2的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl、K+B常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中:Na、NH、ClC常温下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO42、SCND在c(H+)=1.01013 molL1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO328下列说法与盐类水解有关且正确的是 AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3D食醋可以溶解水垢9在室温下,下列叙述正确的是A将1mL1.0105mol/L盐酸稀释到1000mL,溶液的pH=8B用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大CpH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl)=c(SO42)D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl)/c(Br)不变10在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),一定条件下达到平衡时,C的浓度为WmolL1,若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为WmolL1的是A4molA+2molB B3molC+1molDC2molA+1molB+3molC+1molD D1molA+0.5molB+3molC+1molD112NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是Ab点达到了平衡状态Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd点:v(正)v(逆)D若在c点将温度降低,其透光率将增大12下列说法正确的是A某温度时,1LpH = 6的水溶液,含1.0106molOH离子B含10.6g Na2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1molC用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2) H2O(过量)= TiO2xH2O+ 4HClD用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂13在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C在平衡时体系内含N2O40.20molD平衡时,如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率14下列说法中不正确的是弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数( 25)Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011ApH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a1D室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲乙两个烧杯中,由水电离出来的c(OH):10c(OH)甲c(OH)乙15对下列图像描述正确的是A图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大16已知Ksp(CaCO3)=2.8109,下列判断正确的是A向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB常温时,pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中,c(H+ )c(OH)CNaHCO3溶液中:c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L17已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3 (aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动D25时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于68018室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是Ab点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)Bc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Cd点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)19在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是A若反应开始时容器体积为2L,则Vc0.4molL1min1B若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc1.6molC若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的转化率变大D若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加20下列说法关于离子浓度说法不正确的是A室温下,向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性:c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO32)B10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl)c(NH4+)c ( OH)c (H+)C向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c (Cl)c(OH)c(H+)二、实验题21某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答下列问题:(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高,其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大(2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_mL。(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00三、综合题22科学处理NOx、SO2等大气污染物,对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);H=574kJmol1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);H=867kJmol1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=_(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移3mol电子,则反应中可生成N2的体积为_L(标准状况下)。(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”);请写出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32)、c(HSO3)的大小关系:_。(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时,为防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_;为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过_。(常温下,KspFe(OH) 2=1.81016)23()研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)K1 H10 ()2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)K2H2”“ 571.6 kJmol1,故B正确;C. 醋酸为弱酸,电离需要吸热,CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) H57.3 kJmol1,故C错误;D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= 571.6 kJmol1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452 kJmol1,根据盖斯定律,将2得:2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) H= 308.8 kJmol1,故D错误;故选B。7D【解析】【详解】A、Al3和AlO2发生双水解反应,不能大量共存,故A错误;B、常温下,水电离出c(H)c(OH)=1020c(NaOH),因此用盐酸中和相同体积的两种溶液,氨水消耗盐酸体积大,故B错误;C、pH=2的盐酸,c(H)=102molL1,溶液c(Cl)约为102molL1,pH=1的硫酸中,c(H)=0.1molL1,c(SO42)约为0.05molL1,因此c(Cl)不等于c(SO42),故C错误;D、向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液仍为饱和,c(Cl)/c(Br)=c(Cl)c(Ag)/c(Br)c(Ag)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),即比值不变,故D正确。10B【解析】【分析】达到平衡后,C的浓度仍为WmolL1,说明与原平衡为等效平衡,容器为恒容状态,气体系数之和不相等,只要转化到同一半边,投入量的与原平衡投入量相等即可。【详解】2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)原平衡: 2 1 0 0A、 4 2 0 0 相当于在原平衡中再加入2molA和1molB,C的浓度在W和2W之间,故A错误;B、 0 (2) 0(1) 3(0) 1(0) 与原平衡相同,故B正确;C、 2(4) 1(2) 3(0) 1(0)根据A选项分析,故C错误;D、 1(4) 0.5(1.5)3 (0) 1(0)与原平衡,不是等效平衡,故D错误。11B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化; B.颜色越深,透光率越小,可以知道b点时c(NO2)增大;C.d点透光率减小,平衡逆向移动;D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动。【详解】A.b点透光率不再发生变化,则b点达到平衡状态,所以A选项是正确的;B. 颜色越深,透光率越小,可以知道b点时c(NO2)增大,则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉,故B错误;C.d点透光率减小,平衡逆向移动,则v(正)H2CO3HClOHCO3,然后逐渐分析;B、利用电荷守恒进行分析;C、加水稀释促进NH3H2O的电离,然后进行分析;D、酸性溶液中OH是由水电离产生。【详解】根据电离平衡常数,推出电离出H的能力:CH3COOHH2CO3HClOHCO3,A、依据越弱越水解,推出相同浓度时,溶液pH大小顺序是NaClONaHCO3CH3COONa,pH相同时,c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaClO),即c(Na)大小顺序是,故A说法正确;B、根据溶液呈现电中性,因此有c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2),故B说法正确;C、假设NH3H2O为强碱,稀释10倍,则b应为a1,但NH3H2O为弱碱,加水稀释促使NH3H2O电离,即ba1,故C说法正确;D、酸性溶液中OH是水电离的,甲烧杯中水电离出的c(OH)=Kw/c(H)=1014/102molL1=1012molL1,乙烧杯中加水稀释至pH=3,此时水电离出c(OH)=Kw/c(H)=1014/103molL1=1011molL1,则10c(OH)甲=c(OH)乙,故D说法错误。15C【解析】A溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比,醋酸是弱电解质,向醋酸中通入氨气,醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故A错误;B通过图象知,升高温度,正逆反应速率都增大,但逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,故B错误;C醋酸是弱电解质,存在电离平衡,等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸,最终,醋酸生成的氢气比盐酸多,故C正确;D通过图象结合“先拐先平数值大”知,乙的压强大于甲,增大压强,平衡向逆反应方向移动,平衡时,反应物含量大于甲,故D错误;故选C。16C【解析】【详解】A、碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,是因为CO32的水解的缘故,其水解反应方程式为CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH,故A错误;B、HCl为强酸,NH3H2O为弱碱,等体积混合后,溶质为NH3H2O和NH4Cl,溶液显碱性,即c(OH)c(H),故B错误;C、根据电荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32),物料守恒有:c(Na)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),得出c(OH)c(H)=c(H2CO3)c(CO32),故C正确;D、两种溶液等体积混合,即混合后c(CO32)=1104molL1,CaCO3达到饱和时,c(Ca2)=Ksp(CaCO3)/c(CO32)=2.8109/(1104)molL1=2.8105molL1,则出现沉淀时CaCl2物质的量浓度大于2.81052molL1=5.6105molL1,故D错误。【点睛】易错点是选项D中浓度取值,因为是等体积混合,溶液中c(CO32)是Na2CO3浓度的一半,即为1104molL1,根据溶度积计算出的c(Ca2)是混合后的,原溶液中CaCl2的浓度是混合后浓度的2倍。17B【解析】【详解】A由图像数据可知,温度越大,平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应方向为放热反应,即H0,故A错误;B硫难溶于水,而碘单质与I形成I3而溶于水,可以达到除去少量碘的目的,故B正确;C加入CCl4,碘能溶于CCl4,这样水中碘的浓度变小,平衡向左移动,故C错误;D加入KI固体,碘离子浓度增大,平衡向右移动,但平衡常数只受温度影响,与物质的浓度无关,加入少量KI固体,平衡常数K不变,故D错误;故选B。18D【解析】【分析】A、判断b点溶质物质,以及溶液的pH进行分析;B、恰好完全反应是两种物质恰好完全反应;C、考查影响K的因素;D、利用溶液呈现电中性。【详解】A、b点溶质为CH3COONa和CH3COOH,溶液显酸性,即c(CH3COO)c(Na),故A错误;B、恰好完全反应,生成CH3COONa,溶液显碱性,因此c点不代表恰好完全反应,故B错误;C、电离平衡常数只受温度的影响,因此d点溶液中c(CH3COO) c(H)/c(CH3COOH)等于K,故C错误;D、因为溶液显电中性,即三点有c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH),故D正确。19B【解析】【详解】A项,若反应在恒温恒容下,则Vcn/Vt=1.6/22=0.4molL1min1,但条件为恒压,随着反应的进行,体积逐渐减小,即Vc0.4molL1min1,故A项错误;B项,反应放热,若在绝热条件下,反应向逆反应方向进行,即nc1.6mol,故B项正确;C项,在恒温恒压下,向容器中再投入2molA和1molB,与原平衡投料成比例(2:1),所以该平衡与原平衡为等效平衡,所以B的转化率不变,故C项错误;D项,若反应在恒温恒容下,压强减小,平衡向左移动,放热减少,故D项错误;综上所述,本题选B。【点睛】向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达平衡后,若再向容器中再投入2molA和1molB,如果在恒温恒压下,B的转化率不变;如果在恒温恒容下,相当于加压过程,平衡右移,B的转化率增大。20B【解析】【详解】A、根据溶液呈现电中性,因此有c(NH4)c(H)=c(H)c(HCO3)2c(CO32),溶液pH=7,即c(H)=c(OH),因此有c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32),故A说法正确;B、两种溶液混合后,溶质为NH4Cl,该溶液为酸性,因此有c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),故B说法错误;C、根据物料守恒,因此有c(Na)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3),故C说法正确;D、两者恰好完全反应,溶质为NaCl和NH3H2O,NH3H2O为弱碱,溶液显碱性,即c(Na)=c(Cl)c(OH)c(H),故D说法正确。21 ABC 滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液刚好由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色 22.60 0.2000 【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定实验,中和滴定实验的步骤是滴定前的准备:滴定管:查漏洗涤润洗装液调液面记录,锥形瓶:注液体记体积加指示剂滴定:眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断:数据处理:【详解】(1)根据酸碱中和滴定的判断,步骤错误是,没有用待盛液润洗;根据c待=c标V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液,KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度,如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH,标准溶液的物质的量浓度偏低,滴定时,消耗溶液的体积偏大, 故所测结果偏高,故A符合题意;B、滴定管刻度从上到下增大,滴定终点时,仰视读数,所计算出消耗标准液的体积增大,即所测结果偏高,故B符合题意;C、此操作得出消耗标准液的体积增大,所测结果偏高,故C符合题意;D、NaOH浓度偏高,消耗标准液的体积减小,所测结果将偏低,故D不符合题意;(2)滴定终点:滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液刚好由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色;(3)根据图示,读数为22.60mL;(4)三次消耗标准液的体积分别为20.00、22.10、20.00,第二次消耗的体积与其余相差太多,删去,两次平均消耗标准液的体积为20.00mL,c(HCl)=20.001030.2000/(20.00103)molL1=0.2000molL1。221160 kJmol1 6.72 增大 c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) 铁粉 6 【解析】【详解】(1)CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);H=574kJmol1,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=867kJmol1,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根据推出:2得出:H=(8672574)kJmol1=1160kJmol1;(2)反应II中发生的反应方程式为2NO24Na2SO3=N24Na2SO4,反应I中转移电子数与反应II中生成N2的物质的量的关系为:5moleNO20.5molN2,因此反应I中转移3mol电子,则反应II中可生成N2的体积为30.522.4/5L=6.72L;(3)NaOH抑制水的电离,反应后生成Na2SO3,SO32发生水解反应,促进水的电离,因此吸收过程中水的电离程度增大;Na2SO3溶液中:SO32H2OHSO3OH、HSO3H2OH2SO3OH,水解的程度微弱,第一步水解为主,因此微粒浓度大小顺序是c(

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