课件：届新课标高中总复习第轮浙江专用第课时微粒间作用力和物质的多样性.ppt

【例1】 (2010全国)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为12 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子,解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误 选 D。,D,考点一 晶体的结构与性质,点评：怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入 氧即可： 但是若将题目中B、C、 D三个选项前面分别加 上“平均每个”，则本 题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1mol SiO2中含有4mol SiO键(这是我们经常碰到的)。,【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A分子晶体中一定存在共价键 B离子化合物的点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子,解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。,D,考点二 分子的结构与综合,【例2】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 (3)X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (5)比较Y、Z生成氢化物的稳定性： (用分子式表示)。,解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - +2H2O (2) W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为A族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为 (3) X的硝酸盐为Al(NO3)3，由于 的水解： +3H2O Al(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。,(4) Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。 (5) 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。,(6) 对电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na+Al3+，S2-Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子，Na+、Al3+有2层电子，所以S2-Cl-Na+Al3+。 (7) Z的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl2O7+H2O 2HClO4,0.25 mol Cl2O7放出Q kJ的热量，故H0，对应的热化学方程式为 Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq); H=-4Q kJ/mol。 答案： (1) Al(OH)3+OH- +2H2O (2) (3)酸；Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl (5)HClH2S (6)S2-Cl-Na+Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq) H=-4QkJmol-1,【变式练习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)。请回答： (1)A元素是 _、B元素是_、C元素是_ (用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子 _ 。 (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 _ 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _ ，电子式是_ 。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 _ 。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 _ 。,K,Cl,S,HCl,F2,H2S,H2O2,C2H6,10,解析： (1) aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。 (2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。 (3)氧化能力最强的分子是F2。 (4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。 (5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。,1.(2010邢台二模)美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。则正确的是( ) AAl13和Al14互为同位素 BAl13超级原子中Al原子通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与A族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子,C,解析：Al13和Al14是单质，而同位素所指的为元素，A错误；Al13单质之间的铝原子结合的作用力为金属键，B错误；由于最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，Al13容易生成阴离子，D错误。,2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A7个 B9个 C19个 D不能确定,B,解析：本题主要考查的是分子的结构。从题意可知，三硫化四磷分子的结构为 ， 从结构可知，一个三硫 化四磷分子中含有9个共 价键。综上分析可知， 本题选B项。,解析：本题主要考查的是分子的结构。依据题给信息，要能发生氢交换，必须存在OH上的H，如没有，则不能进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)不能进行氢交换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个OH。综上分析可知，本题选B项。,3.(2010金华模拟)已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( ) AHOPHOH BHPOHOH CHPOOHH DPHHHOO,B,4.(2010南宁三模)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是( ) A.Al与Na B.Cu和Na C.Cu与Al D.Fe与Cu,B,解析：分析数据得出，答案为B，因为铜的熔点(1083)高于Na的沸点(883)，无法制得合金。,5.(2010上海质量分析)利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是( ) A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型 C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低,A,解析:晶体的熔沸点与晶体类型没有严格划分，如金属汞常温下是液态的，而有些分子晶体如蔗糖等常温下是固态的，故B错误；根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性应该是在一定的温度下判断，不同温度无法确定，故C错误；有些分子间存在氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低是不正确的，故D错误。,6.(2010北京朝阳区)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构,D,解析：本题考查了原子晶体的结构与性质。由C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度可知，C3N4晶体为原子晶体，故A正确；每个碳原子可以形成4个共价键，每个氮原子可以形成3个共价键，故B、C正确；C、N间只以极性共价键结合，D错误。,20,7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是( ) A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关 C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键,D,2019/4/20,21,可编辑,解析：氢键相连应为分子晶体；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，而氢键与晶体的熔沸点有关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个H3BO3分子与其他分子形成6个氢键，每个氢键有一半属于该分子，所以，一个分子拥有的氢键个数为6 0.5=3。,8.(2010上海市高中质量分析)AD是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息,请根据表中的信息回答下列问题： (1)A元素在元素周期表中的位置是_，B原子核外电子排布式为_。 (2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_。 (3)C的单质特别稳定，原因在于_ ;在C的氢化物的水溶液中存在平衡：,NH3+H2O NH3H2O +OH-,2Al+3S Al2S3,第三周期A族,1s22s22p63s23p1,氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断,(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：_。,解析：A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，由此可判断为Cl；B元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症，由此可判断为Al；C原子核外p电子数比s电子数少1，可得出该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p3，为N；D带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同，为S。,吸水性 、 脱水性 、 强氧化性,9.(2010安庆市高三联考)阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息请回答：,(1)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有 _ (填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：,离子键、共价键,(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式： _,(3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式： _ (4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式： _。 (5)用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：_。,解析：本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们的推断能力和综合运用知识的能力。 T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，而在强碱性溶液中含有OH-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以T为元素Na； X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数不超过8个，故可推断X为元素O；,在第三周期元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故Y为元素Al； 家用消毒剂的主要成分通常为NaClO，故A为NaClO，结合T、X、Z组成的36电子化合物，满足条件，故Z为元素Cl。 (1)在Na2O2中，有离子键和非极性共价键。 (2)将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，碱过量，所以反应为Al3+4OH +2H2O，再滴加AlCl3，此时Al3+和AlO 发生双水解， Al3+3 +6H2O 4Al(OH)3。,(3)主要是ClO-将 氧化， +ClO- +Cl- (4) Al-O2原电池的电极反应式的书写， 负极：Al-3e-+4OH- +2H2O， 正极：O2+4e-+2H2O 4OH-。 (5)电解AlCl3溶液，要考虑到离子的放电顺序。,答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g) 2Na2CO3(s)+O2(g) H=-4Q kJ/mol （2）Al3+4OH- AlO+2H2O ， Al3+3AlO+6H2O 4Al(OH)3 （3） +ClO- +Cl- （4） O2+4e-+2H2O 4OH- （5）2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3H2+3Cl2,电解,10.(2010先知化学检测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A元素组成的同素异形体中，有分子晶体和原子晶体；C元素组成的同素异形体在紫外光作用下或氟利昂存在下发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上用热还原法冶炼E单质。 (1)A、B、C的氢化物中属于等电子粒子的有(写一组，用化学式表示)：_(10电子组)或 _(18电子组) 。A、B、C三种元素可以组成具有等电子数、等原子数的粒子有(用化学式表示) _。,NH3、H2O、CH4,N2H4、H2O2、CH3CH3,CO、N2(等14电子体)或CO2、N2O(等22电子体),34,(3)B和E元素组成的物质是一种结构材料，耐高温、耐磨。它的化学式为 _ 。 (4)1g D单质在C单质中燃烧放热为a kJ，写出其燃烧的化学方程式： _,Si3N4,4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H=-108a kJmol-1,(2)新型无机非金属材料DB广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。制备DB物质方法：在高温下，D2C3、B2和A反应生成DB和AC，写出化学方程式：,Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO,高温,解析依题意，A元素组成的同素异形体中有分子晶体和原子晶体，A为碳元素，金刚石为原子晶体，C60等为分子晶体；紫外光或氟利昂使O3转化成氧气，C元素是氧；由于原子序数依次增大，B必为氮；周期表中，周期数等于主族序数的元素有三种：氢、铍、铝，根据原子序数限制D为铝；E的原子序数大于13，且工业上用热还原法冶炼E的单质，E为硅元素，工业上，用焦炭还原二氧化硅制粗硅。,(1)等电子粒子，可以从10电子组、18电子组角度思考；等电子数、等原子数的粒子有CO和N2，CO2和N2O (2)根据推断元素易得出：氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。