九年级科学 第2章物质转化与材料利用质量评估试卷1新版浙教版.docx

第2章物质转化与材料利用质量评估试卷第卷(选择题共45分)一、选择题(每题3分，共45分)1“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是()A硫酸铜、食盐、纯碱盐 B硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C空气、煤气、碘酒混合物 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素2下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是()图1A和 B和 C和 D3已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是()ABa(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl BNa2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClCHCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 DBa(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO44某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(如图2)。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是()A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高5下列有关金属的说法不正确的是()A常温下金属均为固态B铁在潮湿的空气中更易生锈C回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染D铝表面生成的致密氧化铝薄膜，具有很好的抗腐蚀性能6下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是()AH2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2 BK2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3CCaO、HNO3、NaOH、Na2CO3 DSO3、H2SO4、CaCO3、KOH7下列各物质间能发生中和反应，同时析出沉淀的是()AHClFe(OH)3 BCuOH2SO4 CH2SO4Ba(OH)2 DHClAgNO38有关专家提出了“以废治废”的治污新思路，并且取得了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分为CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 ()SO2SO2 CaCO3CaOCO2 CaCO32NaOH=Na2CO3Ca(OH)2SO2CaOCaSO3 SO22NaOH=Na2SO3H2O A B C D 9气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成的，将M依次通过氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜；足量的浓硫酸(每步反应中气体均反应完全)，最后还有气体导出。则M中一定含有()AH2 BCOCCO2DHCl10下表提供的四组物质符合右图相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( )甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl211下列物质10克分别加入90克水中，最后得到溶液中溶质质量分数最小的是()ACaO BCuSO45H2O CNaCl DNaOH12纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。1纳米109米。当材料的晶粒(或微粒)的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化。如：各种块状金属显示一定的颜色(多数银白色，少数呈红色)，但当其细化到纳米级时，都成了黑色。纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形”飞机的涂料。下列说法中，你认为正确的是()A用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜B纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应C黑白照相底片上析出的银颗粒处于(或小于)纳米级大小D“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机13甲、乙两化工厂分布如右上图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH、SO42。在c处取得水样经检测pH7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是()AMgSO4、 NaCl BH2SO4、Ba(NO3)2 CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl214向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图5是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示()A消耗铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量15向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是() AFe(NO3)3 BCu(NO3)2、Fe(NO3)2 CFe(NO3)2 DAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2第卷(非选择题共105分)二、简答题(共49分)16(10分)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H溶、挥溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶微不Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶溶不请依据上表，按要求回答下列问题：(1)BaSO4的溶解性为 。 (2)写出一种挥发性酸的化学式 。(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液 (填“能”或“不能”)发生反应。理由是 。(4)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。(5)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象：_ _。17(4分)由CO2和CO组成的混合气体，为了将它们分开，有同学设计了如图的实验装置。图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。(1)实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设反应完全进行)，此时逸出的气体是 ；(2)混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是_ _。18(8分)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4BCH2SO4=CSO4H2B2DNO3=B(NO3)22D，请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_ _(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 (用字母填写)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应的化学方程式为 。19(14分)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图7实验装置。请回答以下有关问题：(1)CO气体能使人中毒，其原因是 。(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 。(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，其化学反应方程式为 。(4)实验中图B处发生的现象是_ _其化学反应方程式为 。(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：_ _。20(4分)现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其他试剂，用如下实验加以鉴别。第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其他溶液均为无色；第二步：取少量 A、B、C、D溶液，分别滴加 E 溶液，现象为： A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和 D 溶液均无明显现象；第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。则：(1)A 溶液中溶质的化学式是 ；(2)写出 B 和 E 反应的化学方程式： 。21(9分)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？ (填“是”或“否”)。对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进？ (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。三、实验与探究题(共33分)22(11分)废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。某化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题：图8(1)玻璃棒在操作中的作用是_ _。(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是 (填编号)。A滤纸破损 B过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C烧杯不干净 D滤液C中的物质相互反应(3)固体B常用作催化剂，则B是 (填化学式)，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：_ _。(4)仅用硝酸银溶液 (填“能”或“不能”)区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是： 。(5)NH4Cl属于化学肥料中的 肥。23(10分)实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：SO2可使澄清石灰水变浑浊； SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能； CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应的产物的探究中需用图9中的A、B、C装置：图9请根据提供的信息回答下列问题：(1)浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C2H2SO4(浓)X 2SO22H2O则生成物X的化学式为 。(2)若要证明产物中有水，则要用 装置(填装置的编号)。(3)若按B、A、C的顺序组装，则不能证明产物 。(4)若要证明这三种产物，正确的组装顺序是_ _，装置B中的品红的作用是_ _，品红的作用是_ _。24(8分)已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀。图10为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ；(2)A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 ；(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；(4)写出该装置中生成的Fe(OH)2的化学方程式 。25(4分)某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。图11(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_ _。(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 (填字母编号)。A读数时视线与凹液面最低处相平 B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数四、分析与计算题(共23分)26(6分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示：ZnCO3ZnOCO2)(1)黄铜是金属材料吗？_ _(填“是”或“不是”)。(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 。(3)若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为 吨。27(8分)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：(1)上述表格中m的值为 ，10 g样品中CuO的质量为 g。(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。(3)计算第三次加入稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)28(9分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6 g。(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0 g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸与一瓶未变质、部分变质或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是_ _(从钠元素质量守恒的角度解释)。第2章物质转化与材料利用质量评估试卷答案一、选择题(每题3分，共45分)1 (B)2 (C)3 (B)4C)5 (A)6 (C)7 (C)8 (D) 9 (B)10(C) 11 (B) 12 (C) 13 (C) 14（C) 15 (C)第卷(非选择题共105分)二、简答题(共49分)16(1) _不溶_。(2) _HNO3(或HCl或H2CO3)_。(3) _不能_理由是_没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件_。(4) _2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理均可)_。(5) _分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH(或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加H2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH)_。17 (1) _CO(或一氧化碳)_；(2) _CO2(或二氧化碳)_。18(1) _前面_(2) _ABD_(3)金属A为_锌或_Zn_，反应的化学方程式为_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。19(1) _一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能与氧结合，造成人体缺氧_。(2) _排出试管内的空气，以免发生爆炸_。(3) _黑色逐渐变红色_，其化学反应方程式为_CuOCO_CuCO2_。(4) _澄清石灰水变浑浊_其化学反应方程式为_CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O_。(5)_在C处安装一个贮气装置或一盏燃着的酒精灯_。20则：(1) _BaCl2_；(2)：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。21 (1) _CaCO3_、_CuSO4_。(2) _Na2CO3_、_Na2SO