2019年高考化学二轮复习专题07化学反应与能量变化（测）（含解析）.docx

专题07 化学反应与能量变化总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【黑龙江鹤岗市一中2019届高三上学期第一次月考】下列说法正确的是 （ ）ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol-1 结论：CH4的燃烧热为8013kJ/molB稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出573kJ的能量CSn(s，灰)Sn(s，白)H+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏DC(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、氨水是弱电解2【江苏常州一中2019届高三10月月考】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1。下列说法不正确的是 （ ）A反应可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B反应在任何条件下都能自发进行C若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H4，则H4H3DH320 kJmol1【答案】C【解析】A.用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、2H+2e-=H2，总反应为：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)，故A说法正确；B.反应的H0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)O2(g)=H2O(g)放出的热量较少，H4H3，故C说法错误；D.由盖斯定律可得H=H1+H2+H3=320 kJmol1，故D说法正确；答案选C。 3【山东泰安一中2019届高三上学期第一次联考】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知几种共价键的键能如下：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJmol-1413615463348351 下列说法错误的是 （ ）A上述合成乙醇的反应原子利用率为100B相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D上述反应式中,H=+34kJmol-1【答案】D【解析】A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100，A正确；4【辽宁阜新海州高级中学2019届高三第一次月考】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A(4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B(6a+5d-4c-12b) kJmol-1C(4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D(4c+5d-4a-12b) kJmol-1【答案】B【解析】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以5【浙江嘉兴2019届高三上学期9月考试】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）AC(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJmol-1D通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol-1【答案】B 【解析】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol1=110.6kJmol1，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3965.1)kJmol1=74.8kJmol1，故D错误。6【天津一中2019届高三上学期第一次月考】下列说法正确的是 （ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol1，结论：CH4 的燃烧热为H=-801.3kJmol1B稀溶液中有 H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量CSn(s，灰)Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏DC(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395kJmol1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【解析】A、1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，水为液态水时7【黑龙江牡丹江第一高级中学2019届高三10月月考】一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是 （ ）A乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【解析】A项，乙烷的燃烧热为1560.8kJ/mol，指1molC2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出8【云南峨山一中2019届高三9月考试】反应H2+Cl2=2HCl（H0）的机理包含：Cl22Cl（慢）H2+ClHCl+H（快）Cl2+HHCl+Cl（快）等下列说法正确的是 （ ）A断开1molHH键需要的能量小于断开1molClCl键需要的能量B反应在光照和加热条件下的H不同C反应的活化能小于反应的活化能D已知反应的H0，则反应的H一定小于0【答案】D【解析】AHH键的键长比ClCl键短，键长越短键能越大，则HH键的键能大于ClCl键，所以断开lmol HH键需要的能量大于断开1mol ClCl键，故A错误；B根据盖斯定律可知，反应H2+C12=2HCl无论在光照条件下还是在加热条件下反应，该反应的H一定相同，故B错误；C反应的反应速率较反应要慢，说明反应的活化能大于，故C错误；D设反应H2+ClHCl+H （快）C12+HHCl+Cl（快）焓变分别为H2、H3，根据盖斯定律可知：H2+C12=2HCl（H0）的H=H2+H3，则H3=HH2，由于H0、H2O，则H30，故D正确。答案选D。9【安徽铜陵一中22019届上学期开学考试】CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol。下列说法正确的是 （ ）AH10B2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案】D【解析】反应为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应中水的状态为10【江苏省海安高级中学2018届高三1月月考】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 （ ） C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJ/molA. 反应、为反应提供原料气，且a0B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的H=d/2kJ/molD. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应吸热，a0，反应、生成氢气和CO2，故A正确；反应消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；焓变与系数成正比例，所以反应系数缩小一半，焓变也变为原来一半，故C正确；根据盖斯定律2+2+得2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=(2b+2c+d)kJ/mol，故D错误。二、填空题11（15分）【黑龙江鹤岗一中2019届高三上学期第一次月考】）（1）实验中能观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外还有一处错误的是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）_（填“偏大、偏小、无影响”）。）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC（s）O2（g）=CO2（g） HE1 bC（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）HE2 H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）HE3 CO（g）1/2O2（g）=CO2（g）HE4 请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2_。（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变H _。【答案】）（1）A B D （2分） （2）小于（2分）（1）环形玻璃搅拌棒 （1分） 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分）（2分）（2）偏小（2分） ）（1）E2E1E3E4 （2分）（2）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） H234 kJmol1（2分）（3）H 185 kJmol1（2分）【解析】)(1)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；12（11分）【福建永安三中2018届高三9月月考】由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。该反应为_（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（ kJmol-1）化学键键能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H2O(g)的稳定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。【答案】（1）吸热（1分） （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1 （3分） 138.75 kJ（2分） 小于（2分）（3）4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-1（3分）【解析】（1）H=+34kJ/mol0，所以该反应是吸热反应；正确答案：吸热。（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；正确答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1。 13（14分）【甘肃静宁县一中2019届高三上学期第三次模拟】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1， 则M与N较稳定的是_。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJmol1，CH3OH(l) 1/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_726.5(填“”、“”或“”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 _ 。（5）已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _ 。（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1则反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H_ 。（用含a,b,c,d的式子表示）【答案】（1）M（1分） （2）（2分） （3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H 290 kJmol1 （3分） （4）98 kJ （2分） （5）N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H (3a+c-6b) kJmol1 （3分） （6） (2b+2c+d) kJmol1 （3分） 【解析】（1）H，为吸热反应，能量越低越稳定，则M与N相比较稳定的是M；14.（10分）【哈尔滨六中2019届10月月考】2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射