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第二章第一节 脂肪烃第2课时一、选择题1能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是(D)A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C乙炔可以和HCl气体加成D1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应解析:碳碳叁键不稳定,其中有2个碳碳键易断裂,故加成时乙炔和氢气的物质的量之比为12;而前三项只能证明乙炔分子含有不饱和键,但不能证明不饱和的程度。2含有一个叁键的炔烃,氢化后的产物结构简式为:,此炔烃可能的结构简式有(B)A1种B2种C3种D4种解析:从烷烃的结构中去掉相邻碳上的各两个氢原子得2种炔烃:3(2017河南商丘实验中学检测)加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子,其结构简式为HCCCCCCCCCN,这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是(A)A该物质属于不饱和烃B该分子中所有原子处在同一直线上C该分子在一定条件下可发生加成反应D该分子中碳、氮原子均满足8电子结构解析:该有机物的分子式为HC9N,含有N元素,不属于烃类物质,A项错误;根据乙炔分子结构可知,该有机物分子中所有原子共线,B项正确;该有机物分子中含有碳碳叁键、碳氮叁键,在一定条件下能够发生加成反应,C项正确;C原子最外层有4个电子,N原子最外层有5个电子,根据该有机物的结构简式可知,C原子形成了4个共价键、N原子形成了3个共价键,故C、N原子均满足8电子结构,D项正确。4相同条件下,乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍,则混合气体与H2发生加成反应时,所需H2的体积是混合气体体积的(B)A1.2倍B1.4倍C1.6倍D1.8倍解析:首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积,然后才能确定加成所需H2的量。设原混合气体的总体积为1,乙炔的体积为x,乙烯的体积为(1x),据燃烧的方程式C2H2O2,C2H43O2,可得x3(1x)2.8,x0.4。则加成所需H2的体积为20.41(10.4)1.4,即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。5下列有关石油加工的叙述中,不正确的是(B)A石油分馏所得的馏分仍是混合物B石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气 C石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油D石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气解析:石油裂化的原料是石油分馏产品中的重油,不包括石油气。6相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,所需空气量的比较中正确的是(C)A烷烃最少B烯烃最少C炔烃最少D三者一样多解析:碳的质量分数越大的烃完全燃烧生成二氧化碳和水时,需要空气量越少。7用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl,可行的反应途径是(D)A先加Cl2,再加Br2B先加Cl2,再加HBrC先加HCl,再加HBrD先加HCl,再加Br2解析:CH2BrCHBrCl与乙炔相比,多了1个HCl和1个Br2,所以选D项。8两种气态烃以任意比例混合,105时,1 L该混合烃与9 L O2混合,充分燃烧后恢复到原状况,所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(B)ACH4、C2H4BCH4、C3H6CC2H4、C3H4DCH4、C3H4解析:105时H2O为气态,9(北京101中学20172018学年上学期高二年级期中考试,10)下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 (B)A逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B用溴水验证乙炔的性质,不需要除杂CKMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性D将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高解析:A.电石跟水反应比较剧烈,若向电石中滴加饱和食盐水,电石与水反应,消耗水,使得NaCl在电石表面析出,减少了电石与水的接触,减缓了反应速率,故A正确;B.乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,对乙炔性质的检验产生干扰,所以应用硫酸铜溶液洗气,故B错误;B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表现了乙炔的还原性,故C正确;D.对于烃类物质而言,不饱和程度越高,则含碳量越高,火焰越明亮,烟越浓,乙炔含有碳碳三键,是不饱和程度较高的烃类物质,故D正确。故选B。二、非选择题10(2017山西太原期中)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题。(1)正四面体烷的分子式为_C4H4_,其二氯取代产物有_1_种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_D_。A能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:_ _。(4)写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式(举两例):_ _、_ _。解析:(1)通过正四面体烷的键线式结构及碳原子的成键特点可知,正四面体烷的分子式为C4H4,其一氯取代产物、二氯取代产物各有1种。(2)由乙烯基乙炔分子的结构简式知,乙烯基乙炔分子内含有碳碳三键和碳碳双键,故A、B、C说法正确;乙烯基乙炔分子与乙炔分子的最简式相同,故等质量的乙炔与乙炔烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量是相同的。(3)环辛四烯的分子式为C8H8,其不饱和度为5,故与其互为同分异构体的芳香烃分子的结构简式为。(4)根据“与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质”可写出 等。比较等质量的烃CxHy的燃烧耗氧量时,可以比较烃中的含氢百分数或的比值,含氢质量分数越高或比值越大,耗氧越多。11实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置,用来测定CaC2样品的纯度,右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如和所示。(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择,应该选择_FeCl3溶液_,它的作用是_除去H2S、PH3等杂质气体_。(2)装置I的主要缺点是_部分乙炔会从长颈漏斗逸出,造成实验误差,且不易控制加水量_。(3)装置的主要缺点是_反应产生的泡沫易堵塞导管_;若选用此装置来完成实验,则应采取的措施是_在装置的导管口加上一团棉花_。(4)若称取a g CaC2,反应完全后,测得B处溴水增重b g,则CaC2的纯度为_100%_。解析:A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3,酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化,故选用FeCl3溶液。装置I和均可制乙炔,但装置的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出,造

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