河北省安平县安平中学高一化学寒假作业18（实验班）.docx

河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2 月 19 日 1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD2.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl23.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀4.漂白粉的有效成分是( )A次氯酸钙B氯化钙 C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙5.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A2：5B3：1C5：2D1：16.某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B需称取NaC1O固体144gC所配得NaC1O消毒液久置后会失效 D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性7.向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）ABCD8.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C使红色布条退色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）10.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A向被污染的土壤洒石灰B向远离污染源的高处撤离C用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗11.能使淀粉一KI溶液变蓝的是A稀盐酸 B新制氯水 CNaCl溶液 DMgSO4溶液12.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应13.类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论正确的是（ ）选项类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+CO2CNa2O+H2O2NaOHCuO+H2OCu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClO14.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D过氧化钠和水制取氧气15.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O216.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）ApH增大，HClO浓度增大 BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小 DpH减小，HClO浓度减小17.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2 B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H 18.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（）A全部 B C D19.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性20.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：4 B7：3 C7：2 D7：121. 写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 22.完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO3硫酸 氨水 Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式 23.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): _接 _； _接 _； _接 _； _接 _。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 _，反应方程式_。(4)写出下列化学反应的方程式。气体发生装置进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _，如果将20 mL、12 molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 _。A. 1.68 L B. 1.68 L C. 1.68 L D. H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。18.A 分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl、ClO、OH、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl、ClO、OH、Cl2、H2O、HClNaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确故选A19.A 20.B分析：还原性：IFe2+BrCl，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题解答：解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B21. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，2：1分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由1价升高，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高为0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，2：122.（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）；（3）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O，分开写也给分CaO2+2HClCaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2，故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O23.(1)E C D A B H G F(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气(3)试纸变蓝 2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(5) 53 D解析：(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO