高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时课时作业新人教版.docx

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时基 础 巩 固1(2017日照高二检测)25 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸pH与强碱pH之间应满足的关系(C)Aab14Bab13Cab15Dab7解析：由题意知HOHH2O，n(H)n(OH)，则应有10a1010b141，从而推知ab15。2(2017娄底高二检测)常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c(OH)之比为(B)A10 1B1 10C2 1D4 5解析：柠檬水pH4，c(OH)11010 molL1，苹果醋pH5，c(OH)1109 molL1，则二者c(OH)之比为1 10，B项正确。3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，下列推断正确的是(C)A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)解析：由题意知c(H)甲是乙的10倍，即10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH)，所以c(OH)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H)均与溶液中c(OH)相等，所以C正确。因c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知，V(乙)10V(甲)。4室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。pH3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H)均为103 molL1；同理pH11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH)均为103molL1。显然等体积pH3的HCl或H2SO4与pH11的氨水混合时，氨水过量，pH7；等体积的pH3的HCl与pH11的Ba(OH)2混合时，pH7；等体积pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2混合时醋酸过量，pHc(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为：XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液解析：pH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H)105molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增多，则稀释后的c(H)105 molL1，此时pHc(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错误。8t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw_11012_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_10bmol/L_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_10amol/L_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_变小_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和500 mL该NaOH溶液，需pH2的盐酸的体积为_5_mL_。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10bmol/L；该溶液中c(H)10amol/L，NaOH溶液中的H全是水电离的，c水(OH)c(H)10amol/L。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。(4)a8时，NaOH溶液中c(H)108mol/L，c(OH)mol/L104mol/L，设需pH2即c(H)102mol/L的盐酸的体积为V，则104mol/L0.5 L102mol/LV，得V5103L5 mL。9下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积KW1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_10001_。(2)在t 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_11010_molL1_。(3)t 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_911_。解析：(1)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL19V211V1，。能 力 提 升1下列叙述正确的是(D)A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4；C选项中将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。2pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(C)Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析：强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，c(H)1102.3 molL1。3室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是(C)A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 解析：A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)c(H)，则氢氧化钠过量D和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：A项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 molL1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，由于Kwc(H)c(OH)不变，则c(OH)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液呈碱性；D项，和等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。6常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(D)A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)解析：A项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B项，b点的导电能力小于a点，即b点的氢离子浓度小于a点，则b点的pH大于a点；C项，KW是温度的函数，温度不变KW不变；D项，因为a点pH大于c点，所以a点由水电离出的OH浓度大于c点由水电离出的OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。7常温下，向盛有1 L 0.1 molL1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是(D)AA点时pH1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC点时pH14解析：在A点时，沉淀量为零，溶液PH根据NaHSO4求，氢离子浓度0.1mol/L，溶液PH为1，故A项正确；恰好完全沉淀时钡离子和硫酸根离子量相同，都为0.1mol，需氢氧化钡2L，同时产生0.2mol氢氧根离子，与氢离子反应后剩余0.1mol，溶液体积为3L，氢氧根离子浓度为0.033mol/L，故B项正确，D项错误；在B点，pH为7，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液中溶质为0.05mol硫酸钠，故C项正确。8对于常温下pH1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011 molL1，则100 时水的离子积为_11012_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_10121_。(3)该溶液中水电离出的c(H)与pH3的硝酸中水电离出的c(H)之比为_1100_。(4)加水稀释，水的电离平衡_向右_(填“向左”“向右”或“不”)移动。解析：(1)pH1的硝酸溶液c(H)101molL1，若升温到100 ，Kwc(H)c(OH)101molL11011molL111012。(2)水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，即molL11013molL1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012。(3)pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013molL1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2OmolL11011molL1，故pH1的硝酸溶液与pH3的硝酸溶液中水电离出的c(H)之比为。(4)加水稀释，c(H)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。9pHl的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中_HB_为弱酸，理由为_随着稀释的进行HB不断电离出H使pH升高的幅度比HA酸小，即存在电离平衡HBHB_。(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)_小于_V(HB)(填“大于”“小于”或“