钠的性质及应用汇报课.doc

2-2 钠的性质及应用（汇报课） 一、 教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察；然后解释现象，作业讨论。二、 教学目标1、 知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。2、 能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时培养学生合作学习的精神。3、 德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。三、 教学重、难点重点：钠的化学性质，尤其是钠与水反应。难点：探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。四、 教学方法本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主题作用相结合，同时割据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。 授人以鱼，不如授人以渔1、 引导学生掌握观察实验现象的方法；2、 强化学生实验的基本操作；3、 帮助学生抓住关键，掌握重点五、 教学程序P1 钠的性质及其应用同学们，相信大家都看过魔术表演吧？下面在上课前，我先给大家表演一个小魔术。大家都知道，水火不相容吧？但我这个魔术却是用水来点火。（课前在酒精灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯滴一滴水）。（表演魔术：滴水点灯）在刚才的魔术中，奇妙现象的产生都是钠的功劳。胶头这堂课，我们就一起来学习金属钠的性质与应用。2-2 金属钠的性质与应用下面请各位同学回忆一下，生活中钠在哪里存在？而又是以什么状态存在的？盐中有Nacl;大量存在于海水中。化合态存在很好，那若要研究金属单质钠，该如何得到？大家回忆一下，在前面有没有学过哪个反应能得到单质钠的？(提示：NaCl饱和溶液中电解产生氯气，那是否也能从NaCl中获得金属Na)有，电解饱和的食盐水，工业制取氯气还记得吗？回想一下，我们能从Nacl的水溶液中电解出氯气，那是否也能从Nacl中得到钠？对了，电解熔融的Nacl时，能得到金属钠。请一位同学上来写出该反应的化学方程式，以及用双线桥法表示出该反应中电子的得失及数目。2NaCl电解2Na+Cl2这位同学表示得正确吗？ 对！很好，完全正确。这个反应过程就是工业上制取金属钠的过程。一、金属钠的工业制法在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。注意实验安全性 钠的取用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割在滤纸上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶下面请机位同学上来完成下面这些实验，不过实验必须遵守这几点（四个）实验探究一、 切割钠，观察现象二、 观察暴露在空气中钠的切面三、 钠在空气中燃烧四、 钠和水的反应实验前，请同学们回答以下问题：（带着问题做实验）1、金属钠的保存方式？（展示瓶中的钠）请同学们注意观察实验并总结钠的性质探究一：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽的变化。（或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色光泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽）记录下现象，当然是越多越好，看谁发现的多！现象：1、 颜色：银白色2、 光泽：金属光泽3、 状态：金属固体4、 硬度：很软5、 密度：比煤油大回答实验前的问题：钠的密度煤油的密度探究二：观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽又何变化？（请同学观察并回答）现象： 颜色变暗（思考原因？有没有发现化学变化？是化学变化还是物理变化过程？）若发生了化学反应，产物可能是什么？哪位同学能上来写一下它的化学方程式。 4Na+O2=2Na2O 白色固体说明金属钠能与空气中的氧气反应，生成金属氧化物，也叫碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH问Na2O是Na与氧气的唯一产物吗?若在点燃条件下，金属钠何氧气的反应如何呢？探究三：将一小块钠放在空气中加热，观察现象。请同学们观察并回答，记录下实验现象。现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。反应式： 2Na+O2点燃Na2O2 淡黄色固体说明钠在空气中会被氧气氧化成Na2O，而在点燃条件下生成Na2O2问Na2O2也是碱性氧化物吗？ 不是。NaOH不是Na2O2与H2O的唯一产物资料卡： 2 Na2O2 +2H2O=4 NaOH+O2 同时，Na2O2 还与CO2生成Na2CO3和O2 探究四：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块（绿豆大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。请同学们叙述他们实验过程中记录下来的实验现象 浮：金属钠存在水面解释：钠的密度 水的密度 熔：熔成闪亮的小球解释：反应放热，钠的熔点低 游：向各个方向游动解释：有气体生成 声：发出嘶嘶声解释：气流作用，冒出气体 红：使加入的酚酞变红解释：生成碱性物质现象：钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变成了红色 请同学们猜测一下实验所发生的反应：（请学生说） 2 Na+2H2O=2NaOH+H2这位同学说得对不对？ 2 Na+2H2O=2NaOH+H2很好，下面请同学们回顾之前的内容，说说钠还能与哪些物质发生反应？（请同学们说） 钠能与氯气反应生成氯化钠很好，我们在学习氯气的性质的时候说到了氯气能与很多金属反应，下面来回顾一下：回顾该反应的现象和方程式：现象： 剧烈燃烧，产生白色晶体反应： 2Na+Cl2点燃2NaCl除以上反应外，钠还能与单质硫反应，下面我们一起来看Na和S的反应：现象是什么？反应式是怎样的？现象： 火星四射，甚至发生爆炸反应：2Na+S研磨Na2S由以上一系列实验可知，金属钠能与氧气、氯气、硫和水反应，下面请同学们总结一下钠的性质：二、钠的性质1、物理性质2、化学性质钠的性质一） 物理性质银白色固体、由金属光泽、密度比煤油大，比水小、质软、熔点低、能导电导热。二） 化学性质1、 与氧气、氯气、硫等非金属的反应 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O2点燃Na2O2 （淡黄色固体）2Na+Cl2点燃2NaCl （剧烈燃烧，产生大量白烟）2Na+S研磨Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）2、 与水的反应 2 Na+2H2O=2NaOH+H2 （浮、熔、游、红）思考：Na所具有的这些化学性质是由什么决定的？ 最外层电子数以上反应中，钠能与氧气、硫、氯气、水反应总结： 结构 决定 性质钠原子的结构： Na 失去电子 Na+钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去电子，由强还原性。钠是金属，在金属活动性顺序表中位置靠哪？结构 决定 性质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au从而，性质决定了钠的保存，制取，存在以及钠的用途。三、钠的存在，制取，保存？钠在自然界中都是以化合态存在？回顾电解饱和食盐水，比较电解熔融氯化钠？钠为什么保存在煤油中四、钠的用途 1、制取钠的化合物，如Na2O2 ；2、工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属； 4Na+TiCl4700800Ti+4NaCl3、 NaK合金（液态）用作反应堆的导热剂；4、 在电光源上，用钠制备高压钠灯。（图片展示）思考：1、将金属钠分别投入硫酸铜溶液和盐酸溶液中将分别有何现象？ 2、将金属钠长期露置在空气中，将发生哪些变化以及发生的反应？作业布置：1、 作业本相关练习2、 完成课后思考题3、 预习下一课内容教学反思：如何理解钠的强还原性？还原性是指氧化还原反应中还原剂得电子的能力，如果氧化剂的氧化能力较强，不足以说明还原剂的还原性有多强，如强氧化剂氯气既可以被钠还原，也能别弱还原