2020版高考化学复习第1章认识化学科学11章末综合检测一鲁科版.docx

第1章 认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2019唐山高三模拟)下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。2(2018湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA解析：选B。选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。选项B中1 mol NH中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，B项正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误。选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。4(2019泉州高三质检)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()解析：选B。A该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B浓硫酸干燥氯气，通过该装置可说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故D不合理。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NA解析：选A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol故A项正确；常温常压下22.4 L CO2不是1 mol，故B项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是()A LB LC L D L解析：选C。设溶入水中气体的体积为V L，则该气体的物质的量n mol，溶液的体积V(aq)103 L，又由c mol/L，整理得：V。7取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()A BC D解析：选A。设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒， molx2，解得：x，则金属元素的化合价为。8(2019海南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3的NH4 Cl溶液中，由水电离的H数为0.001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA解析：选B。Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H均由水电离产生，因此由水电离的H数为0.001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于NA，D错误。9化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H与Na2CO3、石蕊作用，Cl能与Ag生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl311(18分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，则E为_，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为过氧化钠，则E为_，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。(5)向B溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物_(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：_，_。答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)不是12(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同2OHCO2=COH2OOHCO2=HCO12(12分)(2018高考江苏卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl和H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl26OH5ClClO3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还需采取的措施是缓慢通入氯气。(2)步骤是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为118 ，题给实验反应温度为110 ，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl26OH5ClClO3H2O缓慢通入Cl2(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发13(17分)(2016高考上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。(3)CO2和KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。解析：(1)由NH4HCO3NH3CO2H2O可知，分解产物经干燥后得4 mol NH3和CO2混合气体，故体积为89.6 L(标准状况)。(2)当CO22NaOH=Na2CO3H2O时，消耗4.8 mol NaOH；当CO2NaOH=NaHCO3时，消耗2.4 mol N