广东省惠州市2019届高三化学上学期第三次调研考试试题.docx

惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂BBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅 DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4 B. “I2的悬浊液粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用 D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9化合物（a）、（b）、（c），（d），下列说法不正确的是 Aa、b、c、d互为同分异构体 B除a外均可发生加成反应Cc中所有原子不可能处于同一平面 D一氯代物同分异构体最多的是c10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NAB12g金刚石中含有的共价键数为2NACpH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NAD5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5OCO32-HCO3-B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+ I2C将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)D向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高正价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(X)BW的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱CW分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 DY的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强13实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二 胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质并产 生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是AM极的电势比N极的电势低B正极电极反应式：O2+4e+4H+2H2OC电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2N2 + 2CO2 +4H2OD每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。.提取流程： “破碎”的目的是_。 操作a和操作b的名称分别是_、_。 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_。.燃烧法测定最简式：实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。 实验前至少称量_个质量数据。 装置D中所盛固体可以是_(用对应符号填空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)F的作用是_ _。 A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为_。(生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化) 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。28. （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题： 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H1 +180.5 kJ mol1；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H2 221.0 kJ mol1；C(s)+ O2(g)CO2(g) H3 393.5 kJ mol1则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H _。 CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)来制取H2。在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示 图a 图b 由图a可知，压强P1 _P2(填“大于”或“小于”)，该反应的H_0(填“大于”或“小于”) 当压强为P2时，y点的(正)_ (逆) (填“大于”、“小于”或“”)；y点对应温度下，该反应的平衡常数K_（保留四位有效数字）。 实验表明，温度高于1250时，容器中c(CO2)c(CH4)，请结合两种反应物的性质分析可能的原因：_。 CO2在Pd-Mg/SiO2催化下可以通过“甲烷化”变废为宝，反应机理如图b所示，请写出该反应的化学方程式：_。传感器固体介质多孔电极b多孔电极a 汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质中自由移动。 请写出负极反应式：_， 该仪器工作时，O2-移向_极（填写a或b）。29. （15分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：已知： 钛在常温下不与强酸、强碱反应； Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。 “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_。 “150-200溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_。 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式_。 已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是_。 “加热煮沸”操作的主要目的是_。 简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_。（二）选考题：共30分。请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34（15分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 基态Cu+的价层电子排布式为_；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构 角度解释原因：_。 H2Se的沸点(42 )低于H2O的沸点，其原因是_。 GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。 硼酸(H3BO3)在水中易结合一个OH生成B(OH)4，使其表现出酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似。 金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_ (用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 1cm3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。35.(15分) E具有果香味，由常见有机物合成E的路线如下，请回答： 反应的反应类型_，C的名称_，F中含氧官能团名称_； 下列关于物质B的说法正确的是_。A. B为苯的同系物B. 常温常压下物质B呈气态C. 一定条件下，1 mol B最多能与4 mol H2发生加成 D. B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色 反应的化学方程式为_。 符合下列条件的D的同分异构体有_种： 苯环上有两个取代基 ； 能发生银镜反应写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合12221的其中一种同分异构体的结构简式为_。 参照上述合成路线，设计由A和CHCCH3为主要原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。惠州市2019高三第三次调研考理综化学参考答案评分细则一、（第一部分）选择题： 7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D二、（第二部分）非选择题：27.（14分） 扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（1分） 过滤、蒸馏（2分） 漏斗、烧杯（2分） 青蒿素易受湿、热的影响而分解（1分） 3（1分） b （1分） 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果（2分） 21（或2）（2分） （无100%不扣分）（2分）28.（14分） 746.5 kJ mol1 （2分） 小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） 163.8（2分） CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定（2分） CO2+4H2CH4 + 2H2O（2分）（用箭号不作为扣分，不写条件扣1分） CO + O22eCO2 （2分） a（1分）29.（15分） SO2（2分） 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+ 2TiOSO4 + 6H2O（2分） Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分）， Fe + 2H+ Fe2+ +H2（2分） 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（3分） 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3（2分） 将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥（2分）34（15分）（1）3d10（1分） ；Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）（2） 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键（2分）（3） 平面三角形（1分） ； 三角锥型（2分）（4） sp3（1分） （2分） （5） C SiC Si （2分） （2分）35.（15分）加成反应 （1分），苯乙醇（1分） ，醛基、羟基（2分）（2） C D （3分 ，答一个对的给1分，全对得3分） （3） （2分）（4） 12 （2分） （或）（1分）（5） （3分）高三化学评分参考细则27题(14分）题号分值参考答案评分细则1扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出“扩大接触面积”、“提高反应速率”、“提高浸出率”均可1分2过滤、蒸馏填写“过滤”、“分馏”可给2分2漏斗、烧杯a) 答“过滤漏斗”不扣分；b) 答对一种即得一分；c) 有错扣1分，不得负分1青蒿素易受湿、热的影响而分解“防止青蒿素分解”可给1分131ba) 只答B也给1分；b) 有错选即0分2防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果a) 防止空气中的成分影响实验结果给1分；b) 防止空气中的H2O和CO2进入装置影响实验结果或干扰实验均给2分；c) 两种物质同时写出才得2分22121（或2）2a) 无100%不扣分；b) 适当化简数值正确也得2分28题评分细则题号分值参考答案评分细则2746.5 kJ mol1a) “”和“746.5”有错即0分；b) “”和“746.5”均正确，无单位或单位写错扣一分1小于写给1分1大于写给1分2163.8a) 没按要求保留四位有效数字且数值接近正确的，如164、163.84可得1分；b) 只看数值，平衡常数的单位不作为评分依据2CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定a) CH4较不稳定易分解使其浓度减小 2分； b) 有副反应发生，1分；c) CO2中的碳氧双键更牢固，不易分解，1分；2CO2+4H2CH4 + 2H2O a) 配平错误、没配平、不写催化剂合扣1分；b) 反应条件写“催化剂”不扣分；c) “箭号”不作为扣分依据；d) 物质漏写得0分。2CO + O22eCO2e) 电子写在反应物中或生成物中均可；f) 物质均正确且未配平得1分；g) 物质或离子漏写、写错均得0分1a29题评分细则题号分值参考答案评分细则2SO2写名称0分22FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+ 2TiOSO4 + 6H2Oa) 不写条件、未配平或配平错误，合扣1分；b) 将条件写成“加热”不扣分；c) 漏写物质或化学式出错均按0分处理；d) “”不作为扣分依据。4Fe + 2Fe3+ 3Fe2+， Fe + 2H+ Fe2+ +H2a) “”不作为扣分依据；b) 少写物质或化学式书写错误均为0分；c) 方程式正确但顺序写错扣1分；d) 物质正确，未配平扣1分。3蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤a) 每个得分点1分；b) “水浴冷却”、“冷却”可等同于“冰水浴冷却”；c) “蒸发结晶”、“趋热过滤”不得分；d) “洗涤、干燥”不作为扣分依据。2使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3a) “使反应液充分混合”、“加热促进水解”等两个得分点各1分；b) “沸腾相当于搅拌液体”、“加热使沉淀更易生成”或“生成更大颗粒沉淀”可作为一个得分点，1分；c) “升温加快水解速率”、“升温使水解平衡向水解方向移动”，均可作为1分得分点；d) 有以上得分点任意两点即得2分。2将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥a) “足量盐酸”“过滤”各1分；b) “洗涤、干燥”不作为扣分依据；c) “稀硫酸”等同“盐酸”；d) “浓硫酸”、“硝酸”均不能得分；e) “将反应后液体倾倒出来”等同于过滤。34题评分细则题号分值参考答案评分细则23d102Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态a) 只要答出“Cu+价层电子排布处于全充满状态”即可得2分；b) “Cu+的价层电子排布或电子排布比Cu2+的稳定”可得1分；c) “Cu2+的价层电子排布较不稳定”可得1分2水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键a) “水分子间存在氢键”“H2Se分子间无氢键”两个得分点各1分；b) “水分子间存在氢键作用，比H2Se分子间作用力强”可得2分；c) “水分子间作用力大于