2019高考化学主题17化学反应速率（1）（含解析）.docx

主题17:化学反应速率李仕才命题一化学反应速率1.(2016年北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()。A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂,目的是减慢食品被氧化的速率,A项正确;调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道,与反应速率无关,B项错误;着色剂以食品着色为主要目的,与反应速率无关,C项错误;增稠剂在食品中的主要作用是将液体、浆状食品形成特定形态,与反应速率无关,D项错误。【答案】A2.(2014年全国卷,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()。A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【解析】将题给两个反应合并可得总反应为2H2O22H2O+O2,该反应中I-作催化剂,其浓度的大小将影响该反应的反应速率,A项正确;该反应中IO-是中间产物,不是该反应的催化剂,B项错误;反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量,分解1 mol H2O2放出98 kJ热量,不能据此判断该反应的活化能,C项错误;由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D项错误。【答案】A3.(2014年全国卷,26节选)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。【解析】由题意及图示知,060 s时N2O4消耗的浓度c(N2O4)=0.100 molL-1-0.040 molL-1=0.060 molL-1,v(N2O4)=0.060mol路L-160s=0.0010 molL-1s-1。【答案】0.00104.(2015年广东理综,31节选)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率: (以molmin-1为单位,写出计算过程)。【解析】根据反应4HCl+O22Cl2+2H2O可知,v(HCl)=(5.4-1.8)脳10-3mol脳2(6.0-2.0)min=1.810-3 molmin-1。【答案】v(HCl)=(5.4-1.8)脳10-3mol脳2(6.0-2.0)min=1.810-3 molmin-1命题二化学反应速率影响因素1.(2017年江苏,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()。A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大【解析】图甲表明相同pH下,H2O2浓度越大,分解速率越快,A项错误;图乙表明在H2O2初始浓度相同时,溶液的碱性越强,即pH越大,H2O2分解速率越快,B项错误;图丙中间曲线代表的溶液碱性强于下面曲线代表的溶液,但中间的H2O2分解速率较慢,C项错误。【答案】D2.下列说法正确的是()。A.(2014年江苏,11)对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大B.(2015年四川理综,7改编)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,若充入惰性气体,v正、v逆 均减小,平衡不移动C.(2015年天津理综,3)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达平衡时,通入CO后,正反应速率逐渐增大【解析】硫酸是催化剂,升高温度,反应速率都增大,A项正确;充入惰性气体,容器体积增大,各物质浓度减小,v正、v逆 均减小,相当于减小压强,平衡正向移动,B项错误;FeCl3和MnO2均可作H2O2分解的催化剂,加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同,故反应速率的改变不同,C项错误;通入CO后,正反应速率瞬间增大,后又逐渐减小,D项错误。【答案】A3.下列说法正确的是()。A.(2016年浙江理综,8改编)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低B.(2014年安徽理综,12)因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C.(2014年天津理综,3)增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D.(2014年重庆理综,7改编)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),图中T2下,在0t1时间内,v(Y)=a-bt1 molL-1min-1【解析】先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,导致反应时间加长,测得反应速率偏低,A项正确;常温下,铝在浓硝酸中钝化,所以稀硝酸中铝片先溶解完,B项错误;浓硫酸和铁在常温下钝化,不产生氢气,C项错误;T2下,在0t1时间内X的浓度减小了(a-b) molL-1,由方程式可知Y的浓度增大了a-b2 molL-1,反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以Y表示的反应速率为a-b2t1 molL-1min-1,D项错误。【答案】A4.(2015年上海,20)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()。A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大【解析】A项,合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,但是温度对吸热反应的速率影响更大,所以对该反应来说,对逆反应速率的影响更大,错误;B项,合成氨的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,对正反应速率的影响更大,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡正向移动,正确;C项,减小反应物浓度,正反应速率减小,由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变,逆反应速率大于正反应速率,化学平衡逆向移动,错误;D项,加入催化剂,正、逆反应速率改变的倍数相同,对正、逆反应速率影响一样,化学平衡不发生移动,错误。【答案】B5.(2015年海南,8)(双选)10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()。A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3【答案】AB命题三化学反应速率综合及应用1.(2015年福建理综,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()。v/mmolL-1min-1c/molL-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减小一半所需的时间相同【解析】从题给数据可以看出,328.2 K时的瞬时速率与浓度的大小成正比,则0.6000.400=9.00a,解得a=6.00,A项正确;浓度越大,温度越高,反应速率越快,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率,故b318.2,C项正确;题给数据是瞬时速率而不是平均速率,温度不同,反应速率不同,故不能作为判断所用时间的依据,D项错误。【答案】D2.(2014年北京理综,12)一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 molL-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%【解析】n(H2O2)=10 mL 0.40 molL-1=410-3 mol根据反应2H2O22H2O+O2起始410-3 mol0 mol 6 min210-3 mol110-3 mol 转化210-3 mol可求得06 min内的平均反应速率v(H2O2)=3.310-2 molL-1min-1,故A项正确;随着反应的进行,反应物的浓度越来越小,反应速率也逐渐减小,故610 min内的平均反应速率v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1,B项正确;反应进行到第6 min时,c(H2O2)=0.20 molL-1,故C项错误;反应前H2O2的浓度为0.40 molL-1,反应进行到6 min时,H2O2的浓度变为0.20 molL-1 ,故H2O2分解了50%,D项正确。【答案】C3.(2017年天津理综,10节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。【解析】(1)硫杆菌的存在加快了FeSO4的氧化速率,故起到催化剂作用。(2)由图1可知30 时氧化速率最快,由图2可知pH=2.0时氧化速率最快,故使用硫杆菌的最佳条件为30 、pH=2.0。硫杆菌含蛋白质