江西省吉安县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

江西省吉安县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题1下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率2某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A (g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）该反应的化学平衡表达式为：K=此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D 3一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为1：3：2A B C D 4少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D 5在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3P4，y轴表示B的转化率B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P4，y轴表示混合气体的密度D P3P4，y轴表示混合气体的密度6气态反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是() A vA0.15 mol/(Lmin) B vB0.6 mol/(Lmin)C vC0.4 mol/(Lmin) D vD0.6 mol/(Lmin)7在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A 2 B 3 C 4 D 58如图中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()9一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A 2.5mol C B 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C 1.5 mol B和1.5 mol C D 2 mol A、3 mol B和3 mol C10下列四个图像：以下反应中完全符合上述图像的是（ ）A N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) HOC 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) HO11下列各项中正确的是( )A 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B 已知CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1C H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D 葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-112根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C 由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H= 10.1 kJmol113工业上冶炼钛的有关反应如下所示： C(s) + O2(g) CO2(g)H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)H2 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)H3 TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)H4 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)H5下列有关推断正确的是（ ）A 2H1=H2 B H10 C H5=H3+2H1-H2 D 2H1-H2014下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25,101kPa）：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2878kJmol1 C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H=2658kJmol1C4H10(g)9/2O2(g)=4CO (g)5H2O(l) H=1746kJmol1 C4H10(g)9/2O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H=1526kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是( )A -2878kJ/mol B -2658kJ/mol C -1746kJ/mol D -1526kJ/mol15下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A 石墨转变为金刚石是吸热反应 B 白磷比红磷稳定C S(g)+O2(g)SO2(g)；S(s)+O2(g)SO2(g)；放出热量：D CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应16下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是A 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC 反应物的总能量高于生成物的总能量D 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小二、非选择题17(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表： 700 900 K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H的平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。能判断CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO)c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉18化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，通过以下数据计算中和热H=_（结果保留小数点后一位）。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）。 所求中和热_(填“相等”或“不相等”),简述理由_。（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d将以上四实验测量温度均纳入计算平均值19、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:（1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_.（2）该反应的化学方程式为_.（3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填增大减小或相等).20300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为_%(结果保留一位小数,下同)。参考答案12345678BCDBADAA910111213141516ABDCCAAD17、（1）H1H2 吸热 BC （2） 2.00.67(或2/3) A 18、（1）C3H8（g）+5O2（g）3CO2