山西省祁县中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.docx

2017-2018学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是A元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素CN和As属于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强2某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是A虚线相连的元素处于同一族 B离O点越远的元素原子半径越大CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键3五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BW的最高正价为7C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DZ与X之间形成的化合物具有还原性4下列各组粒子中属于同位素的是AH2和D2 BH和T C白磷和红磷 D24Mg和24Na5下列叙述正确的是A18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C过渡元素都是副族元素D同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BHCl，HBr，HI的热稳定性依次增强CMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强8固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中，不正确的是ANH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物BNH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物CNH5跟水的反应是氧化还原反应D1molNH5中有5NA个NH键(NA为阿伏加德罗常数的值)9下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C氯化钠溶于水 D碘升华10在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是Av正(NH3)=2v逆(CO2) B密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中总压强不变11在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间A等于5s B等于10s C小于10s D大于10s12过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入适量的醋酸钠C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸13在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C3.6 mol D3.2 mol14科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2HCOONaH2O，下列有关说法不正确的是A储氢、释氢过程均有能量变化B储氢过程中，NaHCO3被还原CNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H215某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是实验记录Zn片为负极，质量减少，Cu为正极，质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO向Zn极移动，Cu2向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu22eCu；电子流动方向：锌极导线铜极电解质溶液锌极A B C D16氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是A2Q1Q24Q3 C2Q1Q22Q317普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是A2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD电池工作时，OH向正极移动18电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O二、综合题19在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。20有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。(1)A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)G的单质与水反应的化学方程式是_。(5)F的元素符号是_。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。(8)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。21某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响；实验1和3表明，_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_。(4)利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_，C中反应的化学方程式：_，D装置的作用是_。22利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？_(填“是”或“否”)。(2)乙同学依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示：负极材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是_。.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。生成物的能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”“H2ONH3，故B正确；氢氧化铝具有两性，但与氢氧化镁、碳酸不反应，故C错误；氟元素没有含氧酸，故D错误。8D【解析】A、NH5+H2O=NH3H2O+H2该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，选项A正确；B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，选项B正确；C、NH5+H2O=NH3H2O+H2该方程式中氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，选项C正确；D、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，选项D不正确。答案选D。点睛：本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键。NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵。9D【解析】A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，选项A不符合；B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，选项B不符合；C、氯化钠熔化破坏了离子键，选项C不符合；D、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，选项D符合；答案选D。点睛：本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质。A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；C、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；D、根据升华是固体直接变成气体的过程分析。10B【解析】A、v正(NH3)=2v逆(CO2)体现正逆反应速率相等的关系，能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项A不选；B、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值，所以混合气体的平均分子质量始终不变，不能判断该反应已达到化学平衡，选项B选；C、密闭容器中混合气体的密度=，V不变，但是m变化，当密度不变，达到了平衡，此条件能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项C不选；D、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。11D【解析】N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03molL-1，N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02molL-1，若反应速率不变，则所需时间为15=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，答案选D。点睛：本题考查难度对化学反应速率的影响，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答。12B【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，选项A错误；B、加入适量的醋酸钠，醋酸根离子结合氢离子，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，故不影响生成氢气的总量，选项B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，选项C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误。答案选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点。根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。13D【解析】v(H2)=0.12mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2)=v(H2)=0.12mol/(Ls)=0.04mol/(Ls)。所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/(Ls)10s2L=0.8mol。所以10s后容器中N2的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol。答案选D。点睛：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解。根据速率之比等于化学计量数之比计算v(N2)，再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量。14D【解析】A、储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，选项A正确；B、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，选项B正确；C、NaHCO3、HCOONa均是离子晶体，分别由Na+与HCO3、HCOO-构成，HCO3、HCOO-中含有共价键，选项C正确；D. 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O标准状况下放出2.24 L的H2，题中没说明标准状况则不一定，选项D不正确。答案选D。15C【解析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，发生Zn+2e-= Zn2+，锌极质量减小；Cu为正极，发生Cu2+2e-=Cu，铜极质量增大，故错误；电流由正极流向负极，即电流由Cu电极流向Zn电极，故正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故正确；Zn电极发生氧化反应，故错误；正极发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e-Cu，故正确；电子不在电解质溶液中流动，电子通过离子得失而转移，故错误。答选C。16A【解析】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ，则OO键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2(g)+O2(g)=2H2O，反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-4Q3)kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热H0，即(2Q1+Q2-4Q3)0，所以2Q1+Q24Q3，答案选A。17B【解析】分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小详解：A因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O，故B正确；C测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2OCu，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。18C【解析】试题分析：A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。考点：考查了原电池原理的相关知识。19 CaCl2 离子键 共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和共价键 【解析】(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS；电子式为，化学键类型为共价键；(3)W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，电子式为。20钠 三 A 紫黑色 Na 2F22H2O=4HFO2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3OH=AlO2H2O 2NH3H2O3H2O2=N28H2O 【解析】由信息中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息中氢化物的化学式知D、E为A族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体， 则D为溴元素、E为碘元素；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。(1)A的名称是钠，B为镁，位于周期表中第三周期第A族；(2)E为碘，单质的颜色是紫黑色；(3)A元素与D元素形成化合物溴化钠的电子式是Na；(4)G的单质F2与水反应的化学方程式是2F22H2O=4HFO2；(5)F的元素符号是He；(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；(7)将C的氧化物对应的水化物氢氧化铝投入到A的氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O；(8)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则甲为氨气。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3H2O3H2O2=N28H2O。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识，解答时一般要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位构性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。21锌完全消失所需的时间 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池 AB 反应放热，使