江苏省公道中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.docx

江苏省公道中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第26题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是A尽量乘坐公共交通工具 B大量使用农药C大力开采化石燃料 D推广使用一次性塑料餐具+112812对于2Na + 2H2O2NaOH + H2，下列说法正确的是ANa+的结构示意图： BH2的摩尔质量：2 gmol-1CH2O中O的化合价：-1 DNaOH电离方程式：NaOHNa+ + O2 + H+3可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是A核电荷数为138 B核外电子数为226C中子数为50 D与互为同位素4用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是ANaCl溶液 BFe(OH)3胶体 C水 D稀硫酸5硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A酸 B碱 C盐 D氧化物6下列属于化学变化的是A碘升华 B冰块粉碎C铜生锈 D浓盐酸挥发7下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液可得到金属钠B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8下列各组离子在溶液中能大量共存的是AMg2+、K+、OH- BBa2+、Na+、SOCK+、HCO、OH- DK+、Cu2+、NO9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AMgO具有高熔点，可用于制耐火材料BNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10下列实验方法或操作正确的是A图1：蒸发NaCl溶液 B图2：测量HCl气体的体积C图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D图4：蒸馏乙醇11下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液中滴加醋酸：CO + 2HH2O + CO2B铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+2Fe2+CAlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NHD氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OHCl + ClO + H2O12以下六项中需在容量瓶上标出的是温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A BC D13含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO)= 0.7 mol L-1，c(NO)=0.2 molL-1，则此溶液中c(Na)为A0.2 molL-1 B0.4 molL-1 C0.6 mol L-1 D0.8 mol L-114用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A称量时碳酸钠固体含有结晶水 B移液时有液滴洒落瓶外C定容时俯视容量瓶刻度线 D容量瓶没有干燥15分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的 Fe3+蒸馏16胆矾（CuSO45H2O）高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是A图5装置可用于胆矾分解B图6装置可用于检验产物是否含H2OC图7装置可用于收集SO2D图8装置可用于吸收胆矾分解的SO217在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BC D18工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO+3Cl+5H2O。关于该反应的说法正确的是AFeO中铁显+3价 BClO发生还原反应CFe(OH)3是氧化剂 DClO失去电子19下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有ClB向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SOC向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有COD向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH20聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中xyz的值为A685 B425C112 D635非选择题（共60分）21（8分）按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为 mol。（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是 g。（3）100 mL 0.5mol L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 mol L-1。（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为 mol。22（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）水请回答下列问题：（1）D的化学式是 。（2）可选用 （填“字母”）实现反应CF的转化。 a稀盐酸 b氯气/点燃 cCuSO4溶液（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。 23（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是 %。（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是 。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是 。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 。（4）酸化时发生反应的离子方程式是 。24（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是 。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有 （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 。（3）C装置中 （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是 。（用离子方程式表示）25（12分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是 。（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.6121024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是 mol。（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有 性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 。（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是 。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （填序号）。a避免直接用高硫煤作燃料 b把工厂的烟囱造高c燃料脱硫 d开发新能源26（10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：吸收器中，H2O2的作用是 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。在吸收器反应时应控制温度低于5的原因是： 。操作a： 55蒸发至有大量晶体析出、 、用介于3860的温水洗涤、低于60干燥，得到NaClO2固体。（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH 2.0，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。 2019年1月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准2019.01选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ABDBCCDDAA11121314151617181920CDDCADCBDB非选择题（共60分）21（8分）（1）0.4 （2） 4.6 （3） 1 （4） 122（8分）（1）Al2O3 （2）b（3）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 （4）Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+23（10分）（1）2.4 （2）CO2（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率Fe(OH)3（4）AlO + CO2+ 2H2O Al(OH)3+HCO24（12分）（1）分液漏斗 排除装置中的空气（2）SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O（3）无（1分） 还原（1分）（4）SO2+ 2OH SO + H2O25（12分）（1）KHS或 KHCO3 （2）1（3）氧化SO2