2019高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡专练1.docx

弱电解质的电离平衡李仕才（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.下列有关电解质的说法正确的是 ()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有水分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质答案：B【解析】：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。2下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：C【解析】：由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱 升高温度加少量冰醋酸 加水ABCD答案：C【解析】：加入少量烧碱和加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，则减小；升高温度和加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则增大。4下列有关说法中正确的是()ApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H的能力：AlOCO，错误；C选项，由pH大小可知盐水解程度，依据越弱越水解，可判断酸的酸性强弱，正确；D选项，醋酸的浓度远远大于盐酸的，所以消耗醋酸的体积小，错误。5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案：B【解析】：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应说明酸性HNO2HCN，反应说明酸性HFHNO2，C、D正确。6运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸 Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D答案：C【解析】：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。9室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ()A溶液的体积V乙10V甲B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙答案：D【解析】：由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙。10某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)”、“”或“（2分） （2分） (2)加水稀释（3分） 加入少量醋酸钠固体（3分）12（12分）.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH.(2015海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。答案：.c(NO)c(NO)c(CH3COO)（3分）bc（3分）.NH3H2ONHOH（2分） 降低（2分） 增大（2分）【解析】：.反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，根据已知电离常数可知CH3COO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO)；根据CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。.氨水显弱碱性的原因是其电离是微弱的，即电离是可逆的；根据电离方程式和勒夏特列原理，不难推出加入少量的NH4Cl固体和加入少量的明矾，溶液的变化情况。13（12分）在一定温度下，有a.HCl溶液bH2SO4溶液cCH3COOH溶液三种酸溶液。(1)当三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_。(3)当三种酸溶液c(H)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三种酸溶液c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab【解析】：解答本题时要注意两点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。14（16分）.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA溶液物质的量浓度(molL1)NaOH溶液物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C. 二者相等 D. 无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2