2019版高考化学大专题5金属及其化合物专题讲座二学考第27题——元素和物质推断学案.docx

专题讲座二学考第27题元素和物质推断1(2017浙江11月选考，27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1，请回答：(1)气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。答案(1) BaSO4(2)4Na2SO3Na2S3Na2SO4(3)2S2SO6H=3S3H2O解析亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y，根据密度算出气体Y的摩尔质量为34 gmol1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，4价的S有降价必然还有升价，只能生成6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2与SO的归中反应，反应物还有H。2(2015浙江10月选考，27)某酸性废液中含有Fe3、Cu2、Ba2三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：(1)沉淀a中含有的单质是_。(2)沉淀c的化学式是_。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析(1)向废液中加入过量的铁屑，Fe单质与Fe3、Cu2发生氧化还原反应生成Fe2和Cu单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。(2)过滤后溶液A中含有Fe2、Ba2，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，Fe2在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B中含有Ba2，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识。但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证1熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。2重要物质的物理性质(1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。(2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。3重要的主干转化关系(1)(2)(3)SSO2SO3H2SO4CuSO4(4)(5)4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2,2MgCO22MgOC。(3)非金属非金属：2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金属金属：用H2、C冶炼金属。5活用两种思维(一)正向思维聚合，水到渠成例1有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题：(1)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。(2)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。(3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。答案(1)CaCO3、CuSO4(2)K2SO4(3)BaCO3K2CO3(二)思维逆向演绎，由因揭果例2据图回答。用化学式表示：(1)C是_，E是_，D是_溶液。(2)若B是水，则A是_。(3)若B是酸溶液，则A是_。解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C为BaSO4，黄色溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀E和NaCl溶液，知D为FeCl3溶液，E为Fe(OH)3，再向前可知“只有一种溶质的有色溶液”应为Fe2(SO4)3溶液，若B是水，则A是Fe2(SO4)3，若B是酸，则A是Fe2O3。答案(1)BaSO4Fe(OH)3FeCl3(2)Fe2(SO4)3(3)Fe2O31(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)写出红棕色固体C的化学式：_。(2)写出A受热分解反应的化学方程式：_。(3)写出气体B与溶液E反应的离子方程式：_。答案(1)Fe2O3(2)2FeSO4Fe2O3SO3SO2(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、SO3H2O=2HSO解析(1)红棕色固体溶于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液E中含有Fe3，固体C应为Fe2O3，其物质的量为3.20 g160 gmol10.02 mol。(2)白色沉淀D为BaSO4，物质的量为4.66 g233 gmol10.02 mol，可知气体B中含有SO3为0.02 mol，而气体B的总物质的量为0.896 L22.4 Lmol10.04 mol，则混合气体还有SO2气体，其物质的量为0.04 mol0.02 mol0.02 mol；结合(1)可知A分解后的产物为Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO3SO2。2(2017温州市高三第二次选考模拟考试)化合物甲(M110 gmol1)是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5 g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0 g；丙可作为耐高温材料。请回答：(1)化合物甲的组成元素为H和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为_。答案(1)Fe、Mg(2)Mg2FeH6(3)Mg2FeH66H=2Mg2Fe26H2解析氢气的物质的量是0.15 mol，乙是氧化铁，物质的量是0.025 mol，丙应该是氧化镁。根据质量守恒定律可知镁的质量是5.5 g0.3 g0.025 mol256 gmol12.