2019高考化学一轮复习主题20弱电解质的电离2含解析.docx

主题20:弱电解质的电离李仕才考点一弱电解质的电离一、强、弱电解质1.概念2.电离方程式的书写(1)强电解质电离方程式两边用连接,弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远大于第二步,如碳酸的电离:、。(3)多元弱碱电离方程式书写时一步完成,如氢氧化铁的电离:。(4)酸式盐a.强酸的酸式盐,如NaHSO4Na+H+S。b.弱酸的酸式盐,如NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-H+C。注意:在熔融状态时,NaHSO4Na+HSO4-。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立2.电离平衡的特征3.影响电离平衡的因素(1)温度:温度升高,电离平衡移动,电离程度。(2)浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。(4)加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡移动,电离程度。4.电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其移动的规律遵循勒夏特列原理实例(稀溶液)CH3COOHH+CH3COO-H0改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变加HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大三、外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”1.稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,Kw=c(H+)c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,故c(OH-)增大。2.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大。3.电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。4.电离平衡右移,电离程度也不一定增大,加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。【答案】全部强酸、强碱、大部分盐部分弱酸、弱碱、水H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CFe(OH)3Fe3+3OH-=向右增大向右增大向左减小向右增大1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()。A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A项错误;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B项错误;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,C项正确;依据电离方程式,不管反应是否达到平衡,都有c(H+)c(CH3COO-),D项错误。【答案】C2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。A.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAB.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小【解析】A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH),故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小,正确。【答案】D3.某浓度的氨水中存在平衡NH3H2ON+OH-,若想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()。适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸A.B.C.D.【解析】升高温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)较原来仍增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N)增大。【答案】C4.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()。A.在O点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增