2019高考化学总复习第十章化学实验综合检测B新人教版.docx

第十章 化学实验综合检测(B)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuOH2CuH2O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H2O)，所以水中氢元素的质量是m(H)m(H2O)m(O)。A项因为H2中含有水蒸气，所以m(H2O)偏大，即A可能导致题中结果；B项可能吸收空气中的水蒸气，即m(H2O)偏大，故B可能导致题中结果；C项相当于反应后增加了装置中玻璃管的质量，使m(O)减小，故C可能导致题中结果；D项对实验结果无影响。答案：D2下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验KCl中的K：用洁净的铂丝蘸取样品做焰色反应实验，未观察到紫色没有通过蓝色钴玻璃观察解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。答案：C3下列装置及实验设计中合理的是()A BC D解析：忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系；造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行。该实验设计不能实施；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。答案：B4某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A起始滤液的pH7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D图示的步骤中必须要经过2次过滤操作解析：本题考查了实验流程的分析，意在考查考生的综合实验能力。结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。答案：C5下列选项中正确的是()A用图装置除去NO2中的少量NOB用图装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图装置制取少量Cl2D用图装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉解析：NO2与水反应，NO2被消耗，A错误；分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不能采用过滤操作，应采用分液操作，B错误；采用MnO2与盐酸反应制取氯气时必须用浓盐酸，1 molL1的盐酸不能与二氧化锰反应，C错误。答案：D6下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是()选项目标物质与杂质检验方法除杂方法AFeCl2(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气BCl2(HCl)滴入AgNO3溶液通过饱和NaCl溶液，洗气CKNO3(NaCl)焰色反应(透过蓝色钴玻璃)重结晶DNaCl(NH4Cl)加热加热解析：本题考查物质的检验、分离与提纯操作等知识，意在考查考生的化学实验能力。A项，检验方法正确，除杂方法中目标物质被消耗，错误；B项，氯气溶于水也能生成Cl，检验方法错误，除杂方法正确，错误；C项，检验Na元素不需要蓝色钴玻璃，错误；D项，加热后氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合重新生成氯化铵，可以观察到试管口有白色物质，也可以除去NH4Cl，正确。答案：D7某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染解析：甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，A错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2，B错误；甲方案中没有涉及化合反应，C错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，D正确。答案：D8根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析：本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag，A项错误；出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，B项正确；左边棉球变为橙色，是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2，可以得出氧化性：Cl2Br2，而右边棉球变为蓝色，即可以是Cl2与KI反应置换出I2，也可以是Br2与KI反应置换出I2，无法得出氧化性：Br2I2，C项错误；试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D项错误。答案：B二、非选择题(共52分)9(26分).高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：KMnO4(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_(用化学程式表示)。(2)第步通入适量CO2，发生反应生成MnO、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_。.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。(5)若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102 mol电子，该反应的化学方程式为_。(7)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。解析：(1)由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为SiO22KOHK2SiO3H2O，所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。(2)根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为3MnO2CO2=2MnOMnO22CO。(3)由于KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4MnO2O2，为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。(4)KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以两者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2，而使溶液褪色，反应的离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。(5)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Cl2具有强氧化性，能将品红溶液氧化而使品红溶液褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同。(6)根据题意，氯气和碘水反应，氯气的氧化性强于碘，在反应中得电子，碘的物质的量为0.0051 mol0.005 mol，转移的电子数为5.0102 mol，则1 mol I2转移10 mol电子，即碘由0价失电子生成5价碘酸，所以该反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。(7)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43，则X为S2O，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明有S生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有SO生成，则Cl2与含S2O的溶液反应的离子方程式为S2OCl2H2O=SOS2Cl2H。答案：(1)SiO22KOHK2SiO3H2O(2)3MnO2CO2=2MnOMnO22CO(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O(5)相同(6)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(7)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H10(26分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。解析：考查化学仪器的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写等知识。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据该实验操作过程可知，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；(2)Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH发生反应产生KCl、KClO和水。因此若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中的杂质HCl气体，故能提高B中氯酸钾的产率。(3)根据表格数据可知，KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，可见研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO6I6H=Cl3I23H2O。(4)该小组设计的实验方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。(5)由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl，H2O2被氧化变为