黑龙江省哈尔滨市2018_2019学年高二化学上学期期中（学业水平）考试试题（无答案）.docx

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2018-2019学年高二化学上学期期中（学业水平）考试试题（无答案）1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。2. 回答第卷、第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mg 24 Zn 65 S 32 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1.对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A焓变 B温度 C压强 D熵变2. 下列说法正确的是（ ） A含有OH-的溶液一定呈碱性 B pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍 C在NaOH溶液中没有H+ DpH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水体积小于消耗氢氧化钠溶液的体积3.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施是（ ）A通入HCl B加NaX C加热 D加镁粉4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则x的值为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 45 pH相同的氨水和NaOH两种溶液中，它们的( )A OH的物质的量相同 B H物质的量相同C OH的物质的量浓度不同 D H的物质的量浓度相同6.在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7.有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )A大于40 mL B小于40 mL C等于40 mL D10 mL8下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 C用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低9.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq10. .醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+ H0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ）A加入少量NaOH固体 B加热升温10C加入锌粉 D加入固体CH3COONa二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11. 常温下，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）A两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D若两溶液混合后pH7，则有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) 12将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C12 D2513.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂v（H2）=0.6molL1min1，v（NH3）=0.4molL1min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变A. B. C. D.14、在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.715在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42 D酸性溶液中：HCO3、Al3、NO3、I16.水的电离过程为H2O H+OH-，25 时，水的离子积Kw=1.010-14，35 时，水的离子积Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B35 时，c(H+)c(OH-)C35 时水的电离程度比25 时的小 D水的电离是吸热过程1725 时把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（ ） A10：1 B1：100 C1：10 D1：218.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 C向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 D将水加热，KW增大，pH不变19.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/mol BCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热20.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a”“ =”或“”)22现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“=”）（4）已知25时，酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是 AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO（5）常温下取甲溶液稀释100倍，其pH= ；取乙溶液稀释100倍，其pH的范围 23、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJmol-1 K1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJmol-1 K2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJmol-1 K3 （1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) 该反应H_， ,化学平衡常数K_ _(用含K1、K2、K3的代数式表示) （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则平衡时CO的转化率为_ , CO的平均反应速率为_ ,mol/(Lmin)，此温度下反应的化学平衡常数为_（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_ A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是（ ）。四、实验题24.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为