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文档简介

微粒间的作用力与物质性质,一、知识网络 1化学键与晶体类型,2晶体的类型与性质,二、金属键、金属晶体 1金属键 (1)定义:_与_之间的强烈的相互作用称为金属键。 (2)本质:_。 (3)特征:没有_和_。 (4)影响金属键强弱的因素:金属元素的_ 和_。 2金属晶体 (1)定义:_和_之间通过 _结合而形成的晶体。 (2)构成微粒:_与_。,金属离子,自由电子,电性作用,方向性,饱和性,原子半径,单位体积内自由电子的数目,金属阳离子,自由电子,金属键,金属阳离子,自由电子,(3)微粒间的作用:_。 (4)物理性质:大部分金属熔点较_、质_(少数质软),_溶于水(K、Na、Ca等与水反应),能_、_、有_等。 (5)晶胞:描述晶体结构的基本单元。 三、离子键、离子晶体 1离子键 (1)定义:使阴、阳离子结合成化合物的_。 (2)键的本质:阴、阳离子之间的_。 (3)特征:没有_和_。,金属键,高,硬,难,导电,导热,延展性,静电作用,静电作用,方向性,饱和性,2离子晶体 (1)定义:由_通过_结合而成的晶体叫离子晶体。 (2)构成微粒:_和 _。 (3)相互作用:_。 (4)物理性质:具有较_的熔、沸点,_挥发,硬而脆,_导电,熔融态或溶于水后才能导电,大多数离子晶体_极性溶剂,_非极性溶剂。,阴、阳离子,离子键,阴离子,阳离子,离子键,高,难,不,易溶于,难溶于,3晶格能: (1)定义:拆开1 mol离子晶体使之形成气态_和_所吸收的能量,符合为_,单位: _。 (2)与晶体的结构和物理性质的关系 晶格能越大,表明离子晶体中的离子键越_。一般而言,晶格能越高,离子晶体的熔点越 _,硬度_。,阴离子,阳离子,U,kJ/mol,牢固,高,越大,四、共价键、原子晶体 1共价键的形成 (1)定义:原子间通过_所形成的相互作用。 (2)键的本质:原子间通过_产生的强烈作用。 (3)特征:具有_和_,一个氮原子只能与三个氢原子形成三个共价键,这是共价键的_性,NH3分子为三角锥形是由共价键的_性决定的。 (4)键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间也可形成共价键。,共用电子对,共用电子对,方向性,饱和性,饱和,方向,2共价键的类型 (1)键与键 键:原子轨道以“_”方式重叠形成的共价键。 键:原子轨道以“_”方式重叠形成的共价键。 (2)非极性键与极性键 非极性键:共用电子对_的共价键。 极性键:共用电子对_的共价键。 (3)配位键:提供共用电子的原子有_,接受共用电子的原子有_。常用的表示符号为“”。,头碰头,肩并肩,不发生偏移,发生偏移,孤对电子,空轨道,3共价键的键能与化学反应热 (1)键能:在101 kPa、298 K条件下,_气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所_的能量,称为AB间共价键的键能。键能愈_,这个化学键就愈牢固。 (2)化学反应中发生_的断裂和新化学键的形成,化学反应的反应热_的总能量 _的总能量。,1 mol,吸收,大,旧化学键,旧化学键断裂吸收,新化学键形成放出,4原子晶体 (1)定义:相邻原子间以_相结合而形成的_的晶体。 (2)构成微粒:_。 (3)相互作用:_。 (4)物理性质:具有熔点_、硬度_、_导电等性质。,共价键,空间网状结构,原子,共价键,高,大,不,五、分子间作用力、分子晶体 1分子间作用力 (1)定义:分子之间普遍存在的一种静电作用,它比化学键_得多,_和_是最常见的分子间作用力。 (2)影响因素: 随着分子的极性和相对分子质量的增大而_。 组成和结构相似的物质,相对分子质量愈大,分子间作用力_。 (3)对物质性质的影响:主要影响物质的_等物理性质,组成和结构相似的物质,相对分子质量愈大,分子间作用力_,物质的熔、沸点_。,弱,范德华力,氢键,增大,越大,熔、沸点,越大,越高,2氢键的形成 (1)氢键的定义:与电负性大的原子X结合的H原子(XH)带有部分_电荷,它与另一个电负性大的原子Y(或X)之间的作用力。通常用_表示。 (2)氢键的类型:分子_氢键和分子_氢键。,正,XHY,内,间,(3)氢键对物质性质的影响 氢键的存在,使某些物质的熔点和沸点_。 氢键的存在影响了物质的电离、_等过程。 3分子晶体 (1)定义:分子通过_构成的固态物质。 (2)构成微粒:_。 (3)粒子间的作用力: _。 (4)物理性质:熔点_,硬度_,挥发性_等。,升高,溶解,分子间作用力,分子,分子间作用力,低,小,强,微粒间的相互作用力,【例1】下列有关键与键的说法错误的是( ) A含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成键 D在分子中,化学键可能只有键而没有键,D,【解析】由于键的强度小于键的强度,所以反应时易断裂,A正确;在分子形成时为了使其能量最低,必然首先形成键,再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键,B正确;C项中如H,只能形成键,不能形成键,C正确;原子跟其他原子首先形成键,所以分子中不可能只有键而没有键,D错误。,【迁移训练1】下列说法正确的是( ) A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 B金属原子与非金属原子之间的化学键一定是离子键,不可能是共价键 C晶体中有阴离子,则必定有阳离子 D晶体中有阳离子,则必定有阴离子,C,【解析】离子化合物由阴离子和阳离子组成,然而阳离子并不一定是金属离子,如NH4+,A错误;金属原子与非金属原子之间的结合,可以以离子键结合,也有以共价键结合存在,如AlCl3分子中,Al原子与Cl原子靠共用电子对结合,B错误;在金属晶体中,只有阳离子和自由电子,但凡是有阴离子的晶体中,一定有阳离子,以确保化合物呈电中性,故D错误。,晶体类型与性质比较,【例2】下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,D,【解析】离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关,如1个Cs可同时吸引8个Cl,A错误;金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的,B错误;分子晶体的熔沸点很低,在常温下也有呈固态的,如S,属于分子晶体,但它在常温下为固态,C错误;构成原子晶体的原子之间是以共价键结合的,D正确。,2019/4/20,21,可编辑,【迁移训练2】短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78 ,沸点为59 ;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( ) AE是一种非金属元素 BE位于元素周期表的A族 CE的一种氧化物为EO2 D在ECln中E与Cl之间形成共价键,B,【解析】根据题意,由题给信息“氯化物ECln的熔点为78 ,沸点为59 ”可知,该氯化物为分子晶体,属共价化合物,E应为非金属元素;又由“0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀”可知氯化物中E的化合价为2价,但没有指明是最高价,所以不能肯定是A族,也可能是其他主族,如A族等。,晶体的空间结构,【例3】金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( ) A构成晶体的微粒均可视为圆球 B金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性 C三种晶体的构成微粒相同 D三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同 【解析】三种晶体构成粒子之间的相互作用均无方向性、饱和性,因此形成晶体时按最大配位形式进行堆积。,B,【迁移训练3】 铁有、三种晶体结构,以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的是( ),AFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C如图Fe晶胞边长若为a cm,Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为b3a3 D将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不相同,【解析】 由Fe晶体的结构知与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个,A正确;Fe晶体类似于干冰,所以每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个,B正确;由于Fe转化为等质量Fe,晶体结构发生了改变,且每个晶胞中含有的铁原子的数目不同,导致密度之比为b32a3,C错误;将铁加热到1500oC急速冷却得到的是Fe,缓慢冷却得到的是Fe。 【答案】 C,【例4】某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为( ) Aabc Babc3 Cab2c3 DAb3c 【解析】由图知a位于内部,数目为1;b位于棱上,b的数目为:121/43;c位于顶点,c的数目为:81/81,化学式为ab3c。,有关晶体的计算,D,【迁移训练4】最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示, 顶角和面心的原子是钛原子, 棱的中心和体心的原子是碳 原子,它的化学式是_。 【解析】从题目本身来看,本题图形“就是”NaCl晶胞的图形,按顶点算1/8,棱中点算1/4,面心算1/2,中心算1的规则很快可算出NaCl11,其实,本题一开始就交待清楚气态团簇分子,应该分析出它就是一个小分子,不需分摊,而非像NaCl晶体那样的离子晶体结构。所以,审题清楚对考生来说是至关重要的。,Ti14C13,1.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A离子化合物可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 B共价化合物只含共价键,离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的微粒一定含有共价键 D在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D,【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物可能含共价键;稀有气体和金属单质不含共价键。,2.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( ),B,【解析】 A选项中,两表述均正确,但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确。C项中,同一主族因价电子数相同,所以化合价大多相同,但也有例外,如F无正价,且非金属有负价,而金属没负价,所以C项错。D选项,P4O10与水反应生成H3PO4,能导电,表述1错。,3.下列叙述正确的是( ) A固态物质一定是晶体 B冰和固态碘晶体中相互作用力相同 C晶体内部的微粒按一定规律做周期性的排列 D凡有规则外形的固体一定是晶体,C,【解析】固态物质分为晶体和非晶体,A错误;冰中除范德华力外还含有氢键,而碘中只有范德华力,B错误;橡胶、玻璃制品都有规则的外形,但不是晶体,D错误。,4.下列说法中,正确的是( ) ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 BP4和CH4都是正四面体分子,两种分子中化学键之间的夹角相等且均为10928 C(NH4)2SO4晶体中只有离子键 D由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度,D,【解析】 NCl3分子中的每一个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,A错;P4中化学键之间的夹角为60,B错;(NH4)2SO4晶体中NH键为共价键,C错。,5.a、b、c为三种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价型粒子。回答下列问题: (1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为_。 (2)b是双核单质,写出其结构式_;b分子中所含共价键的类型为 _ (填“极性键”或“非极性键”);b单质常温下稳定,不易起反应,原因是_。,N2分子中的共价叁键键能很大,共价键很牢固,非极性键,N N,1s22s22p63s23p2,(3)c是四核化合物,其结构式为_;c分

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