九年级化学下册第九单元《溶液》检测题3（含解析）（新版）新人教版.docx

溶液单元检测题一、单选题1.某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为()A 30克/100克水B 15克/100克水C 70克/100克水D 35克/100克水2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等C将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液3.关于溶液，下列说法错误的是()A固体、液体、气体都可以作为溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为31D在25 时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等4.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是()A醋B蔗糖C面粉D食盐5.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是()称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用4 g食盐和100 g水配制溶液A B C D 6.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是()A甲：水，：食盐；乙：水，：蔗糖B甲：水，硝酸铵；乙：稀盐酸，：铁C甲：水，氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D甲：水，生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠7.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法错误的是()A常温下，NH4Cl易溶于水Bt2时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出8.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是()A溶质质量溶剂质量14B溶剂质量溶液质量45C溶质质量溶液质量15D 100 g水中含有20 g氯化钠9.有关溶液的下列说法正确的是()A溶液一定是无色的B溶剂一定是水C浓溶液一定是饱和溶液D溶液一定是混合物10.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用水洗去手上的泥灰11.下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A NaCl 的溶解度不受温度的影响Bt1时 ,100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3Ct2时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于t2时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，仰视刻度线13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B 0 时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为70 gCt1时，将丙的饱和溶液升温至t2，有晶体析出D在t1时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是()A丙物质的溶解度随温度的升高而降低BT1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C P点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法15.下列关于溶液的说法正确的是()A将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B溶液一定是混合物C稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多二、填空题16.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_ (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“()”的内容：_；_；_。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。_。17.20 时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。(1)20 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中_(填“M”或“N”)，表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将10 时M的饱和溶液升温到20 (假设水不蒸发)，其溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。18.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸_g；(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。金属M发生反应的化学方程式为_；利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为_；金属M的元素符号是_；该金属的纯度为_；若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是_(简要列出计算过程)。三、计算题19.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？答案解析1.【答案】A【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100 g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。某温度时，15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为15 g30 g。2.【答案】D【解析】A项，据图可以看出，t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确；B项，P点时a、c的溶解度交于一点，表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；C项，c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D项，t2时，a的溶解度为50 g，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，只能溶解25 g，得到75 g a的饱和溶液，错误。3.【答案】C【解析】A项，在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，正确；B项，硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，正确；C项，75%的医用酒精，31是指体积比，故说法错误；D项，在25 时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，正确，故选D。4.【答案】C【解析】A项，醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；B项，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；C项，面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确；D项，食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。故选C。5.【答案】B【解析】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用4 g食盐和100 g水配制溶液溶质的质量分数是，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。6.【答案】C【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。7.【答案】B【解析】A项，在室温(20 )时某种物质溶解度在10 g以上，一般可以称其为易溶物质，NH4Cl在0 下溶解度为29 g，在常温下，易溶于水；B项，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题目中没有说明溶液的状态是否是饱和。在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数一定相等；C项，根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，t3时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度；D项，KNO3与NH4Cl的溶解度曲线都是随着温度上升，即溶解度增大。两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出。8.【答案】D【解析】溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100%，现某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，即溶质与溶液的质量比为15，D不正确。故选D。9.【答案】D【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。故选D。10.【答案】B【解析】A项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B项，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C项，用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D项，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，错误。故选B。11.【答案】D【解析】A项，根据溶解度曲线图可看出，NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，但不是不受温度的影响，错误；B项，根据溶解度曲线图，t1时，KNO3的溶解度是20 g，表示的是在100 g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是20 g，而不是100 g KNO3饱和溶液，错误；C项，根据溶解度曲线图，在t2时，两者的溶解度相等，故KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；D项，根据溶解度曲线图，温度高于t2时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl 的溶解度，正确。故选D。12.【答案】B【解析】A项，已经潮解的NaOH因为吸收空气中的水分，相同质量的样品含NaOH的物质的量减少，根据公式n偏小，c偏小，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线，溶液的体积小于容量瓶的体积，n不变，V偏小，c偏大，正确；C项，摇匀后，因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降，此时对结果物影响，再加水至刻度线，使得溶液的体积V偏大，n不变，所以c偏小，错误；D项，定容时，仰视刻度线，使得溶液的体积偏大，n不变，V偏大，则c偏小，错误。故选B。13.【答案】B【解析】从图示可以看出，在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项，t1时，将丙的饱和溶液升温至t2，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在t1时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。14.【答案】C【解析】A项，根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，正确；B项，饱和时溶质质量分数的计算为，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1三种物质的溶解度的大小关系是乙甲丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，正确；C项，溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g，错误；D项，甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故正确。故选C。15.【答案】B【解析】A项，将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B项，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C项，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；D项，要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。16.【答案】(1)沸点颗粒大小(2)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)(3)NH3CO2加热(或热解)(4)【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其他离子不会通过。(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸。(3)根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。(4)首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)，变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁。17.【答案】(1)B(2)N(3)升高温度(4)不变【解析】(1)B试管中有未溶解的固体，所以20 时，B试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)20 时乙物质的溶解度小，所以图2中N，表示乙物质的溶解度曲线。(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度。(4)M的溶解度随温度的升高而增大，所以将10 时M的饱和溶液升温到20 (假设水不蒸发)，不会析出晶体，其溶质质量分数不变。18.【答案】(1)1840(2)MH2SO4=MSO4H2982(98 g20%)xMg80%溶液中溶质的质量分数100%10%【解析】(1)利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；(2)分析反应的反应过程，写出反应的化学方程式，根据反应物硫酸的质量，计算生成氢气的质量、反应消耗金属M的质量及金属的相对原子质量，并使用金属的相对原子质量确定金属元素；最后由生成