盐类的水解-离子浓度大小比较.ppt

盐类水解的应用,四、溶液中离子浓度大小的比较,二、解题思维的基石三大守恒,一、解题方法形成的基点两大理论,三、题型分析,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,一、解题方法形成的基点两大理论,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),二、解题思维的基石三大守恒,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,二、解题思维的基石三大守恒,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,二、解题思维的基石三大守恒,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,二、解题思维的基石三大守恒,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,二、解题思维的基石三大守恒,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),二、解题思维的基石三大守恒,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),二、解题思维的基石三大守恒,如：CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此：,H3O+ （H+）、CH3COOH,OH,c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH),三、题型分析,1.不同溶液中同种离子浓度大小的比较,考虑溶液中其他离子对该离子的影响,例题1：物质的量浓度相同的下列溶液 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O (NH4)2Fe (SO4)2 ； 按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是,（1）弱酸、弱碱： 分级电离 ( K1 K2 K3),c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-),如H3PO4溶液中：,2.单一溶液不同离子浓度大小的比较,三、题型分析,NH3H2O溶液中：,c(OH-) c(NH4+)c(H+),如H3PO4溶液中：,NH3H2O溶液中：,（2）盐溶液：,先考虑电解质的电离，后考虑“弱离子”的水解,1.NH4Cl溶液中:,c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-)c(H+),3.Na2CO3溶液中:,2.(NH4)2S04溶液中:,c(NH4+)c(SO4 2-)c(H+)c(OH-),正盐溶液,酸式盐溶液,（1）NaHCO3 溶液中：,（2）NaHSO3 溶液呈酸性：,酸式盐要考虑电离和水解谁为主,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),c(Na+)c(HSO3-) c(H+)c(SO32-) c(OH-),（2）盐溶液,混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：,3、混合溶液,(1)不反应型,三、题型分析,酸/碱 盐,B,例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A. c(OH)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COO)c(OH)0.2 molL1,(2)反应型：,例1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),两种物质恰好完全反应,A,例2.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后, 溶液中离子浓度关系正确的是( ),A.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),(2)反应型：,两种物质一种有剩余,B,4、溶质不确定型 利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况。,【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、H+ 、OH- 和CH3COO-四种离子，试回答下列问题： 能否确定只有一种溶质 （填“是”或“否”），有几种可能： 。 某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了以下可能，其中合理的是： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+) C. c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO) D. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH),AB,否,小结,例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。因为电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来， c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。,A,例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,解析： CH3COOH和CH