福建省永泰县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

20182019学年度第一学期永泰县第一中学期末考高中二年化学科试卷 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127一、单项选择题（每小题2分 ，共44分）1.下列叙述错误的是（ ）ABaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体D阴暗处密封有利于氯水的储存3.下列说法中正确的是()A盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C相同温度下，0.1 molL1氨水中NH的浓度比0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH的浓度小D0.1 molL1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3H2O是弱碱4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，下列叙述不正确的是（ ）A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率不变C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大5. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2(g) + H2(g) = H2O(g) H = -242 kJmol-1 S(g) + H2(g) = H2S(g) H = -20 kJmol-1 Se(g) + H2(g)H2Se(g) H = +81 kJmol-1下列说法正确的是（ ） A. 稳定性：H2O H2S H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H = 444 kJmol-1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生6常温下，在c(H)c(OH)1106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK、Al3、HCO3、SO42 BNa、AlO2、I、SO32CNa、Fe2、NO3、ClO DCa2、NH4、CO32、Cl Fe3+Fe阴离子交换膜7实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = Fe B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红电解 C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小 D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe + 2Fe3+8将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）0V水 A B C D9常温下，加水稀释0.1 molL-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ) A溶液中阴离子数 B溶液中Na+的离子数C溶液的pH D溶液中c(HCO3-) 10已知25时，Ka(HF) = 3.6104 ，Ksp(CaF2) = 1.461010。现向1 L 0.2molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL1HF 溶液中pH=1 B该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀CKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB已知3O2（g）= 2O3（g） H=+242.4kJmol-1，则臭氧比氧气稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/molD甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol-1，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-112一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y 容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A B C D13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零14.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )A青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极B潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成C若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48LD环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl15在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图、所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）A正反应是放热反应BP1 P2C若P3P4，y轴表示A的转化率D若P3P4，y轴表示C的体积分数16. 25时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（）A25时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.010-10B 25时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOHHCNC25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH7D25时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH0，增加X的量，H不变18某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是()A打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度B温度T时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制C温度T时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D温度T时，该碳酸饮料中C（H+）=1.010-3.5mol/L19. 下列叙述错误的是（）A在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2O20. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）。下列说法错误的是（ ）a0c(PO43-) /molL-1c(Al3+) /molL-1bcdT1T2AAlPO4在b点对应的溶解度大于c点BAlPO4沉淀溶解是放热的过程C图中四个点的Ksp：acdbDT1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点21.在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）A物质D一定是气体B气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率C平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小D平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的H022氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法正确的是（ ）AMgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H= CO2+H2OB加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ = Fe3+ + 2H2OC滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2D流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO47H2O晶体，对MgSO47H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。二、填空题（56分）23. （24分）I：现有以下几种物质硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸钠、亚硫酸氢钠、氨水。请回答下列问题:（1）以上物质属于弱电解质的是 （填序号）；（2）常温下的溶液pH 7（填“”“”“”或“”)。（5）已知：吸附平衡常数KF=，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量；n为与ACF吸附能力相关的系数，25时n为0.5），计算25时KF（苯酚）=_。高中二年 化学科试卷答案一、 选择题(共44分)题号1234567891011答案ABCCABDAABC题号1213141516171819202122答案BDCCBDCDBDD二填空题(共56分)25. (24分)I：（1）(1分) （2）C（A-）C（OH-）C（H+）(2分)（9）b点前 (2分)， =(2分)III： （10）5.0pH7.1(2分)24. (10分)（1）0.025molL1min1 ；(2分) 0.25；(2分)（2）CE；(2分)（3）升高；