福建省漳平市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

漳平一中2018-2019学年第二学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共16小题，共48分）1.下列说法中正确的是（）AM层有3s、3p、3d、3f能级B同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量C1s22s12p1表示的不是基态原子的电子排布D同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小2描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A有4种不同的伸展方向 B有14种不同运动状态的电子C有5种不同能量的电子 D有5个不同的原子轨道3.下列物质中含有极性键的非极性分子是（）AF2 BCO2 CNa2S DH2O4 .下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. CO2的比例模型C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体5. 如图是第二周期39号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是最高正价6. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RBeLi B. 电负性：FNOC. Br-的核外电子排布式为：Ar4s24p6 D. 基态Ni原子的价电子排布图：9.四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列判断正确的是( )abmn 元素的原子序数abcd元素的非金属性ZR 元素最高价氧化物对应水化物的碱性XYA. B. C. D. 10下列说法中正确的是()AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子BCH3CHClCH3中存在手性碳原子CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是SO，配位数是111. X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()ZA.W、Y、Z的简单离子半径:WYZB.X能与另外五种元素形成化合物,但X的化合价不完全相同C.X、Y、R只能形成含共价键的化合物D.由于简单氢化物的酸性:RM,因此简单氢化物的热稳定性:RM12. 叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW都含有10e-。下列说法错误的是( )A. X的最高价氧化物属于两性氧化物B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. NH3 和 W3Z+互为等电子体，分子空间构型都为三角锥形D. Y单质是光导纤维的主要成分13以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是C某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703（单位：KJmol1），当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3DNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是14. 如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（ ）A. 原子半径XY B. 最高价氧化物对应的水化物酸性XYC. X的氢化物具有还原性D. Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强15. 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A. c(H+)c(CH3COO-)B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变C. 与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D. 醋酸的物质的量浓度为0.01molL-116室温下向0.1 molL1氨水中逐滴加入盐酸至过量，下列叙述正确的是()A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pHc(NH)c(H)c(OH)二非选择题（共4题，共52分）17（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.6 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.8 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度()500TCO2的平衡转化率60%40%T_500(填“”、“、 ”表示)。（4）写出W基态原子的价电子排布式_(5)DF3中心原子的杂化轨道类型为_20（14分）X、Y、Z、M为元素周期表前四周期的5种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍。请回答下列问题：（1）X元素的外围电子的轨道表示式为 _。（2）XZ2分子的空间构型是_ ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_ ，相同条件下两者在水中的溶解度_大(填化学式)，主要理由是_。（3）含有元素M的盐的焰色反应为砖红色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_。漳平一中2018-2019学年第二学期第一次月考高二化学试卷参考答案1-5 CDBDB 6-10 DDDAA 11-16BDCDB D17（1）+41.2 kJmol1 （2） 0.135 molL1min1 （3） 阳极室 Fe - 6e8OH = FeO424H2O （4） c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-) bc 18 （1）NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐) （2） 3:2 （3） 略 （4） (5)a.b.c19（1）p（2）第四周期、第族Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满的状态,结构更稳定,故Fe3+比Fe2+稳定 (3) ClPS