2020版高考化学复习第12章物质结构与性质第36讲原子结构与性质课后达标检测新人教版.docx

第36讲 原子结构与性质一、选择题1下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B锂原子的2s与5s轨道皆为球形Cp能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也增多D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子解析：选B。B项，s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，正确；C项，p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，错误；D项，各能层最多容纳电子数为2n2，则能层n4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。2(2019绍兴高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是()3(2019武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。4(2019银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：选D。从左向右数，Co应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2的价电子排布式为3d7，C项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。5下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A1s22s22p63s21s22s22p63p2B1s22s22p33s11s22s22p4C1s22s21s22s12p1D1s22s22p1s22s22p解析：选B。A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。6如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，比相邻元素要大，A项错误；随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3O、MgAl，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大，C项正确。8(2019张掖高三月考)某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是()A只能是7B只能是15C是11或15 D是11或13解析：选C。根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为11或15。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选D。A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时生成的阳离子应呈2价，错误。二、非选择题10.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_ HClO4.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)已知稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，第三周期8种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是_(填元素符号)。解析：.(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期A族。S元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2和Na的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2的离子半径大于Na。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。.(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其再失去一个电子时比较困难，而p元素为Fe，Fe2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，形成相对比较稳定的结构，故其再失去一个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，根据已知可知8种元素单质中熔点最低的为氩气，则氯气次之，故序号2代表氯气，其电负性最大。(6)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第A族元素，周期表中所列的第A族元素i属于第三周期，应为Al。答案：.(1)三A21s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(2)”“K。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O做净水剂(答案合理即可)(3)1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1) (5)12(2019石家庄质检)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以罕见的Cu3形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_，基态Cu3的核外电子排布式为_。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为_(填序号)。AV2O5 BCrO2CPbO DZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中处于第四周期B族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3，故基态Cu3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对