河北省安平县安平中学高一化学寒假作业7（实验班）.docx

河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2月8日 1.下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是 ()A甲 B乙 C丙 D丁3.下列反应的离子方程式中正确的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）24.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种 B4种 C5种 D6种5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与盐酸CO32+2H+=H2O+CO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO正确C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O正确6.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3C.实验所加的NaOH的浓度为2molL-1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:27.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+ =2Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+ OH = H2O+ CO32CCa2+、NO3、CO32、Cl能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3、AlO2、Cl能大量共存于同一溶液中8.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种（ ）A.1 B.2 C.3 D.49.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32SO2+H2O的化学反应的组合共有（）个A6 B9 C12 D1510.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体 BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAlO2、Na+、Br、SO42，通入CO2气体 DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCKHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl CNaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHDBaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO413.下列反应的离子方程式书写正确的是（）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2I2+2H2OC向盐酸中滴加氨水：H+OHH2ODNaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO314.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和 D向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc（K+）c（SO42）BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+ Na+、NO3、ClO溶液pH=l17.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（）A该溶液中可能含Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC该溶液中一定不含NO3、CO3 D该溶液中一定含有Na+18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有OH B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+19.按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_。（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_。（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_。（4）H+ + OH= H2O（写出对应的化学方程式）_。（5）CO32 2H+ = CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_。20.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、Cl等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_；(2)写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式_。(3)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)_和_。21.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是 （2）写出1和2中所发生反应的离子方程式 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：只存在Cl- ；Cl-、NO3-同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法： 。 实验现象： 。 实验结论：假设正确22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液23.向盛有10mL1molL1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式： 若10mL1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol（列式计算）2019年2月8日化学参考答案1.C 分析:A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C碱遇酚酞试液显红色； D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验解答：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl，故D错误；故选C2.D3C 分析:A方程式中离子的计量数错误；B硫酸钡难溶于水；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀解答：AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故A错误；B碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42+2H+BaSO4+H2O+CO2，故B错误；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正确D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H+Mg2+4OHMg（OH）2+2H2O，故D错误故选C4.C 分析:溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH、NO3、CO32，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题解答：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH、NO3、CO32，阴离子只能为Cl，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32，可存在的离子为：Ba2+、Cl、OH、NO3，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C5.B 分析：本题考查离子共存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有CO32、SO42中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根据图像可知，开始立即出现沉淀，说明不存在H+；当沉淀达到最大值时保持不变，说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4+反应生成一水合氨，因此一定含有NH4+；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2、Al3，则一定不存在CO32，所以一定还含有SO42。根据以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32，正确；B、硫酸钡的质量是6.99g，物质的量6.99g233g/mol0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，消耗的氢氧化钠是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15mL，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg22OHMg(OH)2、Al33OHAl(OH)3可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，为0.01mol；与NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10mL，所以NH4+的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3，但不能确定是否含有K，错误；C、原溶液一定含Mg2、Al3、NH4+，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，正确；D、根据A则0.01mol Mg2消耗氢氧化钠0.02mol，体积10mL，所以NaOH的浓度为0.02mol0.01L2molL1，正确。答案选B。 6.B 分析：本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl可以大量共存，故A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存，故D错。 7.B 分析:本题考查了离子反应。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2、Mg2、Fe3，AlO2则变为Al3。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2和NH4+，故该题选B。8.A 分析:离子方程式为2H+SO32SO2+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答解答：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32表示，其余在溶液中均可用SO32表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32反应时生成SO42，离子方程式也不符合，则符合2H+SO2SO2+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A9.B 分析:A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；BCa2+、Cl、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应解答：AH+、NO3能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、Cl、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO3、HS与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B10.C判断离子方程式正确与否的方法一般是：检查反应能否发生。检查反应物、生成物是否正确。检查各物质拆分是否正确，例如选项B。检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。检查是否符合原化学方程式，例如选项A。11.D12.B 分析:A二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水解答：ANaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故A错误；B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I+2H+H2O2I2+2H2O，故B正确；C盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H+NH3H2O=H2O+NH4+，故C错误；DNaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3+2OH+Ba2+2H2O+BaCO3+CO32，故D错误；故选B13.C 分析:溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析解答：AHCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；BBa（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；CBa（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；D向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；故选C14.B15.B 分析:Ac（K+）c（SO42），不满足电荷守恒；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D溶液pH=l，显酸性解答：Ac（K+）c（SO42），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO，故D错误；故选B16.D 分析:（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可知一定含NH4+为=0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含CO32，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，则一定含SO42为=0.01mol；（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，（2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答解答：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42，不能确定是否含Cl，一定不含CO32，由电荷守恒可知，0.01mol0.01mol2，则还一定含阳离子为Na+，A该溶液中一定含有Na+，故A错误；B该溶液中肯定含有NH4+、SO42、Na+，故B错误；C该溶液中一定不含CO3，不能缺定是否含NO3，故C错误；D由上述分析可知，该溶液中一定含有Na+，故D正确；故选D17.D 分析:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答解答：由中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH离子，故A正确；B乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；C丙是MgCl2，丙溶液含有Cl，故C正确；D丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；故选D18.(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (2) CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2解析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；（3）硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42；（4）该离子反应方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则化学方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）该离子反应方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应，化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。19.(1)Al3+、Mg2+、K+、；Fe3+、Cu2+；Cl (2)Al(OH)3+OH+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)212H2O)；MgSO4解析：本题主要考查离子检验。根据题意，无色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根据实验可知一定存在K+，根据实验可知一定存在，根据实验加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀又部分溶解，说明一定存在Al3+和Mg2+。综上所述(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的离子有Fe3+、Cu2+；不能确定是否存在的离子有Cl；(2)图2中沉淀的量减少为氢氧化铝溶解：Al(OH)3+OH+2H2O。(3)满足条件的溶解物质可以是KAl(SO4)2(或KAl(SO4)212H2O)和MgSO4。20.（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中