2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1_1_1考点一物质的量摩尔质量基础小题快练新人教版.docx

1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量一、物质的量与微粒数的换算1下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3 B3.6121023个HCl分子C0.1 mol NH4HSO4 D4.48 L CH4(标准状况)解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。答案：B2下列说法中正确的是()A1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析：O2的摩尔质量为32 gmol1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。答案：C3标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：40.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。2.2 g DO中所含中子数为_，1.5 g CH中的电子数为_，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的数值)答案：0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA5(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”、“”或“”)。解析：(1)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故n(Al3)小于0.8 mol。(2)由ncV求得n(HF)为0.1 mol，但由于HF是弱酸，能发生部分电离，故n(HF)0.1 mol，n(F)0.1 mol。答案：(1)1.2(2)二、摩尔质量的有关计算6某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCD解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：C7(1)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：(1)据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316，已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20