安徽省砀山县第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

砀山二中2018-2019学年度第二学期高一第一次月考化学试卷满分100分，考试时间90分钟一、单选题1下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：2不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n23以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )5A、B两元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x1x8x11x18x25x32A B C D6下列说法正确的是（ ）A第族元素的金属性比第族元素的金属性强B第族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH9下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物一定不含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物10下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（ ）ANH4Cl BNaCl CK2O2 DCCl411甲、乙两种非金属:甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A. B.只有 C. D.12下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是 ()A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子电子层数比B原子的电子层数多C、1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢,而B不能13短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定 DX和Z的氧化物都具有漂白性14某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价()A2b-a Ba-2b C8+a-2b D2b-a-815X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z的2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y是短周期主族元素中原子半径最大。Y和M可以形成Y2M型化合物。下列有关说法错误的是()AX与Y能形成两种化合物B简单氢化物的稳定性：NMC原子半径：r(Y)r(M)r(X)DY、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应16已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。则下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZY17已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCD B原子序数DCBAC离子半径C3-D-B+A2+ D单质的还原性AB，单质的氧化性CD18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的稀溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXYXC由WXYZ构成化合物中只含共价键 DK、L、M中沸点最高的是M二、填空题19、如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C是黄绿色气体，D是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式并写出化学键类型（填离子键、极性键或非极性键）CS2 、 （2）STP条件下，4.48LJ所含的电子数是 （3）用电子式表示F的形成过程： （4）B的熔沸点 (填“高于”或“低于”)E的熔沸点，用所学知识解释 （5）I和G反应的离子方程式 20、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为 ，它位于元素周期表中的位置是 。（2）用化学方程式说明碳比硅的非金属性强 。（3）PH3属于（填“离子”或“共价”）化合物。PH3的还原性_（填“”或“”）NH3的还原性。（4）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（5）硼酸（H3BO3）的酸性_（填“” 或“”）碳酸（H2CO3）的酸性，简要说明判断依据 。21、A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是地壳中含量最高的金属元素；B原子半径最大。（1）E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 （2）A、B、C、D、E简单离子半径由小到大的顺序 （3）写出甲的电子式 （4）D与E可形成分子式为DE2的物质，该物质为暗红色或淡红色液体，有刺激性臭味，是一种重要的工业添加剂。DE2的结构式为 。（5）元素A和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，Q与火箭燃料N2H4发生氧化还原反应，生成单