2011版高中化学全程复习方略配套课件阶段质量评估（六）教师专用（人教版湖南专用）

第一十二章 (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”。它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。若将“纳米泡沫碳”分散到某液体中形成分散系，下列对该分散系判断不正确的是（ ）,A一束光线通过该分散系时，从侧面可以看到一条光亮的通路 B纳米泡沫碳与金刚石互为同素异形体 C在外加电场作用下，“纳米泡沫碳”粒子向电极做定向移动 D纳米泡沫碳分子既能通过滤纸，也能通过半透膜,【解析】选D。由题中信息可知，纳米泡沫碳分散到液体中得到的分散系属于胶体，故该分散系具有丁达尔效应、电泳现象；由于胶体粒子在10-9 m10-7 m之间，故纳米泡沫碳可以通过滤纸，但不能通过半透膜；纳米泡沫碳是一种新型的碳，即与金刚石互为同素异形体。故选。,2分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基本方法。下列物质的分类中不正确的是（ ） AAl2O3两性氧化物 B盐酸混合物 C稀硫酸电解质 D淀粉溶液胶体 【解析】选C。Al2O3既可以和酸反应，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；稀硫酸溶液虽然可以导电，但属于混合物不是电解质，电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；淀粉溶液具有胶体的性质。即本题答案为C。,【解析】选B。石英的主要成分是SiO2，石英是硅酸盐工业的材料、制备光缆的主要原料，用作半导体材料的是单晶硅。明矾中的Al3+在溶液中可以发生水解而生成Al(OH)3，Al(OH)3能够吸附水中的悬浮物，起到净水作用。即本题答案是B。,4 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 是（ ） A32 g O2和O3的混合气体中氧原子数为2NA B7.1 g氯气与足量澄清石灰水反应时转移电子数为0.2NA C标准状况下，5.6 L四氯化碳所含有的分子数为0.25NA D9 g重水所含有的电子数为5NA,【解析】选A 。根据 可以求得32 g O2和O3的混 合气体中n(O)=2 mol，即含有2NA个氧原子；B中Cl2既 作氧化剂又作还原剂，即B中转移0.1 NA电子；四氯化 碳在标准状况下是液体，C错误；重水的化学式为 2H2O，1个2H2O分子中含有10个电子，D中n（2H2O）= 即含有的电子数为4.5 NA。,5青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCuSi2Ox，其中铜为+2价）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） Ax等于6 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可改写成氧化物形式为BaOCuO2SiO2,【解析】选C。根据化合价代数和为0及各元素的化合价可以确定x=6，硅酸铜钡属于硅酸盐，可以将其改写成BaOCuO2SiO2的形式；硅酸盐性质稳定，通常不溶于酸和碱等溶液，而且具有耐高温、耐腐蚀、不易褪色等优点。即本题答案是C。,6下列各组离子能够大量共存，并且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸都能产生白色沉淀的是（ ） ABa2+、Mg2+、NO3-、CO32- BNa+、Al3+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、Cl-、HCO3- DH+、Ba2+、Fe2+、NO3-,【解析】选C。A中CO32-和Ba2+不能共存；B中离子可以大量共存，Al3+在NaOH过量时不生成沉淀，在稀H2SO4中也无沉淀产生；C中加入NaOH溶液，发生反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成的CO32-和Ba2+生成BaCO3沉淀，加入稀H2SO4得到BaSO4沉淀；D中相当于有HNO3与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存。可见只有C满足题干条件，即为本题答案。,【解析】选D。本题考查物质的提纯，难度中等。除杂的原则是使杂质尽量除尽，而使原物质不能受到损失。KNO3溶液中含有KOH杂质，可用稀HNO3中和至中性，正确；FeSO4溶液中含有CuSO4杂质，可加入还原剂铁并过滤，正确；H2中混有杂质CO2，可通过NaOH溶液洗气再干燥，正确；NaNO3中含有CaCO3杂质，可通过溶解、过滤除去不溶性的杂质，正确。,8下列离子反应方程式正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO+4H2O D向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O,【解析】选A。判断离子方程式书写正误，关键要看是否遵循客观事实、是否遵循电荷守恒和原子守恒，而且书写离子方程式还要注意条件限制。A中Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，本身被还原成Fe2+，故A正确；B中生成的HClO可以将CaSO3氧化成CaSO4； C中硝酸过量生成Fe3+，只有Fe过量时才发生上述离子反应；D中还要生成NH3或NH3H2O。综上所述，本题答案是A。,9.下列说法正确的是（ ） A.1 mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3 mol B.A、B、C三种醇，分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应，在相同条件下，产生相同体积的氢气，则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是213 C.高分子化合物的单体中一定含有 结构 D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质析出，加水稀释后，又可溶解,【解析】选B。A项，1 mol乙烯需与1 mol Cl2发生加成反应后再与4 mol Cl2发生取代反应，共需要Cl2 5 mol；C项，高分子单体中不一定有碳碳双键，含有碳碳三键也可以；蛋白质遇重金属盐会变性，加水也不会溶解。,10 NO、NO2都是能导致光化学烟雾的大气污染物，工业上可以利用反应4xNH3+6NOx=（2x+3）N2+6xH2O来消除空气中的NOx，下列对该反应的认识中不正确的是（ ） A若是NO2参与反应，氧化产物与还原产物的质量比为43 B若有17 g NH3参与该反应，一定转移3 mol电子 C在该反应中NOx作氧化剂 DNO参与该反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为23,【解析】选D。在上述反应中NH3和NOx分别作还原剂和氧化剂。NO2反应时，得到氧化产物和还原产物质量之比为43；NO参与反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为32；反应中NH3中氮元素由-3价被氧化为0价，即 17 g NH3参加反应，转移3 mol电子。故本题答案为D。,11.2009年8月15日起，在全国开展为期两个月的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动。下面两幅图是关于检验司机是否酒后驾车的资料。,已知乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为：3C2H5OH+16H+2Cr2O72-=3CH3COOH+4Cr3+11H2O。结合上述信息判断有关说法不正确的是（ ） A乙醇在发应中发生了氧化反应 B为增强检测效果，加入盐酸酸化的重铬酸钾溶液 C每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol D乙醇汽油是一种清洁能源,【解析】选B。 由反应方程式可知，该反应中乙醇作还原剂，重铬酸钾作氧化剂，根据电子守恒可知每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol，故A、C正确；重铬酸钾具有强的氧化性，能将盐酸氧化为氯气，酸化重铬酸钾应该用硫酸，B错；乙醇汽油是全世界推广的一种“清洁”能源，D正确。,12下列表述中正确的是（ ） A任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-Q kJmol-1（Q0），则将2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的 热量 C开发新的催化剂使水在光照条件下分解，以此为突 破，利用氢能发电，该过程的能量转换为：化学能热 能电能 D稀溶液中1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多,【解析】选D。一个反应是否自发进行不仅和熵增有关，还与焓变和温度有关；对于可逆反应的反应热含义的正确理解是生成2 mol SO3（g）时放出Q kJ的热量，但可逆反应不能进行完全，B错误；C项能量转化形式为：光能化学能电能。,13.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A、B的容积都是a L。在相,同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生下述 反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H0。A保持恒 压，B保持恒容，达到平衡时，A的体积为1.4a L。下列 说法错误的是( ),A反应速率：v（B）v(A) BA容器中X的转化率为80% C平衡时的压强：2p(A)=p(B) D平衡时Y的体积分数：AB,【解析】选C。 A是恒压，B是恒容，该反应是物质的量增大的反应，所以B中压强要增大，B中反应速率比A中的大，A选项正确； X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) 起始量：1 1 0 0 转化量：x x 2x x 平衡量：1-x 1-x 2x x 有1-x+1-x+2x+x=1.42，得x=0.8，所以A中X的转化率为80%，B选项正确；,起始状态下，p(B)=2p(A)，随着反应的进行，p(A)不变，p(B)在增大，所以平衡后p(B)2p(A)，C选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下为等效平衡，则压缩A的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，A中Y的体积分数小于B，D选项正确。,14.某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法不正确的是（ ） A用该仪器测定碳酸饮料，pH小于7 B无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7 C用该仪器测定NH4Cl溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH可能大于6 D在80 时，测定某溶液pH=7，若不校正，pH应小于7,【解析】选B。碳酸是弱酸，pH小于7，A选项正确；CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH和CH3COOH和CH3COONa的相对大小有关，若CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，则显酸性，反之显碱性，B选项错误；C选项因为原温度和常温的相对高低比不清楚，若在低温下测量NH4Cl溶液的pH=6，则在常温下的pH要小于6，因为升高温度，促进水解；D选项主要考查水的离子积常数Kw的影响因素，温度越高，Kw越大，如常温下pH=7的溶液在温度较高的情况下测量时pH应小于7，但依然是中性溶液。,15下列说法中，正确的是（ ） A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 BAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移 动，溶液中离子的总浓度会减小 CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证 明此条件下Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D硬水中含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸 可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,【解析】选C。A项中温度升高，因Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH降低，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，但由平衡移动原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项中加热煮沸，只能降低Ca2+、Mg2+的浓度，而不可能完全除去，错误。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（10分）（2010龙岩模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与Y可形成化合物W2Y。 （1）画出W离子的结构示意图_。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。 （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因 _。,（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。,【解析】,答案：,（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。 （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ 热量，写出反应的热化学方程式_。,（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。,【解析】本题以物质转化关系图为依据，开放性的考查元素化合物、元素周期表的基础知识，考查考生的知识灵活运用能力及应变能力。 （1）本题的突破口为“F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成”，该红棕色气体为NO2，F为硝酸。由“元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍”可知，A为Mg元素，D为C元素。,（2）由“A为常见的金属单质，D、F是气态单质”可知，C为含A的金属化合物，A与F反应生成E，E也为含A的金属化合物，而C可转化为E，可知A为变价金属，故A为铁。 （3） A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金属元素单质。则A为C，D为Si。,答案：,18.（10分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿润的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：,（1）标出电源的正、负极，a为_极。 （2）在湿润的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象_。 （3）写出电极反应式：A中_。 （4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_。,【解析】切断K1，闭合K2、K3时，在A、B、C、D电极上均发生电解反应。由图可知，B中产生的气体体积较大，故B应为阴极，故a为负极。滤纸上溶液中的电流方向应为DC。故紫色的MnO4-在电场的作用下会向阳极（D处）移动。 切断K2、K3闭合K1后，会发生原电池反应。B中H2作负极，A中O2作正极。,答案：（1）负 （2）紫色液滴向D处移动 （3）4OH-4e-=2H2O+O2 （4）O2+2H2O+4e-=4OH-,19（9分）某探究实验小组的同学欲利用下列装置探究氨气和氯气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为干燥纯净的氨气与氯气反应的装置。,据此回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（填序号）。 A生石灰 B烧碱 C五氧化二磷 D.碱石灰 （2）装置F中发生反应的离子方程式 _。 （3）B装置的作用是_；E装置的作用是_。,（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，其目的是_。 （5）装置C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。则该反应的化学方程式为_。 （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，正确的处理方法是_。,【解析】本题先制备纯净的NH3和Cl2，并探究二者之间的反应。 （1）装置A利用氨水和生石灰（或烧碱、碱石灰）制备氨气，A中的固体不可能是五氧化二磷，它若和氨水反应会转化为铵盐，并不放出NH3。 （3）经B中碱石灰干燥得到纯NH3。由于盐酸具有挥发性，故可用饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl杂质。,（4）因Cl2密度较大，故可利用较长的导管将NH3通入底部，使二者较快混合反应。 （5）根据现象可以确定有NH4Cl生成，另一产物应该是N2，故可以写出二者反应的化学方程式。 （6）可以在G的末端连接导管，将有毒气体通入NaOH等碱性溶液中吸收处理。,答案：（1）C （2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （3）干燥氨气 除去Cl2中的HCl杂质 （4）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地均匀混合 （5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （6）在G处连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中,20.（8分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol 的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，反应中NH3的 物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：,（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K_。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_（填序号）。 a.0.20 molL-1 b.0.12 molL-1 c.0.10 molL-1 d.0.08 molL-1,（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1）， 请在图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。,【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡的知识。 （1）根据图像4分钟后浓度不变，反应达到平衡， v（NH3）=c（NH3）/t=0.1