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文档简介

宁县二中2019届高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分,考试时间为 90 分钟) 试卷说明:本试卷分两部分,第一部分为选择题,第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷(选择题 共48分 每小题3分)一选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。).1 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2 .设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC.Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NAD.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4molL-1的H2SO4中,转移的电子数为NA3 .含有 的溶液中,通入 。下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A. ,B. ,C. ,D. ,4 .下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.由水电离出的的溶液中可能存在: 、B.酸性溶液中可能大量存在: 、C.含有0.1的溶液中可以大量存在: 、D.室温下的溶液中一定可以存在: 、5解释下列事实的方程式正确的是( )AAl溶于NaOH溶液:Al + H2O + 2OH- =AlO2- + 2H2 B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al33OH=Al(OH)3D铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2O6 .有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )在氯水中加入NaOH溶液 在FeCl3溶液中加入铁粉在品红溶液中通入二氧化硫气体 在Na2CO3溶液中滴入酚酞在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A.B.C.D.7 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是( )KI淀粉溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KBr溶液A B C D8 . 下列有关物质的性质与应用相对应的是 ( ) A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作自来水消毒剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色9下列叙述中,正确的是( )ASiO2不溶于水,也不溶于任何酸 B观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃C硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价10 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是( )A 6.2gB 8.4gC10.6g D21.2g11 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是 ( ) Na、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 C、CO2A B C D 12下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是( ) FeSO4NaOH A 配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 D收集NH313.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与O2、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂14.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应C.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应D.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成15.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2MgO,还原性MgCC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目16工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列说法正确的是 ( )A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3第II卷(非选择题 共52分 每空2分)二填空题(共计22分)17 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:1.图中A点表示的沉淀是,其物质的量是。2.反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。3AlCl3溶液的浓度为。4.O点到B点反应的总离子方程式可表示为。18 分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中填上需加入的一种试剂:并写出反应的化学方程式(1)FeCl3溶液(FeCl2)_(, )(2)FeCl2溶液(FeCl3)_( ),(3)Fe 粉末(Al)_,( )(4)SiO2固体(Al2O3固体)( ) 三、实验题(共18分)19.某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。1.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_2.反应前A中投放碎瓷片的目的是_。3.装置E中的现象是_。4.探究二: FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:.实验需要90mL 0.10molL-1 FeBr2溶液配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。5.下列有关配制过程中说法正确的是()A.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2B.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解C.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中D.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高6.探究FeBr2的还原性 取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设: 假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+; 请你完成下表,验证假设 实验步骤、预期现象 结论 向溶液中加入_,振荡、静置. 现象:下层呈橙红色,上层呈无色 假设1正确 向溶液中加入_. 现象:溶液变为红色 假设2正确 若假设1正确,从实验中分离出Br2的实验操作名称是_ 7.已知:Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112ml Cl2,反应的离子方程式为-4 化学流程题20 (12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的离子方程式为 。(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。800(4)煅烧过程存在以下反应:8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+S

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