课用-离子反应第一课时-ppt.ppt

一、强电解质和弱电解质概念,离子反应,二、离子反应,三、离子方程式,四、离子共存问题,离子反应,问： 根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？,小结：,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。,2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,思考与讨论：,是不是所有酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、碱、盐导电的本质是什么呢？,仿真实验：,思考与讨论：,为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们的固体不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖的固体和水溶液都不导电呢？,氯化钠、蔗糖、酸的电离的微观解释,1、电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,思考：是否所有的酸碱盐在水中全部电离成离子呢？,1、为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？ 2、Ba(OH)2是强碱， Cu(OH)2是弱碱又说明什么问题？,2、强电解质与弱电解质,1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质,2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质,离子化合物， 某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,大多数盐、强酸、 强碱,弱酸、弱碱、水,强弱电解质的判断：,强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。,弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。,电解质溶液的导电能力由那些因素决定？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,现象1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。,2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。,化合物,非电解质,电解质,无机物：NH3、SO2、CO2等,有机物：酒精、淀粉、蛋白质等,强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：水、弱酸、弱碱、等,下列物质全部是强电解质的是：（ ） A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH,思考,C,化合物按导电性分：,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由 于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,电离方程式的书写规则： 1、正确书写化学式。 2、离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)相连接处。 3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。 4、检验：质量守恒和电荷守恒。,如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？,表示电解质电离的式子叫电离方程式,4、电离方程式,2Na+SO42,Na2SO4=,H+NO3,HNO3=,Na+HCO3,NaHCO3=,Na+H+SO42,NaHSO4=,NH3H2O,H+ CH3COO,CH3COOH,H+HCO3,H2CO3,NH4+OH,H+ CH3COO,CH3COOH,H+CO32-,HCO3-,写出下列物质的电离方程式Na2SO4、HNO3、 CH3COOH、 NH3H2O、 H2CO3、 HCO3-、 NaHCO3、 NaHSO4,注：先判断强弱电解质 强电解质用 号，弱电解质用 符号,练习：书写电离方程式 （1）H2SO4、HCl、CH3COOH （2）NaOH、 Ba(OH)2、 NH3H2O （3）NaCl、NaSO4、NH4Cl,能否从电离角度定义酸、碱、盐？,、什么叫酸？,电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。,、什么叫碱？,电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。,Na+OH-,NaOH=,2H+SO42,H2SO4=,3、从电离角度认识酸、碱、盐：,盐的定义为：“电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐”, 什么是盐?,=Mg2+2Cl-,MgCl2,概念：有离子参加的反应称作离子反应。,二、 离子反应及其发生的条件,1、离子反应,问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,、注意：,A、必须在水溶液中进行,B、必须有离子参加或生成的反应,实质: 反应使溶液中的离子浓度减小。,（1）生成难溶物；（沉淀） （2）生成难电离物；（弱酸、弱碱、水） （3）生成挥发性物质；（气体） （4）发生氧化还原反应。,2、离子反应发生的条件：,将在学习第3节课后进一步扩充 ,1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。,三、离子方程式及其书写,2、离子方程式的书写步骤：,“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水、氧化物等。,写、拆、删、查,、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,删：删去方程式两边形式相同的离子：,查：检查原子个数和电荷数是否守恒,关键记住:不可以改为离子的物质： 难溶物（如BaSO4)；难电离物（弱酸、弱碱、H2O等弱电解质）；气体（CO2、SO2）；单质(Fe、H2）；氧化物（Na2O、CuO 等）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,*易溶、易电离的物质必须改写成离子 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：如K、Na、NH4的盐等。,常见物质的溶解性表,*NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,HNO3NaOH H2SO4KOH HCl+Ba（OH）2,离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,练一练,请分组完成下列反应的离子方程式：,4、离子方程式意义,HOH=H2O,酸碱中和反应的实质：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4 多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,请写出下列反应的离子方程式： 1、盐酸与澄清石灰水 2、石灰石与硝酸溶液 3、铁与硫酸铜 4、硝酸银与氯化钠 5、碳酸氢钠与氢氧化钠 6、氢氧化钡与稀硫酸 7、氯化钡与少量硫酸氢钠,、题干无条件 、题干有条件： (1)酸性(或pH7) (3)无色 (4)其它条件,四、离子共存问题,离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-、 SiO32-、 PO43-,CO32- 、SO32-、 SiO32-、PO43- OH-、SO42-,HCO3-与AlO2-能否共存？ HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3+CO32-,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,(2)生成易挥发和难电离物质而不能大量共存.,OH- 、弱酸根离子（如 AlO2-、CO32-、 S2-、 SO32-、SiO32- PO43-、HCO3- 、 HS- 、 HPO42-、H2PO4- 、 HSO3- 等）,H+ 、弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ 、 Mg2+ 、 Ag+ 、Ca2+等）,多元弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能大量共存。,思考,a、哪些离子不能和H+大量共存？ b、哪些离子不能和OH-大量共存？,多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 等),发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存,氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下发生反应而不能共存:,2S2-SO32-6H+3S3H2O,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透