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专题课件第3节 盐类的水解课后达标检测一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析:选B。A项,碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的;C项,氯化铁溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,水解产物H2S是产生臭味的原因;B项,是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。2现有浓度均为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAl(OH)4CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()ABCD解析:选C。均为强碱弱酸盐溶液,由酸根离子水解呈碱性,水解程度远小于NaOH的电离程度,故pH最大,排除A项;由酸性:CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3可知水解能力:CH3COOHCOCOAl(OH)4,故同浓度的溶液pH:bcCacbDcab解析:选D。三种溶液中都存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH,对于(NH4)2CO3来说,因COHHCO而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe22H2OFe(OH)22H,H增大,抑制了NH的水解。4(教材改编题)常温下,0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度:ZYXC电离常数:K(HZ)K(HY)DXYHYZHZ解析:选D。由水解能力:XYHYHZ。离子浓度:XYZ,电离常数:K(HY)K(HZ)。5室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:NaHSOHH2SB.Na2C2O4溶液:OHHHC2O2H2C2O4C.Na2CO3溶液:NaH2COOHD.CH3COONa和CaCl2混合溶液:NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析:选B。A.Na2S溶液中微粒关系为NaS2OHHSH2S,A错误。B.Na2C2O4溶液中,由电荷守恒得NaH2C2OHC2OOH,由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4,由得OHHHC2O2H2C2O4,B正确。C.Na2CO3溶液中,由电荷守恒得NaH2COHCOOH,C错误。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在:NaCH3COOCH3COOH,2Ca2Cl,得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl,D错误。6(2018济南一模)下列叙述正确的是()A某温度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同B常温下,将pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的盐酸等体积混合,则混合液pH解析:选D。NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,CH3COONH4溶液中CH3COO、NH发生相互促进的水解反应,溶液呈中性,促进水的电离,故CH3COONH4溶液中水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大,A项错误;0.001 molL1盐酸的pH3,将pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的盐酸等体积混合,溶液中H不变,故混合液pH3,B项错误;Na2CO3溶液加水稀释,CO的水解程度增大,OH数目增加,但OH减小,故pH减小,KW只与温度有关,温度不变,故KW不变,C项错误;NH相同时,溶液pH:,D项正确。7(2018青岛一模)已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA)Ka(HB)。25 时,在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是()ABABHAHBCNaABDHBHAOH解析:选A。,1,故,A项正确。根据物料守恒,溶液中存在:AHABHB,则ABHBHA,B项错误。根据物料守恒,溶液中存在:NaAHABHB,故NaAB,C项错误。Ka(HA)Ka(HB),则HA的酸性比HB的酸性强,故B的水解程度大于A的水解程度,HBHA,根据质子守恒,OHHHBHA,故OHHBHA,D项错误。8(2018福州一模)室温时,往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL1的ROH碱溶液,溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()AV(ROH)20 mL时,溶液中R2,则HM为弱酸。V(ROH)20 mL时,溶液呈碱性,OHH,结合电荷守恒式:OHMHR知,MNaNH3H2OB加入10 mL盐酸时:NHHOHC加入盐酸至溶液pH7时:ClNaD加入20 mL盐酸时:ClNHNa解析:选B。A.NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,溶液中NaNH3H2O。B.当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH中和完,溶液中NaCl,根据电荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C.溶液pH7时,溶液中HOH,根据电荷守恒式可知NaNHCl。D.加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O中和完,根据物料守恒有NaNHNH3H2OCl。10(2018贵阳一模)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下:实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中:KAOHHB实验反应后的溶液中:OHKA molL1C实验反应后的溶液中:AHA0.1 molL1D实验反应后的溶液中:KAOHH解析:选B。一元酸HA与一元强碱KOH等体积、等浓度混合后,溶液pH9,显碱性,说明HA为一元弱酸,KA为强碱弱酸盐,KA溶液中:KAOHH,A项正确;实验反应后的溶液中,根据电荷守恒得:KHAOH,OHKHA,B项错误;实验反应后溶液的pH7,则加入的HA溶液浓度大于0.2 molL1,根据物料守恒知,反应后AHA0.1 molL1,C项正确;实验反应后的溶液中,根据电荷守恒得:KHAOH,又因为pH7,即HOH,则KA,D项正确。二、非选择题11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7,用离子方程式表示原因:_。(2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入KAl(SO4)2饱和溶液,产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。解析:(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性,能漂白纸浆。(3)考虑Al3与ClO的相互促进水解反应。答案:(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白纸浆(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中,可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)取10 mL溶液,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的H_。答案:(1)(2)NaHCOOHHCO(3)小于NHClHOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:OH2H2CO3_;HNa_。(3)常温下,0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中H2CO3_(填“”“”或“COOHHCOHHHCO2COHCOOH(3)溶液中既存在HCOCOH,也存在HCOH2OH2CO3OH,而HCO的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有Al3,Al3水解显酸性,HCO水解显碱性,两个水解反应相互促进,Al33HCO=Al(OH)33CO214(2018杭州模拟)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_(填编号)。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):NaA_mol/L。解析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,HA的酸性强弱决定完全中和后

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