高三化学一轮复习--原电池.ppt

化学反应与能量,原电池,授课人：陈翘楚,高三化学一轮复习,普通干电池,手机电池,钮扣电池,“神六”用 太阳能电池,海水电池,考纲要求： 1掌握原电池的工作原理和形成条件 能写出电极反应和电池反应式 2了解原电池原理在生产生活中的应用,例：下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,N,例题解析,考点一：原电池的形成条件,思路：放热氧还 两极 一液一回路,Mg,Al,Mg,Al,NaOH,浓HNO3,氧化反应 M-ne=Mn+,产生电流,失e-沿导线转移,还原反应 Nm+me=N,原电池的工作原理,阴离子,阳离子,e,e,总结：（1）电子流向： （2）电流方向： （3）电极反应的类型： 极发生氧化反应， 极发生还原反应 （4）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子 ，阴离子 （5）电极反应现象,可用于判断原电池正负极,例1:（2007全国理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出,E铜是阳极，铜片上有气泡产生 F铜片质量逐渐减少 G电流从锌片经导线流向铜片 H氢离子在铜片表面被还原,D H,例题解析,考点一：原电池的工作原理,递进题组 原电池正、负极的判断,D,（）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,双液原电池的工作原理（有关概念）,（）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出,盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。,(3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。,氢氧燃料电池,2e,-,2e,-,氢气,氧气,H2O,H,H,+,+,OH,OH,-,-,A,负极 正极,知识扫描,考点三：电极反应式的书写,稀H2SO4,NaOH溶液,燃料电池,H2 - 2e- = 2H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,H2 - 2e- = 2H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,H2 - 2e- +2OH-= 2H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,知识扫描,电极反应式的书写（燃料电池）,例: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式.,考点三：电极反应式的书写,知识扫描,2CH3OH3O22CO24H2O,2CH3OH3O2OH2CO326H2O,CH3OH6e 8OH CO326H2O,O22H2O4e4OH,燃烧反应式：,电池总反应：,正极：,负极：,（2011年辽宁省高考理综卷）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶解为酸性，负极的反应式为_, 正极的反应为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702 .1 KJ,则该燃料的电池的理论效率为_。 （燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。已知CH3OH的燃烧热H=-726.5KJ/mol,CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,O2+4H+4e-=2H2O,96.6,PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；,（负极：Pb-2e+SO42- =PbSO4 ）,变小,48,知识扫描,考点三：电极反应式的书写 （铅蓄电池）,C,C,（1）影响氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 。 （2）比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 的 金属比较活泼。 （3）用于金属的防护 使被保护的金属作原电池的 而得到保护。 （4）设计制作化学电源 紧扣原电池的构成条件，注意电极材料和电解质溶液的选择,增大,负极,正极,考点四 原电池的应用,知识扫描,典例一将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( ),A,典例二 X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 ( ) A.XZWY B.ZXYW C.XYZW D.YWZX,A,本课小结,谈一谈,你都学到了什么？,形成条件,工作原理,应用,比较金属活动性强弱,加