高三化学一轮复习溶液的酸碱性.ppt

高三化学总复习,基本理论,溶液的酸碱性,一、水的电离,100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12,水是极弱的电解质；,常温下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14,H20 H+OH,Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大,在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。,水电离平衡移动的影响因素,重点1：酸或碱抑制水的电离,1、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-；,2、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+；,重点2：盐类水解均能促进水的电离,1、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-；,2、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+；,3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。,取小的,取大的,温度：,由于水的电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但仍然相等。pH变小，,其他因素：如加入活泼金属,例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入少量硫酸氢钠固体 B向水中加入少量硫酸铝固体 C向水中加入少量碳酸钠固体 D将水加热到100，使水的pH6,B,溶液酸碱性的判断,溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小,注意：溶液呈中性的标志是CH+=COH-,未必pH=7。,溶液的pH及其测定方法,溶液的pH:用H+物质的量浓度的负对数来表示。,pH=-lgc(H+),（pOH =-lgc(OH-)）,酸性越强,pH值越小, 碱性越强,pH值越大, pH值减小一个单位,c(H)就增大到原来的10倍， pH值减小 n个单位, c(H)就增大到原来的10n倍. 任意水溶液中c(H)0,但pH可为0,此时c(H)1mol/L， 一般c(H)1mol/L时,pH0.故直接用c(H+)表示.,溶液的pH的测定方法,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸),2.酸碱溶液的稀释前后pH的变化,(1)由于强酸或强碱在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的CH+或碱溶液中的COH-减小.,规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH= a+n,规律：pH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH= b- n,(2)弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH值的变化比强酸或强碱小。,规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH a+n,规律：pH=b弱碱稀释10n倍，pH值减小小于n个单位，pH b- n,3.溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化),4.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化) 可能情况有三种: 若酸和碱恰好中和.即n(H) n(OH-), pH7. 若酸过量,求出过量的c(H),再求pH值. 若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H)后求pH值,(1).pH相同的酸(或碱)，酸性(或碱性)越弱，其物质的量浓度越大,(2).pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数，则强酸溶液pH变化较大；碱也如此.,不同溶液酸碱性的比较,A,(3).酸与碱的pH之和为14，等体积混合 若为强酸与强碱，则pH=7 若为强酸与弱碱，则pH7 若为弱酸与强碱，则pH7,范例：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积 混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( ) A.pH7, B.pH=7 , C.pH7, D.前面三种情况都有可能,D,酸碱中和滴定,一、酸碱滴定的定义,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,二、中和滴定原理,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 n ： C酸 V酸= C碱V碱,三、中和滴定实验的关键是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,四、滴定过程,1、滴定前滴定管的准备：,洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液,（1）、实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、 锥形瓶、容量瓶,滴定管的结构,仪器的使用,（2）、读数注意事项,您读得准吗？,25.60,2、锥形瓶的准备：,洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,（1）强酸强碱间的滴定：,（2）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂,（3）强碱滴定弱酸,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂,甲基橙、酚酞,3.指示剂的选择,4、滴定：,滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。,操作中要注意的：,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟内颜色不变，再读数 重复滴淀操作2到3次,学生实验,数据记录及计算,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,0.1232,0.1233,26.71,c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1,b,a,五、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下,(1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,(2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）,偏高,无影响,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,(3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。,1偏大,2、偏大,3、偏小,4、偏大,5、无影响,例题,练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴