高考化学题型分析.ppt

,1、高考题原则上不出怪题、偏题，更不回避“必考点”，但却在命题角度、方法、背景信息上下功夫（读题、审题要下辛苦）。 2、高考题通过“攻击”学生群体性“软肋”来突出“选拔性”。换句话说就是那些让大多数学生感到为难的题恰恰抓住了多数学生在某一知识点上的短处，而其目的正是让优秀的学生脱颖而出（部分试题的难度远远超出高中教学的内容）。 3、高考是选拔性考试，目的是把考生按成绩分层，便于高校挑选。平时的测验或模拟基本上是测试性考试，目的是检测掌握知识的程度，查缺补漏。因此，没有深刻领悟、精做与高考平行的选拔性试卷，就常常会在高考中丢“不该丢”的分。,我们要明白高考的命题与评分细则,1、考试说明与考试大纲有不一样的地方。如对实验的要求（6）大纲要求是绘制并识别经典的仪器装置图，而考试说明是识别经典的仪器装置图，并没有要求绘制【能识图-从图中提取信息用文字表述，而不用绘图）。 2、复习内容的拓展与整合，如分离物质的方法-重结晶(必修与选修的整合，看选修五P18页）,【2015年考纲说明例9；2013年山西】13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是,本题虽然没有给出两者的溶解曲线图,题型示例中的知识点,看2016年说明,（2014新课标卷11）.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,同样并没有给出硝酸钾的溶解曲线图,2011江苏 以NaClO4和NH4Cl为原料制取以NH4ClO4，反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见下图）。,从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为 。,由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失；,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，干燥,2015浙江理综T8下列说法正确的是（ ） A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法,2013年新课标理综T26(2)，B正确,正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,选修5 第十八页,必修与选修知识的整合,教材上这样一个实验，我们复习时如何处理呢？,选修5 P18：重结晶首先要选择合适的溶剂（1）杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。（2）被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,制备晶体多用重结晶,2012广东33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。,为什么不酸化,已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作为 ，操作为 。 （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。,区分开分液与萃取,可溶性固体的分离，重结晶,测定固体纯度，混合物没有固定熔、沸点,考点分布，所占比例哪些考点得分率低。加大复习力度,12,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 （2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,通过“考试说明”看高考对化学科学习能力的要求,对知识的要求,信息呈现形式,信息处理的要求,解决问题的方法,回答问题的方式,填空、简答最好用学科语言表述,13,（3）化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,探究或验证物质的一般过程,描述要全面，解释要条理,三种能力对比，还是实验得分最低,16,从信息流的角度看高考,分析问题和解决（解答）化学问题的能力,接受、吸收、整合化学信息的能力,化学实验与探究能力,17,【2015北京理综化学】（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：,（1）反应的化学方程式是 。,（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。 根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。 a两层溶液的密度存在差异 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是 。 经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。,看清箭号的方向，知道怎样循环,认真读题就可以回答第（2）的,审题即可获得解题的信息,18,（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成： iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是 。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。,根据温度、压强对三氧化硫的分解反应的影响即可判断X、L哪个是压强、哪个是温度。,多角度信息载体 考查接受、吸收、整合信息的能力,（13年全国新课标II卷）27. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:,提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:,瞄准题中关键信息,19,考试说明题型示例22题,解决问题(1) 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；,提取、整合题给信息,20,MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H;,Fe2+ Mn2+,21,2015年课标卷27题（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。,除去Fe2+ Mn2+,将Fe2+氧化为Fe3+,使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。,不同的资料与考题上给出Fe3+ Al3+开始沉淀至沉淀完全的PH有所不同，（1）首先看试题是否给出数据（2）如果没有给出，则要结合题意确定,2013年与2012年题型示例的变化对比 题型示例换了3道例题。例7、例8和例11 例7由无机框图推断题换成了2011年热重曲线题。 例8元素推断题换为能源题2012年全国课程标准卷27题 例11由控变对比实验换为2013制备1，2-二溴乙烷的实验题，题型示例13仍为控变对比实验。 2014年新课标全国卷考试说明（化学）考试形式与试卷结构、考试目标与要求、内容与范围与2013年相同。变化的只有题型示例 2014年与2013年题型示例的变化对比 1、题型示例中增加了3道选择题和6道非选择题。 选择题：例7为水溶液中的离子平衡图像题， 例8为电化学原理题， 例9为化学实验选择题。 非选择题： 例22、23、25均为化学工艺流程题， 例24为化学反应原理综合题（能源题）， 例26为物质结构与性质题（不需要推断元素），例27为有机推断与合成题（不带高分子合成的）。 2015年的考试说明与2014年无论内容还是题型示例都没有变。 可谓一脉相承，体现了稳定性和承继性原则。 2016年的考试说明下发后要做到逐一对照，认真分析变化。,（二）分析考试说明 关注“删”“增”,新课程高考命题的特点： 1：突出主干核心内容考查，强调基础性，考点稳定 2 ：注重新增内容的考查，体现新课程理念。 3：数据图表型试题逐年增加，突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。 4：注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，体现了化学的应用性 5：突出科学探究，初步实践化学实验研究的一般过程 6：注重规范，体现思维过程的考查,（三） 高考课标试题的特点,近五年新课标卷的研究分析与启示,2013-2015新课标高考理综()（选择题必做题）,近3年全国理综（）的选择题： 都有考覆盖面的，但知识点变化较大（连续5年）； 都有水溶液中的离子平衡，或溶度积、或溶解度曲线分析、或强弱酸碱稀释、或KW与pH分析等(连续5年)； 都有周期表周期律试题(连续5年)； 都有实验（含覆盖型、无机性质型）操作（连续3年），有紧扣教材的、有涉及Ksp/水解/中和滴定等。 其它考点是有变化的，如：阿伏加德罗常数（2015/2012/2011）、有机物同分异构体数目或结构简式（从2题减1）、原电池（2015/2013/2011且无电解池） 。 化学反应速率化学平衡（ 仅2014）。 离子方程式正误判断（仅2011 ）、无离子共存。,2013-2015新课标高考理综()（实验必做题）,1 题号固定、分值13/14（近3年均T26.前2年为T28。）,2013-2015新课标高考理综()（无机必做题）,2 题号固定、分值15/14（近3年均T27.前2年为T26）。,2013-2015新课标高考理综()（原理必做题）,1 题号固定（近3年均T28.前2年为T27）、分值均15。,1：突出主干核心内容考查，强调基础性。 受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。“基础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因， 美国教育家 布鲁纳：学到的观念越是基本，则这些观念对新问题的适用性就越广。 我校高考状元郝俞植 说：我认为要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多 。 现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。,（三） 高考课标试题的特点,对近9年新课标客观卷题型分布的简单汇总,有机化学、元素周期律、离子平衡、化学实验基本操作每年都考,近9年新课标卷客观题考点分布和命题意图,盖斯定律、能量变化、化学反应速率、化学平衡、电化学主客观卷总要考查,近9年新课标卷主观题考点分布和命题意图,近9年新课标卷主观题考点分布和命题意图,年度,12,13,14,卷,卷,卷,卷,题号,27,28,28,28,26,考点,结合图像进行平衡常数计算及计算中应用、速率影响因素及大小比较和原因解释、平衡影响因素,结合图像和盖斯定律分析解释外界因素对速率和平衡的影响,依据图表考查平衡影响因素及计算、平衡常数计算、反应进程分析,图像解析、平衡的影响因素及分析解释、平衡常数计算,反应速率的计算、平衡常数计算、化学平衡的影响因素、图像解析,命题意图,考查化学反应速率和平衡知识的综合应用，注重图像和计算，常融入反应热、盖斯定律、电化学等知识。,28.（4）由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。,从纵坐标 速率看,v正=k正x2(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2),v正=v逆=1.610-3 min-1达到平衡,2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H= +11 kJmol-1,当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。,从纵坐标 速率看,v正=v逆=1.610-3 min-1达到平衡,升高温度，正、逆反应速率都增大，排除掉C、F点（C、F点的速率低于原平衡速率）。,当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。,从纵坐标 速率看,v正=v逆=1.610-3 min-1达到平衡,升高温度，正、逆反应速率都增大，排除掉C、F点（C、F点的速率低于原平衡速率）。,从横坐标物质的量分数看，且“（3）已知：2HI(g)=H2(g) + I2(g) H= +11 kJmol-1，”正反应吸热；,升高温度，平衡向右移动，x(HI)减小（小于0.8），x(H2)增大（大于0.1），因此排除D、B。,0.1,数据验证，x(H2)=1- x(HI)/2，A点对应的x(HI)0.70.8、与之相匹配的E点对应x(H2)0.150.1。故答案是：A、E。,0.7,0.15,要能从数据、图表获取信息并进行整合,(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是,考试说明题型示例14 制备1.2-二溴乙烷,冷却可防止溴大量 挥发,1.2二溴 乙烷的凝固点较高，过度冷却使其凝固使其气路堵塞,整体意识：,两种意识 ,快速浏览全题 流程的目的（特别是流程中的始末物质） 题目设问情况,化工流程题解题要有,局部意识：,（1）问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。 （2）每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。,（2015年课标1卷12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中,（2014年课标1卷10）X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ,（2013年课标1卷9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 AW2、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2 DX+、Z2,（1）元素周期表 年年都考 变化很小,（2012年课标1卷13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,（2011年课标1卷13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,（2010年课标1卷7） 下列各项表达中正确的是 【C】 C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D.CL-的结构示意图为,（1）元素周期表 年年都考 变化很小,归纳此类题的解法 （1）认真审题，看清关键字词，根据题给信息（隐含条件、物质的用途，元素的范围），给推断元素按周期表格式排序（位置）。 （2）按照元素周期律性质递变规律，确定原子序数 （3）再进行选项比较。 （4）推测元素都是短周期，如果找不出切题点，可写出1-18号元素，便于联想，再进行推断。 （5）有一部分题，只有题干不够，要结合选项才能做出正确判断。 要求 1、要求熟记118号元素的符号、名称、电子层排布，单质及其化合物性质，典型物质的用途。 2、学会题型归类，找到解该类题的一般方法,元素周期表，元素周期律是化学核心知识，每年都考察，但注意题型及变化趋势，11、12、13、14、15 5年题型基本相同，应该总结规律，落实知识点,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,（2015年课标1卷11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）,（2014年课标1卷27）（4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）: 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因_ 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2： 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产 品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_ 杂质，该杂质产生的原因是 。,（2）电化学，新视角，实用性,2H2O - 4e- = O2+ 4H+ (2分) 全对得2分。 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。(2分) 有H+移动1分，有H2PO2-移动1分。 PO43- 、H3PO4 HPO42- H2PO4-及名称都可得1分，磷酸盐不得分。 H2PO2-或H3PO2被氧化 （1分） P被氧化也得1分。,本题满分15分，河北全省平均5.5分，山西4.84分,（2013年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。,【2013 新课标卷 10】. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,（12年全国新课标卷）26题(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。,B,2011课标全国理综27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题： （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。,2011课标全国理综，7下列叙述正确的是 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,2012新课程理综化学卷36【化学选修二:化学与技术】,粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。,2011课标全国理综， 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,2010课标全国理综12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),2010课标全国理综28（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；,2010课标全国理综26请回答下列问题： (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；,电化学 近五年真题,原电池与电解（年年考但试题都是有新意） 1、原电池是自发进行的氧化还原反应，任一个自发进行的氧化还原反应都可设计成电池【选修4 P35页 在讨论过程的方向问题时（1）我们指的是没有外界干扰时体系的性质（2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定能发生和过程发生的速率。例如：涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的。 （举例） 2、电极的判定（正负极与阴阳极，判定办法） 3、电极反应的书写（注意电荷守恒、离子膜的应用） 4、原电池类型反应 （1）二次电池放电与充电 （2）燃料电池（水溶液酸性与碱性） （3）熔盐燃料电池(举例，） （4）固体燃料电池 5、（1）电解原理（电极反应式的书写、惰性电极与活泼电极、离子的放电顺序、两极产物、电解后加什么就可以恢复到反应前浓度） （2）电解水溶液、电解熔融液 （3）精炼 （4）电镀 （5）电解的应用,（2）电化学，新视角，实用性,2：注重新增内容的考查，体现新课标重要性 新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查：盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、PH曲线绘制，体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进行知识的拓展,（三）、高考课标试题的特点,（1）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒,（2015年课标卷1 28 ）（3）已知反应2HI（g） H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,分析：根据 H=反应物的总键能和-生成物的总键能和 299,2010-2015最近6年盖斯定律高考中的体现,2014年课标卷1 已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。,分析： - - 得-45.5KJmol1 （间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯，再水解生成乙醇）污染小，腐蚀性小等； 首先要看所要写的反应方程式是否给出，如果已给出则明确反应物是什么，生成物是什么。把不用的物质消去即可。该题特别简单，,大纲要求不超过三个反应的加减,2010-2015最近五年盖斯定律高考中的体现,2013年课标卷1 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应： CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。,分析：根据盖斯定律可知，将2即得到反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，所以该反应的放热H90.1 kJ/mol224.5 kJ/mol204.7kJ/mol。 所要的反应中没有CO2(g)所以要么 消去CO2（而 消去CO2就是反应）要么不用只用 ,2010-2015最近6年盖斯定律高考中的体现,2012年课标卷1 (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；,5.52103kJCHCl3H2O2=HClH2OCOCl2 分析（1） 首先写出表示三种物质的燃烧热的热化学方程式（2）要了解CH4可与水反应生成氢气和CO，所以只生成氢气而不生成水。（3）去掉水和氧气（4） 甲烷燃烧热 -一氧化碳燃烧热 2-氢气燃烧热 2=247.3 CO2(g) +CH4(g )=2CO(g)+2H2(g) 1000/22.4 247.3/2=.52103kJ,不足之处：没有指明另一种产物是H2（但要注意CO和H2O高温时不能共存）,选修2第41-42页“一碳化学”“高温重整”,2010-2015最近6年盖斯定律高考中的体现,2011年课标卷1 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；,(1)2858 直接用氢气燃烧热即可计算 (2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5kJmol-1分析（1） 首先写出表示三种物质的燃烧热的热化学方程式并配平，然后去掉CO2 【 - 】/2 （2）不用氢气的燃烧热,2010-2015最近6年盖斯定律高考中的体现,2010年课标卷1 2010 新课标11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=-12.1KJmolL-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=-55.6KJmolL-1 。则HCN在水溶液中电离的等于 A. -67.7KJmolL-1 B.-43.5 KJmolL-1 C. +43.5 KJmolL-1 D.+67.7 KJmolL-1；,分析（1） 答案为C 首先要明确弱酸的电离要吸热。,（2）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点,1、难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质 没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于1105mol/L可认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子 相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度的计算选择点不同；恰好沉淀是用Ksp计算，而有离子过量是按过量离子计算 2、沉淀的生成 溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度积。 工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节 PH的物质不引进杂质 3、沉淀的溶解 氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。 强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于水则可溶于强酸。,4、沉淀的转化 沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再判断转化的方向； 一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实现；反之较难实现，并非一定不能实现。 沉淀转化注意控制变量,体现控制变量,(2015课表卷 10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是,2015年课标卷28 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C（Cl-)/c(I-)为：_，已知Ksp（AgCl）=1810-10，Ksp（AgI）=8510-17。,选修4.P64,（2014新课标卷13）,选4/P65-66/科学视野/类比K,应该怎样表述就正确，应控制什么量，注意难容电解质的组成类型,（2014新课标卷11）.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,溶液很稀，可以把溶液的密度看成水的密度，即可换算溶解度与物质的量浓度,物质的溶解度与溶解时吸热放热无关，溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量. 而物质溶解吸热、放热主要取决于溶剂化的焓变,晶体的话还要包含晶格能. 例如：氢氧化钠溶解放热，但溶解度随温度升高增大,（2013新课标卷11）.己知 某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-,定势思维已知溶度积求出浓度均为0.010 mol/L的3种阴离子沉淀时所需c(Ag+)的大小,Cl- 1.5610-8 mol/L,Br- 7.710-11 mol/L,CrO42- 3.010-5 mol/L,选4/P65-66/科学视野/类比K,(2011年全国新课标26（4） （4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。 若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。,(2012年全国新课标 11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】 A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-),(2012年全国新课标 27(4) 计算反应在地8min时的平衡常数K=_；,(2010年全国新课标26（4） （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K23.8 mol1L。,3：注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。 数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用。,（三） 高考课标试题的特点,“数缺形，少直观，形缺数，难入微” 。“数形结合百般好，割裂分家万事非”。华罗庚,数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。,获取信息 是人类文明传承与发展的前提 是升入大学后进一步深造必备的能力 高考命题将化学问题定量化-高考题很多信息的呈现不是文字，而是数据、表格、图像等，我们要读懂图表、通过分析、比较、推导得出结论（可能是数据也可能是概括性结论） 从2010-2015六年的高考题来看，以图表呈现信息逐年增多，图表信息都是真实情况的反应，而不是虚构的，需要分析提取有用信息。 图表信息 2010年、2011年各三处，2012年、2013年各7处，2014年、2015年各有12处。,2010年新课标全国卷,【26题】,【27题】,【28题】,71,信息呈现的多样性,【27题】,【28题】,【26题】,2011年新课标全国卷,信息的多样性,38题,12题,36题,28题,27题,37题,2012年新课标全国卷,26题,26题,26题,37题,27题,28题,36题,2013年新课标全国卷,【第10题】,【第13题】,【第26题】,【第38题】,【第26题】,【第36题】,2014年新课标全国卷,【第8题】,【第27题】,【第28题】,【第36题】,2014年新课标全国卷,76,【10题】,【9题】,【11题】,2015年新课标全国卷（图表有10道题),【13题】,【26题】,77,【27题】,【28题】,2015年新课标全国卷（图表有10道题),【13题】,【36题】,78,【37题】,【38题】,2015年新课标全国卷（图表有10道题),2015课标1卷 除去7、8、12三道题没有图表外，其余题都有,创新图像思维品质 攻坚克难赢高分,图像是近年高考命题出现频率最高的题型之一，但是，从近几年高考命题看出，图像题的命题方式是在不断的创新与回归中“摆动” 2012年是各物质浓度与时间关系图； 2013年是CO转化率和CH3OCH3产率与温度关系图（创新）； 2014年是乙烯转化率与温度、压强关系图（回归传统）； 2015年是反应物、生成物的物质的量分数与正、逆反应速率关系图（创新）。 这就要求在传统图像题的训练中，不断提升图像创新的思维品质，只有如此，才能立于不败。,（2013年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。,Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3,（2013年全国新课标卷I ）27回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化 还原反应的化学方程式_；可用盐酸 代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出 放电时电池反应方程式_。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因 是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物 有_(填化学式)。,实验方案评价,化合价+3,至少2个反应,原电池反应,元素化合物,2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2,化学方程式,原电池工作原理,充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,答题情况,14分 失分点 27（4） 27（3）H2O2分解没写 44% 或 C2H2+ 5H2O2=2CO2+6H2O 36%,CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4 HSO4,1分5分 主要得分点 27（1）（2） （6） （3） 27（1）正确率 90.5% 27（2）正确率为30.4% 27（3）第2小题，很多学生答不出“生成氯气，污染环境”， 32.3%的考生作答“盐酸易挥发” 27（4）38.8%的考生将产物写成“NH4HSO4”,4：注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，体现了化学的应用性,（三） 高考课标试题的特点,从2013年题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符合实际的热重曲线图和化工流程图。,将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图所示。 求：（1）原合金中镁、铝质量各多少？ （2）盐酸的物质的量浓度？,分析;（1）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶解。这种图形考查的几率几乎为零。,2014年安徽卷14题,室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH- = Al(OH)3 Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解,（1）氢氧化铝沉淀的生成PH 3.7-4.7，溶解的PH12-13 （2）我们要学会分析图表，如：2011年高考硫酸铜热重曲线,5：突出科学探究，强调转变学习方式 主要体现在实验题,（三） 高考课标试题的特点,（2011年课标卷28） （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。,金属钙和CaH2的化学性质很相似,要区分它们,一定要找到差异.分析金属钙和CaH2组成上的差异, CaH2中含有H,设计实验方案时一定要利用这一差异.在中学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和CaH2,前者只生成CaO,后者则可生成CaO与H2O,所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的.,（4）第一种方法： 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管（1分），观察到白色变为蓝色(1分)。取钙做类似的实验观察不到白色变为蓝色（1分）。直接在空气中加热不得分。 第二种方法： 取等质量的氢化钙和钙与水反应（1分），测量生成的氢气(1分)，生成氢