广东省佛山市2019届高三化学教学质量检测试题（一）.docx

广东省佛山市2019届高三化学教学质量检测试题（一）2019.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是A.标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18NAB.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD.1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA9.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是A.甘油具有保湿作用B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应10.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是A.装置甲的作用是使海带中I2升华B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C.装置丙用于富集水溶液中的I2D.装置丁用于分离I2和水的混合物11.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是A.a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为：2H2O+2e=H2+2OHC.每转移6mol电子，a电极产生1molN2D.电解一段时间，a极区溶液pH升高12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃13.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B.A点溶液中c(H2PO4)c(H3PO4)c (HPO42)C.图像中A、B、C三处溶液中相等D.B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(PO42)+c(H3PO4)26.(14分)葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：(1)a的名称为_。(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_、_。(写2条)(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因_。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、千燥。加入乙醇的目的是_。(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_。27.(14分)钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2，工艺流程如下。已知： TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：(1) (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_(填化学式。)(2)制取H2TiO3的化学方程式为_。(3)矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。(4)相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_ (填标号)A.12 B.23 C.56 D.1011(5)常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmol L1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)28.(15分)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：反应I C4H10(g) CH4(g)+CH3CH=CH2(g) H1；反应 C4H10(g) C2H6(g)+CH2=CH2(g) H2；回答下列问题：(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJmol1、O2 kJmol1、 Q3 kJmol1，反应的H2=_。(2)一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：该温度下，正丁烷的平衡转化率=_；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即=P/t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=_MPamin1。若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，保留三位有效数字)。若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_8.8L(填“”“”或“=”)实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是_(任写1条)。(3)一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。A电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)写出B电极的电极反应式：_。29.(9分)光补偿点(a)是光合作用速率等于呼吸作用速率时的光照强度，光饱和点(b)是光合作用速率最大时的最小光照强度。在一定范围内，当光强在a点以上继续增加时，光合作用速率呈比例地增加，光合作用速率和光照强度呈直线关系。请回答相关问题。(1)假如光照12h，黑暗12h，要保证作物正常生长，平均光照强度至少应控制在_以上。(2)种植过密的作物群体中，底层叶片所受的光照往往在a点以下。这些叶片由于_，进而造成作物减产。(3)从结构上看，阴生植物用于运输水分和有机物的输导组织欠发达，据此解释为什么阴生植物的光饱和点一般较低。30.(11分)狂犬病是由狂犬病毒引起的一种人畜共患传染病。狂犬病毒能进入中枢神经系统，破坏神经系统功能。法国科学家巴斯德在研究狂犬疫苗时做了以下实验：组别实验处理实验现象1用新鲜的已感染狂犬病毒的兔脊髓提取物注射正常兔兔发病2用干燥了几天的己感染狂大病毒的兔脊髓提取物注射正常兔兔发病程度减轻3用干燥了14天的已感染狂大病毒的兔脊髓提取物注射正常兔兔不发病4实验3完成后再注射新鲜的已感染狂犬病毒的兔脊髓提取物兔不发病(1)狂犬病毒侵入人体后，与位于_的乙酰胆碱(一种兴奋性递质)受体结合，导致Na+内流_(填“增加”或“减少”)，从而使兴奋在突触处的传递减弱。部分狂犬病患者因垂体功能障碍导致尿量大增，可推测患者体内的_激素的释放量少。(2)巴斯德实验中，兔脊髓提取物的作用是_，进行干燥处理的目的是_，能作为狂犬疫苗的是_。(3)第4组兔对狂犬病毒具有免疫能力的原因是再次注射后，_。31.(9分)传统果园常进行单一化种植，经常爆发病虫害。某生态果园采用“果一草一禽(牧)”立体种养模式(如图)。请回答相关问题。(1)传统果园容易爆发病虫害的原因是_。(2)图中果树、饲草可以为鸡、鹅、兔等动物提供_。(3)与传统果园相比，该生态果园具有哪三个方面的优势?32.(10分)某种雌雄同株异花传粉植物具有红果和黄果，长蔓和短蔓两对相对性状。研究人员利用纯合植株进行杂交得F1，F1自交得F2，F2性状统计结果为红果：黄果=9：7，长蔓：短蔓=3：1。请回答下列问题(不考虑突变和交叉互换)。(1)红果和黄果这对性状至少受_对等位基因的控制，F2黄果植株中杂合子所占比例为_。(2)为确定控制这两对性状的基因在染色体上的位置关系，探究方案如下：选用纯合的红果长蔓和隐性纯合的黄果短蔓植株杂交，然后再进行_，观察并统计子代表现型及比例。若子代表现型及比例为_，则说明相关基因在三对同源染色体上。若子代表现型及比例为_，则说明相关基因在两对同源染色体上。(二)选考题(共45分)请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】(15分)(1)(5分)2013年6月20日神舟十号宇航员王亚平完成了精彩的太空授课，在下列相关的说法正确的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.在太空舱中，自由飘浮的水滴呈球形，这是液体表面张力作用的结果B.在太空舱中将红色液体注入悬浮的水球，虽失重，但红色液体还是很快充满了整个水球，这是由于分子在做无规则的热运动C.由我们所学的知识可知，在太空舱中两个自由飘浮的小水滴缓慢正碰后，会像弹性球一样弹开D.小球用细线悬挂在铁架台上，在太空舱给小球一个初速度后，小球绕悬点做圆周运动，说明在太空更容易制造出永动机E.如果太空舱空气中水蒸气压强等于饱和汽压，水的蒸发与凝结速率会相同，此时人体感觉并不是最舒适的(2)(10分)炎热的夏天，我们在课室打开空调后，由于课室并非是完全密闭的空间，室内空气的质量会发生变化。已知标准状况下(压强为1个标准大气压、温度为0)空气的密度为p0，且降温前后，室内外压强始终保持1个标准大气压。欲估算降温前后室内空气质量变化的大小，则i.需要直接测量哪些物理量?ii.根据这些测量量(分别用字母表示)，写出演算过程及结果。34.【物理选修3-4】(15分)(1)(5分)图甲为一列简谐横波在某时刻的波形图，M是平衡位置为x=0.5m处的质点，N是平衡位置为x=2m处的质点，图乙为质点N由该时刻起的振动图像，则下列说法正确的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.该波沿x轴的负方向传播B.该波的周期是0.20sC.该波的传播速度是10m/sD.t=0.15s时，质点N的速度方向沿y轴正方向E.从t=0.20s到t=0.30s，质点M通过的路程为5cm(2)(10分)如图所示，一横截面为半圆形的玻璃砖，O为圆心，半径为R，PQ为直径，A为OQ的中点，PQ与竖直放置的足够大的平面镜平行，两者间距为d=，一单色细光束沿垂直于玻璃砖上表面的方向从A点射入玻璃砖，光从弧形表面上某点B射出后到达平面镜上某处C点，从C点出来的反射光线恰好经过D点，D点到P点距离为R。求：i玻璃砖对该光的折射率nii.光束从A点射入玻璃砖后到达平面镜上C点所用的时间(不考虑玻璃砖中的反射光，光在真空中传播速度为c)。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_，N原子的杂化类型为_。(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是_。A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_ (填“极性键”“非极性键”)。(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_gcm3(用含R、NA的式子表示)36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下已知： 回答下列问题：(1)B的化学名称为_，C所含官能团的名称为_。(2)H的结构简式为_。(3)、的反应类型分别为_、_。(4)的化学方程式为_。(5)写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_。能与 NaHCO3溶液反应； 能发生银镜反应能发生水解反应 核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1(6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_(其它试剂任选)。37.【生物选修