2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课后达标检测鲁科版.docx_第1页
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课后达标检测鲁科版.docx_第2页
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课后达标检测鲁科版.docx_第3页
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课后达标检测鲁科版.docx_第4页
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课后达标检测鲁科版.docx_第5页
已阅读5页,还剩1页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

专题课件第2节 弱电解质的电离课后达标检测一、选择题1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HA溶液做导电性实验,灯泡很暗解析:选A。NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,但HCl是强酸,B项错误;1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红,C项错误;溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,如果是强电解质,但溶液中的离子浓度很小,灯泡也会很暗,D项错误。20.1 molL1某碱AOH溶液的pH11,将该溶液稀释10倍后,溶液的pH不可能为()10.110.81211.5ABCD解析:选A。在碱溶液稀释过程中,溶液的pH减小而不是增大,若AOH是强碱,稀释10倍后溶液的pH10,若AOH是弱碱,由于稀释过程中AOH会继续电离出OH,故稀释10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1,能发生;次溴酸Ka2.4109 molL1HCN,反应说明酸性:HFHNO2,故C、D正确。8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。某温度下,四种物质在冰醋酸中的电离常数如下:HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.61094.21010根据表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOC在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关解析:选B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大,则酸性最强,A项正确;在冰醋酸中硫酸的电离常数较小,不能完全电离,电离方程式应为H2SO4HHSO,B项错误;在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小,均不能完全电离,C项正确;酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关,D项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时,H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7时,HAH2AA2DpH4.2时,HAA2H解析:选D。从图像中可以看出pH1.2时,(H2A)(HA),则H2AHA,A项正确;根据HAHA2,可确定Ka2(H2A),从图像中可以看出pH4.2时,(HA)(A2),则HAA2,即lg Ka2(H2A)lg H4.2,B项正确;从图像中可以看出pH2.7时,(HA)(H2A)(A2),则HAH2AA2,C项正确;从图像中可以看出pH4.2时,(HA)(A2),则HAA20.05 molL1,而H104.2 molL1,D项错误。二、非选择题10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:_。b点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a点时溶液中,根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH,而a点时溶液的pH7,则HOH,故Na2N2OHN2O,所以NaN2OHN2O。答案:(1)1(2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O11为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各取1 mL,然后分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给数据,请回答下列问题:(1)HA为_酸(填“强”或“弱”,下同),HB为_酸。(2)若c9,则稀释后的三种溶液中,由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合,所得溶液中A与M的大小关系为A_M(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14,则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合,所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析:(1)pHa的强酸溶液,稀释10n(an7)倍后,溶液的pHan;pHa的弱酸溶液,稀释10n倍后,溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸,HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中,H水1109 mol/L;pH5的HA溶液中,H水OH水1109 mol/L;pHb的HB溶液中,H水OH水105 mol/L,所以MOH是弱碱。因为同温度下,HB和MOH的电离能力相同,所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合,反应后溶液呈中性。答案:(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于12(2018大连重点中学考试).HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列问题:(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中,最易结合质子(H)的是_,最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。HA(过量)C3:_。.在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中NHCl,则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析:.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理,由A、B、C反应可得酸性:HAH2C、H2BHA、H2BH3C,故HA、H2B、H3C中酸性最强的为H2B。(2)HC2酸性最弱,则C3最易结合质子;H2B酸性最强,则HB最难结合质子。(3)过量HA与C3反应,生成H2C和A。.根据电荷守恒得:NHHClOH,由于NHCl,则HOH,因此溶液显中性;混合后溶液中OH107 molL1,而NHCl0.01 molL1,NH3H2O(a0.01) molL1,故NH3H2O的电离常数Kb molL1。答案:.(1)H2B(2)C3HB(3)2HA(过量)C3=H2C2A.中 molL113(2018呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107,Ka24.7101125 时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则HCN、H、OH、CN、Na大小排序为_,HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO),酸性越弱,其盐溶液中酸根离子水解程度越大,故等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液,由溶液显碱性可推知CN水解程度大于HCN的电离程度,故溶液中有关微粒的浓度大小为HCNNaCNOHH;等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半,根据原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱,稀释同样的倍数,其pH改变越小,因此相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2CO3溶液,各稀释100倍,稀释后的溶液pH大小关系为bca。混合后溶液pH11,说明混合后溶液中OH

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论