安徽省太湖中学2019届高三化学上学期第一次段考习题.docx

太湖中学2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A.用氢氟酸蚀刻石英制艺术品B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2本草纲目在绿巩(FeSO47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤”。下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸” B. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3 C. 绿钒锻烧后的固体产物为FeO D.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成3制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得。用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl24下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 ( ) A.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 B. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； C.用pH试纸测得氯水的pH为2； D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；5下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层6CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确是A、CsICl2有氧化性，是因为Cs显3价B、CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D、在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl27下列各组离子能大量共存的是ApH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+B“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+C加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-8关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO329下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 molL-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为A. 无法计算 B.a g C.(a-1.6)g D. (a-3.2)g11将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后容器中一定没有H2O12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+13已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定不含有SO32- D肯定不含NH4+14在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法中正确的是（ ）A残余固体可能为铁和铜的混合物 B最后得到的溶液可能含有Fe3+C最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D残余固体一定全部是铜15如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色16某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题(共4小题，共52分)17.（12分） Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_(填序号)。aFeCl3溶液 b硝酸 c稀硫酸 dH2O2酸性溶液（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_。（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为_。（4）丁组同学向0.1molL-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02molL-1的N2H4的水溶液，控制pH=78，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为_ 。18（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。19. （14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ；（2）溶液中除了外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量CO2的离子方程式 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。 20、（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为:；（2）实验中需加热至恒重的目的是：；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ； （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是;D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:。太湖中学2018-2019学年高三上学期第一次月考化学参考答案12345678DCACBCAB910111213141516CCBDBDBD17（12分）【每空2分】 （1） c （2）还原 5Cu2O+26H+2MnO4-=2Mn2+l0Cu2+13H2O （3）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 （4） 用激光笔照射，观察到丁达尔现象 4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2+8CH3COOH18. （10分）（1）Al （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I219. （14分）（1）2 NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2O（2分）（2） H+、Al3、Fe3 、Fe2（2分）（3）Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O （2分） 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳 容易制取且价格便宜。（2分） AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3（2分）（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有Fe