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文档简介

江西省会昌中学2019届高三化学上学期第一次月考(10月)试题 满分:100分 考试用时:100分钟 考试时间:2018.10.18 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 P-31 Fe-56 Zn-65 K-39 Br-80 一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题仅有一个选项符合题意)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜2本草纲目在绿巩(FeSO47H2O)“发明”项载:“盖此钒色绿,味酸,烧之则赤”。下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+,所以有“味酸” B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成 D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA4下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌; 用pH试纸测得氯水的pH为2; 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; 浓硝酸保存在棕色细口瓶中;某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中含NH4A B C D5.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子6下列离子方程式的书写及评价,均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确;第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为237下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层,然后换一个烧杯再放出有机层8下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性铅蓄电池放电时的Pb电极为正极MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个9下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4Fe2O3FeCl3FeCl2FeA. B C D10关于某无色溶液所含离子的确定,下列判断正确的是A若加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl存在B加入几滴Fe2(SO4)3溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在C若加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42或Ag+的存在D若加入盐酸,生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊,可确定一定有CO3211下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B.C.只有 D.只有12将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移电子的物质的量为1mol,下列说法一定正确的是A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后容器中一定没有H2O13在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+14已知:SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-,中的若干种,且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定不含有SO32- D可能含有NH4+15如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是A若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色16某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题:(共4小题,52分)17.(12分,每空2分) Cu2O是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题:(1)甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中,加入足量的试剂X并搅拌,若发现溶液变蓝且仍有剩余固体,则试剂X可选用_(填序号)。aFeCl3溶液 b硝酸 c稀硫酸 dH2O2酸性溶液(2)乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固体溶解同时产生NO气体,Cu2O表现_性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为_。(3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末,该反应的化学方程式为_。(4)丁组同学向0.1molL-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02molL-1的N2H4的水溶液,控制pH=78,得到红色透明液体,能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有N2放出,制备反应的化学方程式为_。18. (14分,每空2分)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因: ;(2)溶液中除了外,还可能含有的金属阳离子有 ;(3)步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ,鼓入空气并充分搅拌的目的是。(4)在工业生产中,步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ;写出步骤通入过量CO2的离子方程式 。(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象) 。 19(14分,除注明外,其余每空2分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ,42 以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_ _ _ C 。(填字母代号)(共2分)(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ _;装置C的作用是_ _。(3)制备Cl2O的化学方程式为_ _ 。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_ 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是 。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为_ _。20 (12分,除注明外,其余每空2分)某药物G的合成路线如图所示,已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%,E中核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积比为2221。请回答下列问题:(1)A的分子式为_;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为_。(各1分)(2)上述步中,属于氧化反应的是_(填序号);B中所含官能团的结构简式为_。(各1分)(3)写出下列反应的化学方程式。EF:_;DFG:_。(4)F的所有同分异构体中,同时符合下列条件的有_种,任写出其中一种的结构简式:_。a分子中有6个碳原子在一条直线上;b分子中含有一个羟基。第一次半月考高三化学试题答案一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。)二、非选择题:(共4小题,52分)1-5CCBAD 6-10DBBDB 11-16DBDBBD17(12分,每空2分) (1). c (2). 还原 5Cu2O+26H+2MnO4-=2Mn2+l0Cu2+13H2O (3). 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 (4). 用激光笔照射,观察到丁达尔现象; 4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2+8CH3COOH18. (14分,每空2分)(1)2 NaOH+SiO2 =Na2 SiO3 +H2O(2分)(2) H+、Al3、Fe3 、Fe2(2分)(3)Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O (2分) 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁(2分)(4)使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳容易制取且价格便宜。(2分) AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3(2分)(5)取少量矿石,加稀硫酸溶解后,向其中

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