2018年中考化学复习盐和复分解反应真题练习含解析.docx

盐和复分解反应一、选择题1碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它的俗名是（）A小苏打B苛性钠C烧碱D苏打【答案】A【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称；C、烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苏打是碳酸钠的俗称；2小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（ ）A NaCl BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3【答案】D【解析】此题主要考查物质的俗名及化学式的书写。小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3。A、 NaCl 是食盐的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；B、 NaOH 是氢氧化钠的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；C、 Na2CO3 是苏打的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；D、 NaHCO3 是小苏打的化学式，故正确；故选D。3郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ）A酸B碱C盐D氧化物【答案】C【解析】本题考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。酸由H+和酸根组成，碱由金属阳离子和氢氧根（OH-）组成，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，氧化物有两种元素组成，其中一种是氧元素。碳酸钙（CaCO3）是由金属阳离子Ca2+和酸根CO32-组成，所以属于盐类，所以选C。4只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ） A氯化钾、硫酸钾 B硫酸铜、硫酸钠 C碳酸钙、碳酸钠 D硝酸铵、氢氧化钠【答案】A【解析】A氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，故A符合题意；B硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，故B不符合题意；C碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，故C不符合题意；D硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，故D不符合题意；5以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是（ ）A CaCl2 、Na2CO3 、KNO3 B KNO3 、NaCl 、FeCl3C Ba(OH)2 、NaCl、Na2SO4 DK2SO4 、Na2CO3 、NaNO3【答案】D【解析】CaCl2 、Na2CO3反应生成白色沉淀；FeCl3溶液显黄色或棕黄；Ba(OH)2 、Na2SO4反应生成白色沉淀；K2SO4 、Na2CO3 、NaNO3不反应且溶液呈无色。6下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）ABa2+、Na+、OH、SO42 BBa2+、Cu2+、NO3、CICK+、Na+、OH、Cl DH+、Ba2+、NO3、OH【答案】C【解析】解：A、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，不能形成无色溶液，故选项错误C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误7下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（）AK+、Na+、BH+、C、OH、DCu2+、Ba2+、Cl【答案】A【解析】解：A、三者在溶液中两两结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；B、氢离子和碳酸根离子结合会产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；C、铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误；D、三者在溶液中相互结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是铜离子溶液是蓝色的，故选项错误；8 25时，下列物质在pH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（）ACuCl2 NaCl Ba（NO3）2BCaCl2 KNO3 HC1CK2SO4 BaCl2 NaNO3DNaCl KOH KNO3【答案】D【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH；A、CuCl2中的铜离子和和OH在溶液中能结合生成氢氧化铜，不能大量共存，故选项错误B、HC1中的氢离子和和OH在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误C、K2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误D、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确9 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）ASO42、NO3、Ba2+、ClBCu2+、Na+、NO3、K+CK+、CO32、NO3、ClDH+、Ba2+、K+、NO3【答案】C【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，A、SO42、Ba2+能结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；B、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；C、四种离子在碱性溶液不能产生沉淀、气体或水，因此可以共存，故选项正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；10化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用小苏打焙制糕点B油锅着火用锅盖盖灭C用灼烧法鉴别棉线与羊毛D胃酸过多的病人应多食用食醋【答案】D【解析】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故选项说法正确C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，故选项说法错误D、由于小苏打能与盐酸反应，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，故选项说法错误11下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是（）ANaCl、Ba（NO3）2、HClBNaOH、CuSO4、H2SO4CNH4NO3、NaOH、K2SO4DNaNO3、Na2SO4、NH3H2O【答案】A【解析】解：A、三者之间不反应，能大量共存，且HCl显酸性，能使紫色石蕊试液后显红色，故选项正确B、NaOH与CuSO4、H2SO4均能发生反应，分别生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、硫酸钠和水，故选项错误C、NH4NO3、NaOH反应生成硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误D、三者之间不反应，能大量共存，且NH3H2O显碱性，能使紫色石蕊试液后显蓝色，故选项错误12下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）A汞一水银 B氯化钠一食盐 C 乙醇一酒精 D 氧化钙一熟石灰【答案】D【解析】A汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，常温常压以液态存在的金属，俗称水银；B氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用是一种常用的调味品；C乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，俗称酒精；D氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名叫做生石灰，生石灰加水反应生成熟石灰氢氧化钙。13 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ） A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱【答案】B【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。本题的答案为B。14 下列关于物质的用途不正确的是A在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多B用加了洗涤剂的水来清洗油污C商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期D有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质【答案】C【解析】此题考察常用物质的用途。A. 胃酸是盐酸，它可以和碳酸氢钠反应，所以可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项正确，不符合题意；B. 洗涤剂可以清洗油污，清洗的原理是乳化，故选项正确，不符合题意；C. 甲醛可以使蛋白质发生变性，所以不能用它浸泡海产品，故选项错误，符合题意；D. 活性炭有吸附性，可以净水，选项正确，不符合题意，所以本题选择C。15潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上，下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管【答案】D【解析】本题考查的是氯离子的检验、溶液的配制及饱和溶液、不饱和溶液。A室温下氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其它物质，故A错误；B溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分组成相同，故B错误；C硝酸银可以和含有氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，故C错误；D将100g20%的溶液稀释成10%的溶液，加入水的质量=100g20%10%-100g=100g，故应该再加入100mL的水，可以用量筒、胶头滴管来量取水的体积，用烧杯溶解、用玻璃棒搅拌，故D正确。16关于“K2CO3” 说法错误的是（ ）A 名称：碳酸钾 B 类别：盐C焰色反应：黄色 D 用途：可作钾肥【答案】C【解析】本题主要考查物质的组成、性质和用途；K2CO3的名称是碳酸钾，故A正确；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；焰色反应中为紫色，不是黄色，故C错误；碳酸钾中含钾元素，可作为钾肥，故D不符合题意。16选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲实验和乙实验都要用到实验操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作。操作中玻璃棒的作用是搅拌以加速食盐的溶解，操作中玻璃棒的作用是搅拌以散热，防止液滴飞溅，A错误；除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作，B正确；除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，需在大量晶体出现时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误；配制10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，溶液偏浓，溶质质量分数偏大，D错误。17在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是A称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 【答案】C【解析】A为防止药品腐蚀托盘，称量固体时，应在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，A正确；B溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐的溶解，B正确；C过滤时，用玻璃棒引流，如用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，会导致滤纸从漏斗壁脱落，使实验失败，C错误；D蒸发时，不能将蒸发皿中的份蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，否则会使已经析出的氯化钠晶体变为蒸气扩散到空气中，D正确；18在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A B C D【答案】B【解析】中Cu金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和CuO反应，稀盐酸、Ca(OH)2溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水好二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe2O3。因此B正确。19类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液【答案】D【解析】本题主要考查酸的化学性质及单质的概念。A活泼金属与酸反应生成氢气，与酸反应产生气体的不定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故A错误；B酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还可能是酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应，故B错误；C单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体；D碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。20下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】ApH=13溶液呈碱性，硫酸铵不能与碱性溶液共存，A错误；B硫酸不能与碱性溶液共存，同时盐酸和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，B错误；C氯化铜溶液与碱性溶液混合将会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，C错误；D硫酸钾、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠相互间不能发生复分解反应，且氢氧化钠溶液显碱性，D正确；故选D。21酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）常见酸、碱、盐的溶解性表（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ca2+微溶溶微不A. 绘制表格的依据是物质的溶解度B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C. Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存 【答案】C【解析】本题考查的是图表的应用。结合图表中的信息、溶解度与溶解性的关系解析。A. 溶解度可以定量描述物质的溶解性，即溶解度是溶解性的的定量表示方法，故A说法正确，不符合题意；B. 从表中可以看出，常见物质一般分为溶、微溶、不溶，故B说法正确，不符合题意；C. 微溶性物质的溶解度在20时小于1g，不溶性物质的溶解度在20时小于001g，故C说法错误，符合题意；D. 结合表中的阴、阳离子对应的物质的溶解性可以看出，Ca2+与NO3-、Ca2+与Cl-形成的化合物都是可溶的，故这三种离子可以在溶液中大量共存，故D说法正确，不符合题意。22下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（ ）ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 【答案】D【解析】此题考查常见物质的相互反应A项中，Ca(NO3)2与BaCl2不反应。Ca(NO3)2与AgNO3不反应。只有AgNO3与BaCl2反应生成氯化银沉淀。所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 充分搅拌后只能得到一种难溶物氯化银。因此A错误。B项中，NaCl与MgCl2不反应。NaCl与KOH不反应。只有MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀。所以MgCl2、KOH、NaCl充分搅拌后只能得到一种难溶物氯化银。只呢得到一种难溶物氢氧化镁。因此B错误。C项中，KCl与K2CO3不反应。KCl与CuSO4不反应。只有CuSO4与K2CO3反应生成氢氧化铜沉淀。所以K2CO3、CuSO4、KCl 充分搅拌后只能得到一种难溶物氢氧化铜。因此C错误。D项中，CuSO4与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。CuSO4与Cu(NO3)2 不反应。Cu(NO3)2与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀。所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分搅拌后能形成两种难溶物：硫酸钡、氢氧化铜。因此D正确。23通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间的转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实验现这种转化的是【答案】B【解析】A二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发育生成碳酸钙沉淀，A可以实现，不符合题意；B氧化铜不能通过一步反应得到氢氧化铜，B不能实现，符合题意；C盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，C可以实现，C不符合题意；D镁在氧气中点燃生成氧化镁，镁和稀盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，D可以实现，不符合题意；24一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： 经测定，溶液的pH=1； 取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； 向实验得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、SO42-，可能含有Na+D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-【答案】C【解析】本题考查的是离子间的反应，熟记复分解的条件即可解析： 溶液的pH=1，则说明溶液中含有氢离子，因为氢离子和氢氧根离子不能共存，故不可能含有氢氧根离子； 加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe3+；向滤液中加入Na2CO3溶液生成沉淀则说明溶液中含有Ba2+，因为Ba2+与SO42-不能共存，故不可能含有SO42-。根据分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+，一定不含有OH-、SO42-，而溶液中必须含有阴离子，故还一定含有Cl-，则可能含有的离子是Na+，故C正确。25 对某pH=9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）A NaOH、KCl、 Na2SO4B NH4Cl、K2SO4、KNO3C H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2D K2CO3、NaNO3、CaCl2【答案】A【解析】本题主要考查溶液溶液的酸碱度及溶液中物质共存问题；pH=97的溶液呈碱性，所以溶液中一定含有碱性物质；NaOH属于碱，水溶液呈碱性，pH7，KCl和Na2SO4均为中性，故A正确；NH4Cl在碱性溶液中会发生反应生成氨气，K2SO4、KNO3两种盐在水溶液呈中性，故B错误；H2SO4溶液呈酸性，pH7，ZnCl2、Mg(NO3)2，在水溶液中为中性，故C错误；K2CO3和CaCl2，能反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。二、非选择题1 化学就在我们身边。现有石墨 氯化钠 稀硫酸 碳酸钙 熟石灰 二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）(1) 可作气体肥料的是 (2)可用于金属表面除锈的是 (3) 可作补钙剂的是 可用于配制生理盐水的是 (5)可作干电池电极的是 (6)可用于改良酸性土壤的 【答案】 (5) (6) 【解析】此题考查的是常见物质的用途。（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作气体肥料；（2）酸可以跟金属氧化物反应，故稀硫酸可用于金属表面除锈； （3）碳酸钙中含有钙元素，可以作为补钙剂； （4）氯化钠常用于配制生理盐水；（5）石墨有较好的导电性，可以作为电极；（6）熟石灰的成分是氢氧化钙，可以与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。2过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。（1）过碳酸钠的用途不合理的是_。A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_有硅酸镁（填写“一定”或“可能”）。（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入_，振荡后静置。_步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，_。_，说明样品中有MgSO4；_，说明样品中没有MgSO4。【答案】（1）C （2）一定 （3）足量（或过量）稀盐酸 产生无色气泡 加入氯化钡溶液，观察 如果产生白色沉淀 没有沉淀产生【解析】本题考查盐的化学性质。（1）过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，其中的过氧化氢可用于鱼池供氧剂、消毒剂和漂白剂，但过碳酸钠无吸水性，不能作干燥剂，故选答案：C。（2）由于硅酸镁不溶于水，故将过碳酸钠溶于水后有不溶于水的固体，说明其中一定含有硅酸镁；（3）若要验证样品中含有硫酸镁，需先将样品溶解于水后过滤，将滤液中滴加过量的稀盐酸，使其中的Na2CO3全部除去（观察到的现象为有无色气泡产生），防止其中的CO32对后面SO42的检验产生干扰；然后将BaCl2溶液滴入反应后的溶液中，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42，即样品中有MgSO4；否则样品中无MgSO4存在。3实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921596常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_。【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式_。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_，且已变质。【答案】【查阅资料】在形成饱和溶液时，碳酸氢钠的质量分数不到10%（1分） 【进行实验】（1）NaCl（1分） （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1分） Na2CO3、NaOH（1分） 【获得结论】NaOH（1分）【解析】本题考查了氢氧化钠变质的探究题。由于常温下，碳酸氢钠的饱和溶液中，其溶质质量分数为10%，故原溶液肯定不是碳酸氢钠溶液；由于氯化钠溶液的pH等于7，故原溶液的溶质肯定不是NaCl；根据样品无色溶液能与过量的氯化钙溶液反应产生能与稀盐酸反应产生气泡的白色沉淀，可推知该样品中一定含有碳酸钠；再根据样品无色溶液与过量的氯化钙溶液反应后的滤液显碱性可推知，该样品中还存在氢氧化钠；综合以上信息可知，原瓶中的溶质是氢氧化钠且已部分变质。 4某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _，需称取氯化钠 _g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水