黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）.docx

2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D2下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为1011NAB0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4正确表示下列反应离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2 NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3+Fe2+=Fe3+NO+2H2O5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC64 g SO2含有氧原子数为2NAD标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA6下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂7三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现8常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH) =11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO39下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸10下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H10B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动18100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，容器0.1mol N2O4 容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0，下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4) +(NO2)=1B平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C若只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q() Q()19下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大20室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间21一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应HCNHCO3HCOOB2CNH2OCO2=2HCNCO32C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D25 时，反应HCOOH + CN HCN+ HCOO的化学平衡常数3.6710524下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：25在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO)B25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化CT时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性Db点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3、I二、综合题26铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_(2)写出CoCl2与氯水反应的化学方程式_(3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为_。 (4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有_NiS+ ClO3+H+Ni2+S+Cl+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_27以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=70.8 kJmol1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H3=251.0 kJmol1(1)H2=_kJmol1。(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。(填序号)A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。该反应自发进行的条件是_(填“低温”、“高温”或“任意温度”)506 K时，反应平衡时H2的转化率为_；压强:p1_(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为_。28Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：(1)Q的价层电子排布式为_，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为_，酸根LO3的离子构型为_。(2)ZR42的配体是_，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物Z(CN)42，则1mol该配合物中含有的键的数目是_。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)(3)Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为_。(4)X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为_，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为_g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。(5)XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是_。三、实验题29葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G1127602011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。(夹持仪器省略)(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_ (2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(= 10mL;=40mL; 40mL)(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_g/L。四、推断题30香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。(2)的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。(4)写出反应的化学方程式:_。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【详解】Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是由分散质和分散剂组成的混合物，故正确；BaSO4是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故正确；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气 、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。这三种变化都有新物质生成，都属于化学变化，故正确；故正确序号为。A. 不符合题意；B. 符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意；答案：B。2C【解析】A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；CNa2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。3D【解析】【详解】A. 1LpH=的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为c(H+)=103mol/L,c(OH)=1011= c(H+)水，水电离出的H+数目均为1011NA，故A正确；B. 乙烯的分子式为C2H4, 乙醇的分子式为C2H6O ,所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NA，故B正确；C. N2和O2都属于双原子分子， 标准状况下2.24L混合气体是0.1mol，分子数为0.1NA，故C正确；D.因为H2+I22HI属于可逆反应，反应前后物质的量不变，所以无论反应是否彻底，0.1molH2和0.1molI2充分反应后的分子总数为0.2NA，故D错误。答案：D。4C【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，故A项错误；B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，正确的方程式为：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2故B项错误；C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2 NH3H2O，故C正确；D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，故D错误；答案：C。5C【解析】【详解】A. 常温常压下124 g P4为1mol，一个P4中所含6个PP键，故1mol P4数目为6NA，故A错误；B. 常温下Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应， Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C. 64 g SO2为1mol，故含有氧原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下，22.4L H2O为液体，无法计算含有的分子数，故D错误；答案：C。6D【解析】A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D错误，答案选D。7A【解析】试题分析：根据4NH33F2=NF33NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31，0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75 mol。根据NF3能与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3可知H2O没有参与氧化还原反应，如果NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成NO，NO被氧化成NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选A。考点：氧化还原反应点评：本题根据信息来分析氧化还原反应反应，题型新颖，难度适中。8B【解析】AFe3+为黄色，与无色不符，且Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故A错误；Bc(H+)/c(OH)=11012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CMnO4、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3，故D错误；故答案为B。点睛：离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9D【解析】【详解】A. 测定醋酸钠溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，导致溶液浓度变小，测得PH不准。故A错误；B. 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液发生反应：4H+AlO2=2H2O+Al3+,故B错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故C错误；D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟生成铵盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以D正确；答案：D。10D【解析】A燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；BC(石墨，s)C(金刚石，s)H0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故C错误；DS(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，H0，故放出的热量越多，H越小，故H1H2，故D正确；故选D。11A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。12C【解析】试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明CO32、SO32至少有一种，气体甲中CO2、SO2至少有一种。镁离子、铝离子与CO32、SO32均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。根据溶液的电中性可知一定含有K+离子。A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；C、根据以上分析可知原来溶液中K+、AlO2和SiO32一定存在，C正确；D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在，CO32可能存在，D错误，答案选C。考点：考查离子的检验和离子共存的正误判断13D【解析】【详解】A. 实验因为四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液体分层，上层呈无色，故A错误；B. 实验制取出来的氨气和烧杯中的氯化铝反应出现白色沉淀，不溶解，故B错误；C. 实验是Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，试管中有红色溶液生成，故C错误；D. 实验因为氧化钙是干燥剂，可以吸收饱和CuSO4溶液中的水分，所以放置一段时间后会出现蓝色晶体，故D正确；答案：D。14A【解析】【详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D. NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。【点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCl4溶液不分层。15B【解析】试题分析：根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，则n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的转化率为0.6/1 = 60% 。考点：化学平衡的计算16B【解析】【详解】一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；因为A(g)+B(g)C(g)+2D(g)反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；C和D的物质的量之比为1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故选；v(A)：v(C)=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是；A. 不符合题意，B. 符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意；答案：B。17C【解析】A. t1时刻反应达到平衡状态，此时X减少0.2mol/L，Y减少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，该反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)，T1时达到平衡所需时间短，速率大，所以T1T2，升温Y的体积分数增大，表明升温平衡左移，HT2，升温平衡左移，K2K1，故C正确；D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选C。点睛：解答本题的突破点是判断T1、T2的相对大小。T1、T2所在曲线斜线部分斜率大的速率大，温度高。18A【解析】A. 平衡时，、形成等效平衡，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1，故A正确；B. 平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，相当于加压，平衡右移，又达到平衡时，NO2的体积分数减小，故B错误；C. 如加压平衡右移，容器NO2的平衡转化率增大，该反应的平衡常数不变，故C错误；D. Q()不一定等于Q()，故D错误。故选A。点睛：解答本题的难点是选项A。在相同条件下，在元素守恒的前提下，从正反应和逆反应开始建立的平衡是等效平衡。两个过程是互逆的，(N2O4)+(NO2)=1。19D【解析】【详解】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH是强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，则NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，所以两者水解程度不同，故A项错误；B项，醋酸为弱酸，其它条件不变，稀释醋酸溶液，c(H+)减小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，故B错误； C.NaOH溶液显碱性，抑制水的电离，其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，故C项错误。D.温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW= c(OH)c(H)增大，故D项正确；答案为D。【点睛】本题主要考查碱性物质以及温度对水的电离的影响。加酸加碱抑制水的电离。升高温度水的离子积增大；盐类水解促进水的电离。20D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解：A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。21A【解析】A. 根据CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，该反应的平衡常数K=c(CO2)，将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则K值不变，所以c(CO2)也不变，故A正确；B. 该反应中只有二氧化碳为气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故B错误；C. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反应，该反应为吸热反应，所以H0，故C错误；D. 保持容器压强不变，充入He，容器体积增大，CO2的浓度减小，平衡将向正反应方向进行，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查化学平衡及其影响因素，试题难度中等，明确影响化学平衡的因素是解答本题的关键，本题的易错点是A项和B项，解题时要注意无论平衡是否移动，反应中都只有二氧化碳一种气体，灵活利用平衡常数K=c(CO2)且温度不变，K值不变进行分析即可得出正确结论。22B【解析】【详解】A.0.1 molL1某一元酸HA在水中有发生电离，说明溶液中c(H+)=.0.1脳 0.1%=104，pH=4，故A项正确；B.升温促进电离，溶液的c(H+)增大，pH减小，故B项错误；C.此酸的电离平衡常数约为c(H+)c(A)/c(HA)=108/0.1=1107，故C项正确；D. 稀释HA溶液时，溶液中c(H+) 、c(A)、c(HA)粒子浓度都减小，而c(OH)浓度增大，故D错误；答案为B。【点睛】本题主要考查电解质的电离的有关知识，及其与水的电离、溶液酸碱性的关系。电离属于吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离，溶液pH减小。溶液稀释，促进电离。23B【解析】【详解】A.由HCOOH 、HCN 的电离常数Ka=1.8104、Ka=4.91010，H2CO3的电离常数Ka1=4.3107 、Ka2=5.61011， 结合H+的能力:CO32CNHCO3HCOO，故A正确；B.根据电离平衡常数有CNH2OCO2=HCNHCO3，故B错误；C.因为HCOOH比HCN酸性强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D. 25 时，反应HCOOH + CN HCN+ HCOO的化学平衡常数K=c HCOO)c(HCN)/cHCOOH )c(CN)= Ka(HCOOH)/ Ka(HCN)= 1.8104/4.91010 =3.67105,故D正确。答案：B。24C【解析】【分析】A.根据酸碱溶液都抑制了水的电离，进行比较水的电离程度;B.一水合氨为弱电解质,只能部分电离出氢氧根离子,所以氨水浓度大于0.01mol/L ;C.醋酸为弱酸,醋酸的浓度大于0.2mol/L,等体积的醋酸和盐酸中,醋酸的物质的量大于氯化氢;D.碱溶液的pH大于酸溶液的pH,弱电解质稀释过程中电离程度增大,据此进行解答。【详解】A.酸溶液和碱溶液都抑制水的电离,酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的,所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等,都是1012mol/L,故A错误;B.pH12的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L,而pH12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L ,等体积的两溶液混合,氨水过量,若溶液显示中性,则盐酸的体积大于氨水,即:,所以B错误C.pH2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L ,而pH2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L ,等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢,与铝反应时,醋酸生成的氢气多,所以C正确;D.碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH,、的pH大于、的;pH12的氨水为弱碱,稀释过程中电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量大于,稀释后溶液的PH;而pH2的CH3COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于,溶液的pH,故D错误;答案：C。【点睛】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡,题目难度中等,注意掌握溶液pH与溶液酸碱性的关系,明确影响弱电解质电离平衡的因素;D为易错点,注意溶液pH与氢离子浓度关系。25D【解析】【详解】A. 向b点对应的醋酸溶