九年级化学全册_第三章_第3节 物质的组成 第2课时 原子的结构和离子教学课件 沪教版

第2课时 原子的结构和离子,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2.初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。 3.初步掌握相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。 4.了解离子的概念及离子的形成过程。,原子弹爆炸,我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？,原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？,探究原子的内部结构,卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验,英国科学家 卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。,卢瑟福提出的原子核式结构,1911年提出,卢瑟福原子模型,1919年 卢瑟福发现质子 1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一 种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还 实现了人类历史上第一个核反应。 1920年，卢瑟福又提出了中子假说。,1932年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。,原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。,原子核,高速 运动 的电子,一、原子的构成,He,如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。,质子、中子、电子的电性和电量,一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷,原子核的大小约为10-15 m 10-14 m。 原子的直径大约是10-10 m。 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。,原子核与原子大小的比较,原子 (不显电性),原子核 (带正电),核外电子 (带负电),质子 (带正电荷),中子 (不带电),1.原子的构成,想一想：原子为何不显电性？,He,核电荷数=质子数=核外电子数,不一定所有的原子核内都有中子,分析下表可以获得哪些信息？,不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。,比较电子、质子与中子的质量大小,原子(不 显电性),原子核 (带正电),核外电子 (带负电荷),质子 (带正电荷),中子 (不带电),9.117610-31千克,1.672610-27千克,1.674810-27千克,结论：,m(原子) m(原子核) m(电子) m(原子核) m(质子) m(中子),原子的实际质量很小,如：一个碳原子的质量： 1.99310-26 kg,即： 0.00000000000000000000000001993 kg,设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,2.原子的质量,相对原子质量,（1）定义： 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,（2）定义式：,某原子的相对原子质量=,碳-12原子质量 1/12,一个该原子的真实质量,是一个比值，单位一般省去不写。,相对原子质量 质子数+中子数,质子的相对质量为： 中子的相对质量为： 电子的相对质量为：,1.0076 1,1.0089 1,1/1836（可忽略不计）,原子的质量主要集中在原子核上,信息：,结论,3.分子的质量,分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对 分子质量表示。 相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量 的总和，符号为Mr。 单位一般省去不写。 试求H2O的相对分子质量。,核外电子的运动状况：,(1)高速无规则运动； (2)具有能量； (3)能量不完全相同。,电子层 1 2 3 4 5 6 7,离核远近,电子能量,核外电子的排布规律：,(1)第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8个电子； (2)最外层最多排8个电子(第一层为最外层则最多排2个电子)； (3)根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向 外。,原子结构的简明表示,原子结构示意图:,画法： 画圆圈， 标核电， 弧线呈扇面， 数字一条线。,+8,2 6,氧 O,1.判断下列原子结构示意图的正误,O Al F Na P Li,2.用原子结构示意图表示：,比镁原子少1个质子的原子。 原子核只有1个质子的原子。 核电荷数为18的原子。,读图探索：1.下面各原子的原子结构示意图排列有什么规律？ 2.原子的化学性质和原子的哪些结构关系最密切？,注 意,一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达 到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时为2 个）。,原子结构与原子性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于3（氢为1),易得到电子,易发生化学反应、性质活泼,为8(氦为2),难得失电子(为稳定结构),极难发生化学反应、性质稳定,原子的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切,最外层电子数,总结：,1.指出下列哪几种原子的化学性质相似,A,B,E,C,D,2.下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子 的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A B C,D E,A,E,B、C,由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,反思,原子失去电子后，变成什么微粒呢？,二、离子带电荷的微粒,1.分类,阴离子带负电荷的微粒,2.书写方法离子符号,阳离子带正电荷的微粒,Mg2+,Cl,Na+,O2-,镁离子,氯离子,钠离子,氧离子,3.离子符号的意义,Mg2+,每个镁离子带2个单位的正电荷,2,表示2个镁离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数,阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数,4.原子和离子的联系和区别,（原子不带电）,（带正电） （带负电）,结合,结合,分解,聚集,结合,物质与构成微粒之间的关系：,得到或失去电子,失去或得到电子,【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子 的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量 比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； (2)一小部分粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体,D,知识点一、原子的构成,【典例2】下列说法中，正确的是（ ） A所有碳原子的质量都相等 B相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准 C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,知识点二、相对原子质量,D,【典例3】（2010株州中考）如图为氯原子的结构示意 图，下列有关说法错误的是（ ） A氯原子的核电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,知识点三、核外电子的排布,【典例4】下列说法中正确的是（ ） A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能,知识点四、离子的形成,D,1.原子结构中，下列等式成立的是（ ） 中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数 A. B. C. D. 2.原子结构中一定含有的微粒是（ ） A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子 D.中子、电子,C,B,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数 4.（2010乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严 重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质 子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正 确的是（ ） A.核外电子数为34 B.核电荷数为79 C.质子数为34 D.中子数为45,D,B,C,5.（2010兰州中考）下列各粒子结构示意图中，表 示化学性质最稳定的原子是（ ） A B C D,6.某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是 （ ） A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该原子化学性质稳定 D.该原子属于非金属原子,B,7.（2010鞍山中考）右图是钠原子结构