宜阳实验中学2013年高考理综化学试题4.27.doc

宜阳实验中学2013年高考理综化学试题命题人：周红欣（2013/4/27）7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH38下列叙述不正确的是A. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)C. 在稀盐酸中 c(H+)c(Cl)c(OH)D. 热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为01NA B将400 mL 1 molL的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0375NA C标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为15NA D已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H= -91.8kJmol-1中反应物的转化率为30%，相同条件下，当放出918 kJ热量时，生成氨分子的数目为06NA10分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种11下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O12如下图所示，图I是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应并达到平衡状态，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是 A物质Z的化学计量数a=2 B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态 C若X、Y均为气态，则平衡时X的转化率：I13 RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。左图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下） Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能第卷26（1 6分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。下图所示的流程是制备纳米TiO2以及获得副产品绿矾的方法之一：（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入铁屑的目的是 。 （2）检验绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化学方程式为 ；水解生成的H2TiO3经 、 等操作，再煅烧得到TiO2。 （4）为测得TiO2样品中TiO2的含量，常在一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请写出滴定过程中反应的离子方程式： 、 ；滴定终点的现象是 ；若滴定时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol-1）试样g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。（5）TiO2与BaCO3在熔融状态下，可生成一种气体和一种半导体材料。该半导体材料的化学式为 。27（12分）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805kJmol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -4836kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3H2O的浓度为 已知KspMg(OH)2=4.010-12。28（15分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）： A、C、 、 、 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是 。（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 。（3）X与Z中电负性较大的是 。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ，此离子中含有的化学键类型是 ，XZX的键角 109.5（填“”、“=”或“”）。（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为 ，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 。该化合物与MgO相比，熔点较高的是 。（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为NA，1 pm=10-12m）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填代号) 氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： 。(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。 可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同 C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应参考答案713：CACCBBC27（12分）（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 （2分