城子河区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

城子河区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体CO2的排放C正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-D每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极2 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能3 某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是选项酸的浓度固体状态温度A1mol/L HCl块状CaCO320B1mol/L HCl粉状CaCO325C2 mol/L HCl块状CaCO320D2 mol/L HCl粉状CaCO325 4 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D135 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在DC为单一溶质溶液6 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7 室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 8 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸9 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构.:Cl:Mg:Cl:.C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物10下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-11下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为N23H22NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q112下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳13广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）ABCD14废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性NH4+ ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水不可以直接排放15人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ） ACO与HbO2反应的平衡常数K=B当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. 纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大17下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛18.H : O : H.下列电子式书写正确的是A. H+:Cl: B. C. H:N:H D. 19现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔二、填空题21尿素CO（NH2）2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）CO2（g）=H2NCOONH4（s） H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g） H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ） N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B） （填 “”、“”、“c（N2H4）,同时c（N2H5+）c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_（用含a、b式子表示）。23沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810-2，Ka2（H2SO3）=6.010-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=_ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_；已知25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，KspMg（OH）2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由_；若某溶液中C（Mg2+）=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr2O72-和CrO42-的浓度相同 B2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C溶液的颜色不变第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。24海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42