西青区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析_第1页
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西青区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有4种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是( )a和e互为同分异构体 b是天然气的主要成分 d为平面型分子,属于芳香烃 b和c互为同系物 a、d、e的最简式相同A B C D2 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)( )A8种 B16种 C24种 D36种3 某粒子的结构图是 ,关于该粒子的说法不正确的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构.:Cl:Mg:Cl:.C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物4 在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体,在一定条件下发生反应:A(g)+nB(g)mC(g),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的,则n和m的数值可能是( )An=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=3 5 把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是( )A22.4 L气体的总质量是30g B反应中共转移1.5mol电子C有70g过氧化钠参加反应 D混合气体的体积比为1:16 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O27 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时,A原子失去电子比B原子多,则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15n0C500、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol19 用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成,转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.210分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A 7种 B8种 C9种 D10种 11一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X12合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷 13下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S(g)+O2(g)SO2(g)H1;S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定14自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化15下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程16五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若Q为N2,则X可能为氢气 B若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液17 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸19下列常见物质的分类不正确的是( )ACO2是酸性氧化物B氨水是混合物C冰醋酸是电解质D纯碱是碱20【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法二、填空题21(1)15.6g Na2X含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量为,X的相对原子质量为(2)质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml,它的物质的量浓度为(3)将4g NaOH溶于g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为(4)标准状态下,672ml某气体质量为0.84g,该气体摩尔质量为22可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。由T1向T2变化时,正反应速率_逆反应速率(填“”“”“”或“=”)。反应在_温度下达到平衡。23(8分)有一包氯化亚铁样品,其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质,某小组为了提纯氯化亚铁,进行了如下实验。样品13.0gH2O溶液A过量NaOH溶液固体D溶液C通入足量Cl2溶液BHCl溶液足量Fe粉后续处理纯净氯化亚铁iiiiii(1)步骤ii的目的是 ,其离子方程式为 。(2)溶液C中阴离子有 ,反应iii的离子反应方程式为 。(3)根据上述实验,下列哪种说法是不合理的 溶液B中含有金属离子只有两种溶液C中有两种金属阳离子 固体D加热可分解(4)根据样品的质量,判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为 。 40mL 400mL 4L24下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.050

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