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渝水区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存,放置低温处2 有4种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是( )a和e互为同分异构体 b是天然气的主要成分 d为平面型分子,属于芳香烃 b和c互为同系物 a、d、e的最简式相同A B C D3 下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A紫色石蕊试液遇酸变为红色B使用铁触媒,可加快合成氨反应速率C合成氨工业采用500的高温进行生产D一定条件下2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,压缩体系的容器,颜色迅速变深4 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应5 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A 7种 B8种 C9种 D10种 6 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:17 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD8 下列各组元素中,属于同一周期的是A. Na、K B.Mg、O C.F、Cl D. Al、S9 在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为1110两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1 B1:2 C1:3 D1:411 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有12下列说法正确的是 A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023 B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(H2) = 2v逆(NH3)13关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化14一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体CO2的排放C正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-D每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极15【全国名校联盟2017届高三联考试卷(六)】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是( )A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应16 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D17【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是( )A分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种B分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种C分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种D分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种18500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是( )A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L19下列解释事实的方程式,书写不正确的是A. 铁与水蒸汽反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B. 铝与足量NaOH溶液反应:2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2+ SO42- BaSO4D. 用Cl2制漂白液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c(Fe3+)=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe2+)=6 mol/L D原混合粉末中 n(Fe):n(Cu)=3:2二、填空题21在400、101 kPa时,NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度 d催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“是”或“否”),原因是_。22Al及其化合物用途广泛,工业上可以将明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O,再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质,进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO4+48H2O【注意有文字】请回答:(1)Al2O3的摩尔质量是_。(2)工业上可用电解Al2O3制备Al,其化学方程式是_。(3)在焙烧明矾的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(4)焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25、101kPa时:2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197kJ/mol2H2O(g)=2H2O(l)H2=-44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/molSO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。该电池的负极反应式_。电池总反应的化学方程式_。【注意有文字】23乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成:ACl2,光照C7H7ClCNaOH溶液CH3COOH浓硫酸DB(乙酸苯甲酯)C7H8请回答:(1)乙酸苯甲酯中官能团的名称是 。(2)A到B的反应类型是 。(3)由C生成D的反应方程式为 。(4)满足下列条件的D的同分异构体为 。(写出一种即可) 与FeCl3溶液反应显紫色 1mol D可以与4mol H2发生加成反应 D的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为6:2:1:1 24甲醇是一种重要的有机化工原料。(1)已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)H1=-45.5 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/molC2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_。(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。温度升高甲醇的体积分数增大的原因是_根据图像判断H_(填“”、“”或“=”)0。(3)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/mol。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3

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