治多县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析_第1页
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治多县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成,转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.22 室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是 A滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时,溶液中:c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH=7时,三种溶液中c(Cl) 相等D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH) 3 约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4 有4种有机物: CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是( )A B C D5 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R6 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl-7 下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O59 .H : O : H.下列电子式书写正确的是A. H+:Cl: B. C. H:N:H D. 10下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C在0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH) D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)11关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3H2O溶液,下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类:ab Bc(NH4+):ab Cc(OH-):abD水电离出的c(H+):ab12向0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 molL-1的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随 NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A. a点pH 0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H215下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面16 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D17当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液 B.KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体18下列物质的保存方法中,错误的是:A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处19【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是( )A分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种B分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种C分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种D分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种20右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是A元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应二、填空题21(1)为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质,可加入某物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOH BCu CCu(OH)2 DNH3H2O(2)在恒温、恒容条件下,将1molA和2molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g)xC(g),达到平衡时,测得C的物质的量分数为m%;若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,达平衡时C的物质的量分数仍为m%,则x的值为_ 。 (3)25时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4 ,其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为_(填序号)。(4)已知下列四组溶液中:Na2S H2S 和NaHS H2S NaHS ,每种溶质的物质的量浓度均为0.4 molL1,回答下列问题:c(H2S)从大到小的顺序为_(填序号)c(S2)从大到小的顺序为_(填序号)22有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是_(用“、=”表示,下同)。(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是_。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是_。23已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.71056.21010K14.3107K25.61011(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:_。(2)等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_(填字母)。(3)已知在25时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)常温下,0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)_v(CH3COOH)(填“”、“”或“”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_m(H2)醋酸。24、在t时,某NaOH稀溶液中,c(H)10a mol/L,c(OH)10b mol/L,已知ab12,则(15分)(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH_。、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题:(4)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 (填序号

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