九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习.docx

第八单元 海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程学生用书P221关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是()A利用海水降温析出晶体B海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是(),A) ,B ) ,C) ,D)3下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)()A溶液a和b均为饱和溶液B溶液a和b均为不饱和溶液C溶液a一定饱和，且浓度abD溶液a一定饱和，且浓度ab5下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是()A海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法625 时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(),A) ,B),C) ,D)7下列说法不正确的是()A海水晒盐的原理是蒸发结晶B蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C饱和溶液浓度一定比较大D海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：升高温度，降低温度，增加硝酸钾，减少硝酸钾，增加溶剂，蒸发水。其中正确的有()A B C D92018梧州海水综合利用流程如下，有关说法错误的是()A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是()A从空气中分离出氧气B从医用酒精中提纯酒精C从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。112018宁波20 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是()A20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关122018聊城改编分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B分离氯化钠与硝酸钾的混合溶液过滤C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察13.2018福建四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为_。(3)步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_(填字母序号)。A蒸馏水 B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_kg。14在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。例如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。实验步骤实验现象实验结论取一支试管，倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象氯化钠固体溶解_【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论_ _NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_ _ _15食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_、蒸发结晶。(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。【设计实验】小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。【现象与结论】小华若在实验中看到有_生成，则说明样品中含有MgCl2。小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl2。她的结论_(填“正确”或“不正确”)，原因是_。参考答案1C2C3D【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故D正确。4C【解析】溶液a有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。在外放置一段时间以后，晶体消失，说明溶液b的溶质比a多，溶剂不变，所以溶质质量分数ab。但溶液b不一定饱和。5C6C7C8D9D10C【解析】粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。11A【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20 时50 g水中最多能溶解18 g NaCl。A项，20 时，68 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl，错误；B项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(202)50925，正确；D项，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。12B13.(1)BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2(2)蒸发结晶(3)B(4)12 【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D项，饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐