2018_2019学年高中化学专题综合测评4化学科学与人类文明苏教版.docx

专题综合测评(四)化学科学与人类文明(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1空气是人类生存所必需的资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() 【导学号：13572210】A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除汽车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量D增加化石燃料的供应量，只能加剧环境污染程度，不利于“蓝天工程”的建设，D项错误。2废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是()A回收其中的电极B利用电池外壳的金属材料C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染D3热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应B置换反应C复分解反应D分解反应A热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁就不是置换反应。4下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是() 【导学号：13572211】A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaClD氯化钠与铝粉高温共热C加热Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，D项错误。5工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是() 【导学号：13572212】节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部C两种方法Cu的利用率相同。6下列说法正确的是()A海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 B海水晒盐的过程发生复分解反应C从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 C镁是活泼的金属，海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应，A错误；海水晒盐是物理变化，不能发生复分解反应，B错误；从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一，C正确；明矾可以净水，但不能淡化海水，D错误。7下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 C加大清洁能源的开发利用(如开发太阳能)可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能实现碳的循环利用，故B正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水、生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确。8绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是()A乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷()B乙烷与氯气制备氯乙烷C以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D乙醇在浓硫酸作用下脱水制备乙烯AA中反应为，反应物全部转化为产物，原子利用率为100%。B中乙烷与氯气发生取代反应，除生成氯乙烷外还有HCl产生，并且反应难以控制只生成一氯代物，反应副产物很多；C中除生成乙苯外，还有其他产物生成；乙醇制备乙烯，还有副产物水生成，因此B、C、D均不符合绿色化学原理。9在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是() 【导学号：13572213】ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO还原CuO没有必要；B方案制取Cu(OH)2需消耗大量贵重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2，故此方案制得的Fe2(SO4)3不纯；D选项中制取NaOH溶液的方法是合理的。10化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是() 【导学号：13572214】工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气中进行钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰AB CDD合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；若将生铁中的碳全部除去，得到的是纯铁；海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；Na2FeO4净水有两个主要作用：一是6价的铁具有极强的氧化性，从而具有杀菌消毒效果，同时被还原为3价铁，二是Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作为净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；Cl2能与Ca(OH)2反应而被除去。11充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银；用水浴加热代替直接用酒精灯加热；接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物。上述不是主要从绿色化学角度考虑的是() 【导学号：13572215】A B C DA绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染及包括提高原子利用率、节能减排，在题中的6项内容中是利用CCl4溶解溴的能力比水强，是水浴加热比直接加热更容易控制加热的温度，与绿色化学无关。12科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是()A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃B由反应关系可以得出nCO23nH2CnH2n2nH2O，故生成的是烯烃。13诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是() 【导学号：13572216】AMoS2煅烧产生的尾气可直接排放BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332DA项，生成物SO2会造成环境污染；B项，根据中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物；C项，H2MoO4不是强酸；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al 作还原剂时，完全反应失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，还原等量的MoO3转移电子数相同，此时n(H2)n(CO)n(Al)332。14用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干馏得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是() 【导学号：13572217】A通过裂解可以从石油中获得很多重要的化工原料B将煤干馏不能直接得到纯净的苯C制聚苯乙烯的反应为加成反应，反应为消去反应D反应的原子利用率都达到了100%DA项，裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等；B项，煤干馏得到的是混合物，还要进行分馏才能得到苯；C项，根据反应特点可知反应为加成反应，反应为消去反应；D项，反应的原子利用率都达到了100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。15以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是()A低碳烯烃属于新能源BCH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念D低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于新能源，A错误；CH4转化为CH3Cl的过程中发生的不是加成反应，B错误；石油通过催化裂化和裂解才能得到低碳烯烃，C错误。16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品A B C DB碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量大，故错误；该过程中可循环利用的有CaO和NaOH两种物质，故正确；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故错误；工业上可用CO2来制备甲醇，故正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2的量，工业上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答下列问题：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括_。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应ABCD(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为_。A1 B2 C3 D4(3)减少酸雨产生可采取的措施是_。少用煤作燃料把工厂的烟囱造高将煤脱硫在土壤中加生石灰防止土壤酸化开发新能源ABCD【解析】(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4、CaSO42H2O=CaSO42H2O，可见所涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应。(2)由(1)中第一个化学方程式可知，第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为1。(3)把烟囱造高不能减少SO2的排放量；在土壤中加生石灰虽可防止土壤酸化，但不能减少酸雨的产生。【答案】(1)C(2)A(3)C18(4分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：活性碳的作用是_；O3消毒的优点是_。【解析】活性炭能吸附水中的有机物，从而除去异味。用O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。【答案】吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害19(8分)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 【导学号：13572218】(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表_族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaClH2ONaOHH2Cl2(未配平)，该反应的化学方程式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_t。【解析】蒸馏法是利用沸点的差异进行混合物的分离，所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于水即得盐酸。按氯原子守恒，有以下关系式：2NaClCl22HCl，n(HCl)10106 mol，则m(NaCl)10106 mol58.5 gmol1585 t。【答案】(1)IA(2)物理变化(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl258520(8分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。 【导学号：13572219】(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_。(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母)。AH2OBNHCOHDHCOECH3COO FCl(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：H OH HOH酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2OHB(OH)，该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)。NaHH2O=NaOHH2，该反应中的酸是_(填“NaH”或“H2O”)。【解析】(1)水的电离实质上是质子的转移，H2OH2OH3OOH，因此，液氨中氨的电离即质子转移，可表示为NH3NH3NHNH。(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH、HCO、CH3COO，能释放质子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO。(3)中是H2O产生的OH与H3BO3B(OH)3中的B原子形成化学键，OH提供电子对，H2O是碱。中NaH电子式NaH，反应中H提供的电子对与H2O电离的H形成H2中的化学键，NaH是碱，H2O是酸。【答案】(1)NH3NH3NHNH(2)AD(3)H2OH2O21(12分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。该反应中的氧化剂是_，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是_。为了充分利用Fe2并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式_、_。(2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_。(3)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是_。A氢能源B太阳能C风能D石油 【解析】(1)反应中FeS2中S由1价升高至6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14