2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时学案苏教版选修.docx

第2课时酸碱中和滴定学习目标定位1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。一、酸碱中和滴定1酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V碱，由此可计算c(H)，也可计算c(OH)。2主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管。(2)滴定管的使用方法3主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。4滴定操作(1)实验前的准备工作检漏水洗润洗注液赶气泡调液面初始读数水洗装待测液加指示剂(2)滴定(3)滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。读数并记录。5数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。6酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线(1)pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。(2)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。例1下列说法正确的是()A用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1，烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合二、酸碱中和滴定误差分析1在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待可知，所测得的待测液浓度偏大。2在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。3滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。例3(2017泰州姜堰高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案C解析滴定管要用盐酸润洗，A项错误；锥形瓶不能用氢氧化钠溶液润洗，B项错误；锥形瓶中加入蒸馏水，不影响结果，C项正确；用酚酞作指示剂滴至红色变无色，半分钟不变色，才到滴定终点，D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析例4下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案D考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。1酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是()A溶液一定呈中性B酸和碱的物质的量一定相等C酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等答案D解析酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的原理2下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂滴定操作A BC D答案B解析滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作3(2017如东高级中学高二期中)下列滴定反应不需要用指示剂的是()A硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液： AgCl=AgClB盐酸标准溶液滴定氨水： HNH3H2O=NHH2OCNa2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液：I22Na2S2O3(无色)=Na2S4O6(无色)2NaID酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液： 2MnO5H2C2O46H=2Mn2(无色)10CO28H2O答案D解析A、B、C项的反应在滴定终点时没有明显颜色变化，需要加入指示剂，A、B、C项错误；D项反应中存在明显的颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要另加指示剂，D项正确。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用4(2017建湖高二期末)下列说法中正确的是()ANH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小答案A解析溶解过程是混乱度增大即熵增的物理过程，能够自发进行，A项正确；为了保证盐酸完全被中和，使碱稍稍过量，原因是稀盐酸比较稳定，而碱溶液极易吸收空气中的CO2，而不是酸过量，B项错误；NaClO具有强氧化性，能将pH试纸漂白，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸炭化变黑，所以不能用pH试纸测定NaClO 溶液、浓硫酸的酸碱度，C项错误；未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，氢氧化钠的体积读数偏小，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合5下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)无“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D用500 mL容量瓶配制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为 mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH) (计算结果保留4位有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定答案(1)ab(2)A(3)26.00(4)0.104 4 molL1(5)CD解析(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。(4)舍去第二组数据c(NaOH)0.104 4 molL1。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合对点训练题组一仪器选择及使用1准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用题组二滴定操作及数据处理3下列有关叙述正确的是()A下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案C解析A项，所指滴定管是碱式滴定管；B项，应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作4实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。考点酸碱中和滴定原理的迁移应用题点氧化还原反应滴定高锰酸钾滴定5某同学取20.00 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是()A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL1D参加反应的H和OH的物质的量相等答案D解析酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5103 mol，c(H2SO4)0.25 molL1，C项错误；恰好完全反应时，n(H)n(OH)，D项正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合6室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析c(OH)1104 molL1，pH10，故C项正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定数据处理题组三滴定误差分析7某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析8(2017盐城第一中学高二期末)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟内不变色时，停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液洗涤滴定管，A项错误；锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，C项错误；滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析9用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定答案B解析此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)V待测液kc酸V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析题组四滴定曲线分析10(2017淮安中学高二期中)用1.0 molLl NaOH溶液中和某浓度H2 SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)()A0.5 molL1、160 mL B1.0 molL1、160 mLC0.5 molL1、80 mL D1.0 molL1、80 mL答案A解析开始时，pH0，说明硫酸中c(H)1 molL1，即硫酸的浓度为0.5 molL1，恰好完全中和，n(H)n(OH)，V(H2SO4)1031801031，即V(H2SO4)80 mL，混合后总体积为(8080)mL160 mL，A项正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线11下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案D解析由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合图像；D组中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线12(2017扬州期末)下列图示与对应的叙述相符合的是()A图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸C图丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化答案A解析溶解度曲线上的点为饱和溶液，所以a点表示该温度下的不饱和溶液，A项正确；醋酸为弱酸，稀释时存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，pH增大的较缓慢，所以表示盐酸，表示醋酸，B项错误；0.100 0 molL1 CH3COOH溶液的pH1，C项错误；NH3与醋酸反应生成CH3COONH4为强电解质，所以导电性增强，D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线综合强化13某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是 。(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： molL1。滴定次数待测体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案(1)ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.200 0解析(1)碱式滴定管应润洗。(4)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL应舍去第二次的数据c(HCl)0.200 0 molL1。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合14(2017泰州中学高二期中)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 (填字母)。a75%酒精 b双氧水c“84”消毒液(NaClO溶液)(2)取制得的KMnO4产品2.000 0 g，溶于水配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.250 0 molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。已知：I22S2O=2I S4O，杂质不参加反应。滴定终点的现象是 ；已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2，写出该反应的离子方程式： ；计算KMnO4产品的纯度： 。(写出计算过程)若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。答案(1)bc(2)当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色2MnO10I16H=2Mn25I28H2On(Na2S2O3)0.250 020.00103 mol5103 mol2MnO5I210Na2S2O3n(KMnO4)1103 molw(KMnO4)100%79.0%偏高解析(1)双氧水和NaClO溶液都具有强氧化性。(2)滴定终点时，I2被S2O完全还原；若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，Na2S2O3溶液被稀释，消耗Na2S2O3溶液体积增大，则会使KMnO4产品的纯度偏高。考点酸碱中和滴定原理的迁移应用题点氧化还原反应滴定15(2017如东高级中学高二期中)H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为 。(2)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为 。用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形